1、高考总复习首选用卷化学第一部分 考点通关练考点12 氮及其化合物第1步 狂刷小题练基础题组一 基础小题1下列说法正确的是()ANO2 溶于水生成 HNO3，所以 NO2 是 HNO3 的酸酐B雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害C氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼D工业上利用分离液态空气的方法制取氮气解析 HNO3 的酸酐是 N2O5，A 错误；雷雨天气产生的硝酸是少量的，少量的硝酸是有好处的，会与土壤中的某些不溶的盐反应，生成硝酸盐，硝酸盐是氮肥，有利于植物的生长，B 错误；氮气的性质比较稳定，C 错误。2下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨气B用装置
2、乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气解析 装置甲中试管口应稍向下倾斜，A 错误；氨气能与浓硫酸反应，B 错误；装置丙中只有气体的流入口，没有气体的流出口，C 错误；氨气在水中的溶解度非常大，被水吸收时容易产生倒吸的现象，装置丁可以防止倒吸，D正确。3有一种盐 X 和 NaOH 反应，产生有刺激性气味的气体 Y，Y 经过一系列氧化之后，再溶于水可得到一种酸 Z，Y 与 Z 反应又可以生成 X，X 为()ANH4NO3BNH4ClC(NH4)2SO4D(NH4)2CO3解析 NH4NO3 与 NaOH 反应生成 NH3(气体 Y)，NH3被氧化生成 NO，NO 被氧化生成
3、NO2，NO2 与水反应得到HNO3(酸 Z)，HNO3 与 NH3 反应生成 NH4NO3。4足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL解析 由题意分析反应过程中的转化关系：HNO3Cu NO2、NO O2H2OHNO3由此可知 Cu 失去的电子全部转移给了 O,2Cu4eO2，则 n(Cu)2n(O2)1.68
4、L222.4 Lmol10.15 mol。根据 Cu2 2NaOH 得 n(NaOH)2n(Cu)，故 V(NaOH)20.15 mol5 molL1 0.06 L60 mL。5某溶液中含 H、SO24、NO3 三种离子，其中 H、SO24 的物质的量浓度分别为 7 molL1 和 2 molL1。取该溶液 20 mL，加入 3.2 g 铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为()A0.75 L B0.336 L C1.5 L D0.448 L解析 根据溶液中阴、阳离子电荷守恒：c(NO3)c(H)2c(SO24)7 molL122 molL13 molL1。20 mL 溶液
5、中：n(H)0.14 mol，n(NO3)0.06 mol，n(Cu)3.2 g/64 gmol10.05 mol。3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO4H2O005 mol 0.133 mol 0.033 mol比较 Cu、H、NO3 的物质的量可知，反应中 H、NO3过量，Cu 全部反应。n(NO)23n(Cu)230.05 mol 130mol，V(NO)130 mol22.4 Lmol10.75 L。6某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入 X、Y 两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入
6、甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则 X、Y 分别为()ANH3 和 HCl BHCl 和 NH3CSO2 和 HCl DNO 和 HCl解析 要想产生“喷烟”现象，应具备两个条件：一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，排除 C、D 项。甲中溶液颜色发生变化，结合题给条件“胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶液”可知，甲中气体显碱性，即 X 为 NH3，故 Y 为 HCl，选 A。7把 3 体积 NO2 气体依次通过饱和 NaHCO3 溶液，浓 H2SO4，Na2O2 后(假设每一步的作用都是充分的)，再用排水法收集
7、残留气体，则收集到的气体是()A1 体积 NO B1 体积 NO2 和 0.5 体积 O2C0.25 体积 O2D.13体积的 NO解 析 NO2 通 过 饱 和 NaHCO3 溶 液 时，3NO2 H2O=2HNO3 NO,2HNO3 2NaHCO3=2NaNO3 2CO22H2O，故通过后，气体为 1 体积 NO 和 2 体积CO2，气体再通过时，吸收水蒸气，NO 和 CO2 气体体积不变，最后气体通过 Na2O2 时，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，气体为 1 体积 NO 和 1 体积 O2，将混合气体用排水法收集时，由 4NO3O22H2O=4HNO3 可知，有 O2剩余，且
8、气体体积为14体积。8无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2解析 无色气体甲，其中不会含有 NO2，A、C 选项被排除；通过浓 H2SO4 后，气体体积减少了 20 mL，而在题给气体中，只有 NH3 能被浓 H2SO4 吸收，故其中含有 NH3，最终几乎无气体剩余，故不含 N2，B 项正确。9在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO、NO2 的混合气体，将其倒立在水槽里，
9、去塞后再通入 280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是()A总反应可能为 NONO2O2H2O=2HNO3B总反应可能为4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成 HNO3 的物质的量浓度接近 0.03 molL1D生成 HNO3 的物质的量浓度约为 0.45 molL1解析 V(NO2NO)V(O2)125，因烧瓶中的气体最终均生成了 HNO3，故所得溶液的体积与溶解的 NO2、NO 体积相等，故浓度为V(NO2NO)22.4V瓶0.045 molL1。10等物质的量的：Al(OH)3，Fe，Fe2O3，碳，在适当条件下分别
10、与足量的浓硝酸反应，消耗硝酸的量由多到少的顺序为()ABCD解析 1 mol 的题述四种物质分别消耗 3 mol、6 mol、6 mol、4 mol 的硝酸。题组二 高考小题112016浙江高考为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH4 废水时，发生反应的离子方程式为：NH4NO2=N22H2O解析 SO2、CO2 与过量石灰乳反应生成 Ca
11、SO3、CaCO3，故固体 1 中主要含有 CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，A 项正确；X 可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过NaOH 溶液后得不到 NaNO2 溶液，而是得到 NaNO3 溶液，B 项不正确；N2 无污染，CO 无法被 NaOH 溶液吸收，捕获剂主要捕获 CO，C 项正确；NH4 与 NO2 在溶液中发生氧化还原反应生成 N2 和 H2O，D 项正确。122015北京高考下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析 A 项，人工固氮时，N23H2
12、催化剂高温、高压2NH3，氮元素被还原；B 项，把游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程是氮的固定，工业合成氨属于人工固氮；C 项，硝酸盐可转化为蛋白质，动植物遗体可转化为氨或铵盐，则含氮有机物和含氮无机物可相互转化；D 项，在自然界氮循环过程中，碳、氢、氧三种元素也参与了循环。132015北京高考在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C
13、对比、中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化解析 A 项，Fe 与稀 HNO3 反应生成 NO，无色的 NO易被空气中的 O2 氧化为红棕色的 NO2，化学方程式为 2NOO2=2NO2；B 项，中现象说明 Fe 遇到浓 HNO3 易发生钝化，表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应；C项，浓 HNO3 的氧化性强于稀 HNO3；D 项，Fe、Cu、浓HNO3 可构成原电池，连接电流计通过看指针偏转方向即可以判断 Fe 是否被氧化。142014福建高考常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应
14、的是()XYZNaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸KOH 溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3 溶液Cu浓硝酸A B C D解析 Al(OH)3 是两性氢氧化物，和强酸、强碱均能反应。中 SiO2 与浓盐酸不反应。中 N2 与 H2常温下不反应，N2与 O2 需要在放电条件下反应。Cu 与 Fe3反应生成 Cu2和 Fe2，Cu 与浓硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO2和 H2O。只有符合。题组三 模拟小题152017厦门模拟从某些性质看，NH3 与 H2O、NH4与 H3O、NH2 与 OH、NH2与 O2相似，下列有关化学方程式不正确的是(M 为二价活泼金属)()A氯化铵与 KNH2
15、反应：NH4ClKNH2=KCl2NH3BM 与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与 MNH 反应：2HClMNH=MCl2NH3D氯化铵与 MO 反应：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O解析 NH4ClKOH=KClNH3H2O，类比此反应方程式可知 A 正确；二价活泼金属 M 与 H2O 反应的化学方程式是 M2H2O=M(OH)2H2，类比可知 B正 确；盐 酸 与 MO 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2HCl MO=MCl2H2O，类比可知 C 正确；NH4 与 H3O性质相似，氯化铵与 MO 反应的化学方程式应为 2NH4ClMO=MCl22NH3H2O
16、，D 不正确。162017泉州调研一定量的金属 Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体(含 NO、N2O4、NO2)共 1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下 8.96 L O2 混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被 500 mL 2 molL1 NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液，则其中 NaNO3 的物质的量为()A0.1 mol B0.15 molC0.2 mol D0.25 mol解析 第一份气体最终全部被氧化成 NO3，共消耗氧化剂 0.4 mol(即共失去 1.6 mol 电子)，若将第二份中生成的NaNO2 转化为 Na
17、NO3，NO2 也应失去 1.6 mol 电子，由此求出溶液中 n(NaNO2)0.8 mol，再依据钠守恒可求出生成的 NaNO3 为 0.2 mol。172016淄博模拟下列图象表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是()解析 硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量的增加，先后发生下列反应：4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O 或 6HNO3(浓)Fe=Fe(NO3)3 3NO2 3H2O，2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，可见生成 Fe(NO3)3消耗的 Fe 与 Fe(NO3)3 变为 Fe(NO3)2 消耗的 Fe 的物质的量之
18、比为 21，故图象 B 正确。182016湖南十三校联考已知 A、B、C、D 之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 一定为酸B若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质C若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态解析 A 项，若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 可以是盐，也可以是非氧化性酸；B 项，若 A 为 NO2，D 为 HNO3，B为水，则 C 为 NO；C 项，若 A、B、C、D 均为化合物，该反应可以
19、是复分解反应，也可以是氧化还原反应，如二氧化氮和水的反应。192016福建福州期末下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C常温下铁、铝不与浓硝酸反应DNO 可用排水法收集，NO2 可用向上排空气法收集解析 A 项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；B 项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C 项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应；D 项，NO 与氧气反应但不与水反应，也不溶于水，可用排水法收集，NO2 与
20、水反应，不能用排水法收集，由于其密度比空气大，可用向上排空气法收集。第2步 精做大题练能力题组一 基础大题20NO 很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生 NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为_。3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO(2)NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实
21、验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃CD打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原因是_(写化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取 NO。反应开始时，可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。长玻璃管的作用是_。2NOO2=2NO2接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出(4)假设实验中 12.8 g Cu 全部溶解，需要通入标准状况下_O2 才能使 NO 全部溶于水。2.24 L(5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列 4 种方法中最好
22、的是_(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理 由 是_。甲：铜浓硝酸硝酸铜乙：铜稀硝酸硝酸铜丙：铜氯气 氯化铜硝酸 硝酸铜丁：铜空气 氧化铜硝酸 硝酸铜丁制取相同质量的 Cu(NO3)2，丁所消耗的 HNO3 的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体解析(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为 3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO。(2)所选的材料不应该与稀硝酸反应，故选 C 和 D；分液漏斗中有空气，产生的 NO 跟空气反应产生了 NO2，故实际上看见的是红棕色的气体，化学方程式为 2NOO2=2NO2。(3)长玻璃管的作用是接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀
23、硝酸溢出。(4)由题可知，整个过程可看作 HNO3 未参加氧化还原反应，而是 12.8 g Cu 被氧气氧化，由 2CuO2 知通入的氧气为 0.1 mol，在标准状况下的体积为 2.24 L。(5)从节约原料和防止环境污染的角度考虑，4 种方法中最好的是丁，理由是制取相同质量的 Cu(NO3)2，丁所消耗的 HNO3 的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体。题组二 高考大题212016北京高考用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe 还原水体中 NO3 的反应原理如下图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(2)将足量铁粉投入水
24、体中，经 24 小时测定 NO3 的去除率和 pH，结果如下：初始 pHpH2.5pH4.5NO3 的去除率接近 100%50%24 小时 pH接近中性接近中性铁的最终物质形态FeNO3 8e10H=NH4 3H2OpH 4.5时，NO3 的 去 除 率 低。其 原 因 是_。(3)实验发现：在初始 pH4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2可以明显提高 NO3 的去除率。对Fe2的作用提出两种假设：FeO(OH)不导电，阻碍电子转移.Fe2直接还原 NO3；.Fe2破坏 FeO(OH)氧化层。做对比实验，结果如图所示。可得到的结论是_。本实验条件下，Fe2不能直接还原 NO
25、3；在 Fe 和Fe2共同作用下能提高 NO3 去除率 同位素示踪法证实 Fe2 能与 FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2提高 NO3去除率的原因：_。Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，Fe2将不导电的FeO(OH)转化为可导电的 Fe3O4，利于电子转移(4)其他条件与(2)相同，经 1 小时测定 NO3 的去除率和pH，结果如下：初始 pHpH2.5pH4.5NO3 的去除率约 10%约 3%1 小时 pH接近中性接近中性与(2)中数据对比，解释(2)中初始 pH 不同时，NO3 去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。初始 pH 低时，产生的
26、 Fe2充足；初始 pH 高时，产生的 Fe2不足解析(1)由图示可知，Fe 失去电子作负极，NO3 在正极发生反应转化为 NH4：NO3 8e10H=NH4 3H2O。(4)初始 pH 低时，产生的 Fe2 充足，能有效防止FeO(OH)的生成。222016全国卷联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。22NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(
27、l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H4 1048.9 kJmol1上 述 反 应 热 效 应 之 间 的 关 系 式 为H4 _，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H5 的 K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。2H32H2H1 反应放热量大、产生大量气体8.7107N2H6(HSO4)2(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管 中 加 入 联 氨
28、溶 液，观 察 到 的 现 象 是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_ kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是_。固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4 的用量少，不产生其他杂质(还原产物为 N2 和 H2O，而 Na2SO3 产生 Na2SO4)解析(1)联氨的结构式为，故其电子式为；N2H4 中 H 为1 价，故 N 为2 价。(2)NaClO 具有强氧化性，可将 NH3 氧化为 N2H4，本身被还原为 NaCl，据此可写出反应的化学方程式。(3)根据盖斯定律，由 2()可得，故 H42H32H2H1
29、。(4)NH3 在水中的电离方程式为 NH3H2ONH4 OH，则 N2H4 在水中的第一步电离方程式为 N2H4H2ON2H5 OH，该 步 电 离 的 平 衡 常 数 K1 cN2H5 cOHcN2H4，又 知N2H4 HN2H5，K cN2H5 cN2H4cHcN2H5 cOHcN2H4Kw8.7107，则 K1KKw8.71071.010148.7107。(5)联氨与 AgBr 反应时，AgBr 可将 N2H4 氧化为 N2，自 身 被 还 原 为 Ag，反 应 的 化 学 方 程 式 为 4AgBr N2H4=N24Ag4HBr，因此可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。因 N2H4
30、处理水中溶解氧时也发生氧化还原反应，化学方程式为 N2H4O2=N22H2O，则 n(O2)n(N2H4)，又 M(O2)M(N2H4)32 gmol1，所以 m(O2)m(N2H4)1 kg。题组三 模拟大题232016临沂期中氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)下 列 装 置 可 用 于 实 验 室 制 取 少 量 氨 气 的 是_(填序号)。A BC DBD(2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：A 装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_。C 装置中发生反
31、应的化学方程式为_。Na2O24NH35O2=催化剂加热 4NO6H2O反应后，装置 E 中除存在较多的 H外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在。_。NH4取 E 中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有 NH4下列哪些装置可以同时起到装置 D 和 E 的作用_(填代号)a b c d b(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_(不必配 平)，该 反 应 生 成 的 还 原 产 物 的 化 学 键 类 型 是_。Cl2
32、NH3NH4ClN2 离子键、共价键解析(1)A 项加热条件下，氯化铵分解生成氯化氢和氨气，但氨气和氯化氢能很快生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误；B 项氧化钙溶于水放出热量，导致氨水分解速率加快，故正确；C 项该装置中有水生成，试管底部应高于试管口，故错误；D 项浓氨水加热生成氨气，故正确。(2)该实验中需要氧气和氨气，且该装置中的反应物是固液混合，所以液体是氨水，固体是过氧化钠，即烧瓶中盛放的药品是 Na2O2；4NH35O2=催化剂加热 4NO6H2O；反应过程中氧气和氨气还有剩余，且氨气极易溶于水，所以 E 中含有氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，所以另一种阳离子是铵根离子。取 E 中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有 NH4；D、E 装置的作用是既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，b 装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能防止倒吸，故选 b。(3)氯气和氨气能生成白烟，且生成空气的主要成分之一，根据元素守恒知，白烟是氯化铵，空气的成分是氮气，所以反应方程式为 Cl2NH3NH4ClN2；还原产物是氯化铵，氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，所以化学键类型是离子键和共价键。
