1、新泰市第二中学高三第四次阶段性检测 化 学 试 题 2018.12.5说明：1本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题 共46分）一、选择题（包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的
2、碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素， 该技术应用了萃取原理2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂3、下列化学用语表示正确的是( )A中子数为20的氯原子： B二氧化硅的分子式：SiO2C硫化氢的结构式：HSH
3、 D氯化铵的电子式：4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5NAB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NAD向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移0.1 NA个电子5、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6
4、、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42 碱性溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、IA B C D 7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) 0，不改变其他条件的情况下正确
5、的是()A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小10、下列离子方程式正确的是（ ） A酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OB硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42- BaSO4C碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2+2OH CaCO3+CO32-+2H2OD酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-IO3-6HI23H2O11、下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是(
6、)12、用下列实验装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是（ ）A装置：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B装置：收集NO气体C装置：从饱和食盐水中提取氯化钠 D装置：探究氧化性：KMnO4Cl2I213、已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( ) A.FeI2的物质的量浓度约为1 molL
7、-1B.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+14、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置 略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法 不正确的是（ ） A.装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯 D.装置
8、F收集的气体中可能含有NO15、锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（ ）A放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 gB将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作C放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD放电时，锂电极表面发生氧化反应16、在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)C(s)N2 (g)CO2 (g)HQ kJ/mol (Q0)，达到平衡时的数据如下：温度/n(C)/moln(
9、CO2)/molT10. 15T20. 375下列有关说法正确的是()A由上述信息可推知：T1T2BT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积， c(N2)c(NO)增大CT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大DT1时，该反应的平衡常数K17、右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转 化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 18、铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气
10、体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为()A.3.12 gB.4.18 g C.4.62 g D.5.06 g第卷（非选择题 共54分）三、填空题（包括5小题，共计54分）19、（10分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
11、取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是_(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与和两个实验有关的离子方程式：_，_。20、(10分)氮的化合物在生产、生活中广泛存在。(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙
12、三个恒容恒温(反应温度分别为400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在60min时达到平衡状态，则060min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。(3) 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_(
13、填“A”或“B”或“C”)点。21、（11分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。 （1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固 体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_。（2）自然界中Cr主要以3价和6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可 以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：_。（3）当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是_。用氯化铁固体配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_。 （4）高铁酸
14、钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备 高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O+ OH FeO42+ C1+ H2O（未配平）， 配平后的离子方程式为：_，每生成1mol K2FeO4， 转移的电子数是_ 。22、（12分）某研究小组利用下图所示实验装置（部分加持装置已略去）制备无水CuCl2，并对实验过程中污染性气体进行处理。已知CuCl2易潮解。请回答以下问题： （1）用上图五个装置制取CuCl2，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）装置I中发生反应的离子方程式为_。（3）装置III干燥管中氯化钙的作用是_。（4）实验开始时，先点
15、燃装置_（填“I”或“II”）处的酒精灯。（5）本实验中，用右图装置VI代替装置V是否可行_（填 写“可行”或“不可行”）（6） 实验结束后，先关闭装置I处分液漏斗活塞， 再关闭装置IV的g处（用止水夹夹住），此时装置IV中长颈漏斗的作用是_。23、（11分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图： （1）步骤的操作是_。（2）步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2 两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3）步骤中，加入锌粉的作用是_。
16、（4）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。实验室中应置于_（填仪器名称）焙烧样品。分析数据，100时发生反应的化学方程式为 _；680时所得固体的化学式为_（填字母符号）。 aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O高三第四次阶段性检测 化 学 试 题 答案D D C C C C D CB A B D A C B D C B(4) （10分，每空2分）(1)BD(2)、Al3+、 Fe3+、Ba2+、(3)3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3(5) （10分，每空2分）21、（
17、11分 ）（1）Fe2、Fe3、H （漏一种离子扣1分，漏2种没分） （2分）（2） Cr2O723SO328H=2Cr33SO424H2O （2分） （3）FeCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉（2分） 100mL 容量瓶 （1分）（4）2Fe(OH)3+3C1O+4OH=2FeO42+3C1+5H2O （2分） 3NA或1.8061024 （2分） 22、（12分，每空2分）（1）afgdebch(i ) （2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （3）除去氯气中的水蒸气 （4）I（5）不可行 （6）储存多余氯气23、（11分 ） （1）过滤 （1分） （2）3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H+ （2分） （3）除去Cu2+ （2分） （4）坩埚 （2分） ZnSO47H2O ZnSO4 H2O+6H2O （2分） b （2分）
