1、高二年级上第三次月考教学质量测试化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是 ACr BCa CCu DBr2.下列关于能层和能级的认识正确的是(n表示能层序数)( )A.各能层含有的能级个数为n-1B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层所含有的电子数是2n2个
2、D.s、p、d、f能级最多容纳的电子个数依次是2、6、10、143.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3C.1s22s22p5 D.1s22s22p63s23p44下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应在一定的条件下也能发生D焓变的符号是H，单位是kJmol1，反应热的单位是kJ5.关于原子轨道的说法正确的是（ ）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来
3、而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6对键的认识不正确的是 （ ）A键不属于共价键，是另一种化学键BS-S键与S-P键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同7元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外
4、层电子数相同，化学性质完全相同8. 下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是 （ ）A放在无色透明细口瓶中 B置于冷暗处C置于通风透光处 D加入少量MnO2或FeCl3溶液9、无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示（X代表无机含氧酸成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构式如右图，则它们的酸性 （ ）A硫酸和磷酸都是强酸 B硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D磷酸和硫酸都是弱酸10某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正
5、确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)r(Y)，Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是()AX的氢化物X2H2分子中含有2个键和3个键BXY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体C单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D由元素X与Z形成的化合物中只含共价键12、X和Y
6、是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小 B电负性XYCX和Y的核电荷数之差为mn D第一电离能X0D25 时，该反应的平衡常数K2.217、下列晶体分类中正确的是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃18.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3 (g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是() A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量
7、低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段19.已知下列反应的热化学方程式为(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJmol1 B191 kJmol1C476.8 kJmol1 D1 549.6 kJmol120700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)
8、H2O(g) CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应第卷（非选择题，
9、共50分）三、（本题包括2小题，共18分）21.（10分）下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：I1I2I3I4496456269129540（1）上表的136号元素中，属于d区的元素有 种；、三种元素中，电负性最大的是 （填元素符号，下同），第一电离能由小到大的顺序是 。（2）某元素的电离能数据见下表（kJmol-1）：则该元素应位于周期表中_族。（3）的氢化物分子中键角为 ；由和形成的相对分子质量为26的烃，其中键与键的数目之比是 。（4）的基态原子的电子排布式为 ，由形成的晶体采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个该原子），则晶体中该原子的配位数为 。（5）已知单质的晶
10、体密度为g/cm3，该原子的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则它的晶胞边长为 。22.（8分）硼酸可溶于水，常用作食物防腐剂和消炎剂。其分子的层状结构如图所示：（1）硼酸分子中，硼原子的杂化轨道类型为_，硼酸分子中存在的化学键是 ，分子间存在的作用力有 。（2）向两支分别盛有0.1mol/L醋酸、饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者放出气体，后者不能，说明醋酸、硼酸、碳酸三种酸由强到弱的顺序是 。（3）向25mL0.1mol/LH3BO3的水溶液中加入适当指示剂，滴加0.1mol/LNaOH溶液，完全中和时消耗NaOH溶液25mL。则硼酸属于 元酸。如果硼酸溶液中存在
11、如下平衡：H3BO3H2OB(OH)4H+，则硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是 。四、（本题包括1小题，共10分）23.（10分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。aCa(OH)2 bNa2SO3 cNaHCO3 dBaCl2 将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)O2(g) =2H2O(g) DH-483.6 kJmol-12
12、C(s)O2(g) =2CO(g) DH-221.0 k Jmol-1写出焦炭与水蒸气反应制水煤气的热化学方程式： 。（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g) DH0。若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为810-4 mol。该平衡混合气中NO的体积分数为 （保留两位小数）。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生CO。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。五、（本题包括1小题，共
13、12分）24（12分）教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。（1）检查图装置气密性的操作方法是 。（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集20mLH2时所需时间前者比后者 。（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例）_。（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；b. 在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；c. 塞好橡胶塞，_时立即用秒表计时；V(H2)/mL t/s0t1 t24064d. 注射器内每增加10mL气体时读取一次秒
14、表。（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是 ，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_。（6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如右图所示，t1t2时间段氢气体积略有减小的原因是 ；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v(H+) （此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）。六、（本题包括2小题，共10分）25.（4分）CoCl2溶液能发生如下变化：CoCl2Co(OH)2Co(NH3)62+X晶体Y（CoCl35NH3）向X溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，滤出沉淀，再向滤
15、液中加入AgNO3溶液无变化，但加热至沸腾时又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。请回答下列问题：（1）反应的离子方程式是 。（2）反应中属于氧化还原反应的是 ，配合物Y的化学式为 。26.（6分）一定条件下，将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，发生反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，达到平衡时测得CO的物质的量为0.10mol。若平衡常数K27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；（2）CH4的平衡转化率；（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移动？ 版权所有：高考资源网()
