1、高考一轮总复习板块三限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)12017山东潍坊高三联考我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 ()A中描述的化学反应是可逆反应B“曾青”是含有 Cu2的溶液，如硫酸铜溶液C“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜解析 中描述的化学反应为 HgS=HgS、HgS=HgS，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水
2、溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是 HgS=HgS，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比 Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。22016石家庄模拟下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是()金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热 Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和 NaCl 溶液的方法冶炼解析 用电解熔融 NaCl 来制取金属钠，电解饱和 NaCl溶液得到的是 NaO
3、H、H2 和 Cl2。32017兰州一中高三月考如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示 A 和 B，不合理的是()AMgO Al BCO2 MgCFe3O4 Al DCuO H2解析 Mg 的活泼性强于 Al，若 A 为 MgO，B 为 Al，二者不能发生铝热反应，A 项错误；CO2 与 Mg 反应生成C(即 C)和 MgO(即 D)，Mg 与 O2 反应生成 MgO，C 与足量 O2 反应生成 CO2，B 项正确；Fe3O4 与 Al 能发生铝热反应，生成 Fe(即 C)和 Al2O3(即 D)，C 项正确；H2 还原 CuO生成 Cu(即 C)和 H2O(即 D)，D 项正确
4、。42017大连二十四中测试人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是()A铁、金属活动性顺序表B金、质量守恒定律C银、元素周期律D铜、金属密度顺序表解析 将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A 项正确。52017贵阳高三期末CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A将 CuSO4 溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想CCuSO4在 1100 分解所得气体 X 可能是 SO2和 SO3的混合
5、气体DY 可能是葡萄糖解析 将 CuSO4 溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A 项正确；途径有污染性气体产生，相对于途径，途径的优点是制取等质量 CuSO4 需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径更好地体现了绿色化学思想，B 项正确；由流程图知硫酸铜分解生成了 Cu2O，若 X 是 SO2 和SO3 的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据 2CuSO4=1100 Cu2OSO2SO3O2知，X 可能是 O2、SO2 和 SO3 的混合气体，C 项错误；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成 Cu2O，所以 Y可能是葡萄糖，D 项正确。6下列说法中正确的是()ACuCuOCu(
6、OH)2 每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行解析 A 选项，CuOCu(OH)2 不能通过一步实现，错误；B 选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D 选项，铁、铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。7下列说法中正确的是()A纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力B我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质C我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料DN
7、a、Al、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到解析 纯铁抗腐蚀能力很强，生铁在潮湿的空气中易形成微小原电池而腐蚀，A 项错误；合金比其成分金属具有更加优良的物理机械性能，B 项错误；Na、Al 用电解法冶炼，Cu 可以用热还原法冶炼得到，D 项错误。8为了探究金属单质 M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 ()A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B滤渣可能是两种金属单质的混合物C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D加入的金属 M 可能是镁或钠解析 由于 Ag 或 Cu 均不能与稀盐酸反应，故由题意可知
8、，滤渣中含有 Ag、Cu 和过量的金属 M，B 项错误；由于 Na 能够与冷水反应，故金属 M 不可能是 Na，D 项错误；滤液为(较)活泼金属 M 的硝酸盐溶液，向其中滴加盐酸不会产生白色沉淀，A 项错误；Ag、Cu 和金属 M 均能够溶解在足量的稀硝酸中，C 项正确。9某同学设计了如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的 V L 气体全为NOC操作是过滤，操作是洗涤D铜的质量分数为143.5V22.4W100.4m100%解析 不论是浓硝酸还是稀硝酸与 Cu、Ag
9、 反应生成的气体用排水法收集到的一定全部是 NO，B 项正确；W g 固体应该是干燥纯净的 AgCl，故为过滤，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故为洗涤，C 项正确；氯化银的质量为 W g，所以合金中银的质量为 W g 108143.5108W143.5 g，故合金中铜的 质 量 分 数 为m g108W143.5 gm g100%143.5m108W143.5m100%，故 D 错误。10某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是()A步骤中减少的 3 g 固体一定是混合物B
10、步骤中质量减少的物质一定是 CuC根据步骤、可以判断混合物 X 的成分为 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据步骤可以得出 m(Fe2O3)m(Cu)11解析 步骤中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了 3 g，溶解的物质可能是 Al2O3 和 SiO2 中的一种或两种，故 A 项和 C 项错误；步骤中加入过量盐酸，Fe2O3 溶解后又和 Cu 发生反应，故减少的固体是 Fe2O3 和 Cu，B 项错 误；步 骤 中 发 生 的 总 反 应 为Fe2O3 Cu 6HCl=2FeCl2CuCl23H2O，溶解的固体(6.41.924.48 g)中，Fe2O3 和 Cu 的物质的量相等，又
11、因为盐酸过量，Fe2O3 完全溶解，剩余的固体为 Cu，可计算出 Fe2O3 和 Cu的质量相等，D 项正确。11部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.92 g，经如下处理：下列说法中正确的是()滤液 A 中的阳离子为 Fe2、Fe3、H 样品中氧元素的物质的量为 0.03 mol 溶解样品的过程中消耗H2SO4 的总的物质的量为 0.04 mol V224 mLV336 mLABCD解析 由滤液 A 中不含 Cu2可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有 FeH2SO4=FeSO4H2，Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，CuOH2SO4=C
12、uSO4H2O，FeCu2=Fe2Cu，Fe2Fe3=3Fe2。溶液中阳离子只有 Fe2、H，无 Fe3，错误；因滤液 A 中不含 Cu2，故 3.2 g 滤渣只是 Cu(物质的量是 0.05 mol)，滤液经处理最终得到的 3.2 g 固体是 Fe2O3。由 2FeFe2O3 可知，该 5.92 g 样品中，铁元素的总质量为 2.24 g(物质的量是 0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为 5.92 g2.24 g3.2 g0.48 g，即样品中氧元素的物质的量是0.48 g16 gmol10.03 mol，正确；消耗的 H2SO4 以 FeSO4 的形式存在，故消耗的H2SO4 的物
13、质的量为 0.04 mol，正确；因 5.92 g 样品中含0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu，则样品可以看作 Fe、FeO、Cu 的形式，因氧元素的物质的量是 0.03 mol，故 FeO的物质的量为 0.03 mol、Fe 的物质的量为 0.01 mol，与足量的稀硫酸反应可生成 0.01 mol 的 H2，标准状况下 H2 的体积为 224 mL，正确、错误。二、非选择题(共 34 分)12(12 分)工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如图所示：(1)冶炼过程中得到 Cu2O 和 Cu 的混合物称为“泡铜”，其与金属 Al 在高温条件下混
14、合反应可得粗铜，反应化学方程式为_。黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_。3Cu2O2Al=高温 Al2O36Cu电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu 失去电子，使 Cu 单质变为 Cu2进入溶液中，Cu2e=Cu2；阴极上发生还原反应，Cu2得到电子在阴极上析出 Cu 单质，Cu22e=Cu，从而达到精制 Cu 的目的(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：2CuFeS24O2=高温 Cu2S3SO22FeO2Cu2S3O2=高温 2Cu2O2SO22Cu2OC
15、u2S=高温 6CuSO2每生成 1 mol Cu，共消耗_mol O2。反应中的氧化剂是_。2.5Cu2O 和 Cu2S(3)炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备 Fe2O3。根据流程回答下列问题：加 入 适 量NaClO溶 液 的 目 的 是_(用离子方程式表示)。除去Al3的离子方程式是_。2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2OAl34OH=AlO2 2H2O选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、NaOH 溶液、碘水。所选试剂是_，实验设计：_。稀硫酸、KMnO4 溶液取少量高锰酸钾溶
16、液于试管中，滴加经稀硫酸溶解的炉渣溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明含有 Fe2解析(1)Al 和 Cu2O 反应生成 Cu，化学方程式为3Cu2O2Al=高温 Al2O36Cu；粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解硫酸铜溶液制取纯铜。(2)由题中的化学方程式知，生成 6 mol Cu，需要 3 mol Cu2S,2 mol Cu2O，共需要 O2 15 mol,每生成 1 mol Cu，共消耗 O2 2.5 mol；由化合价变化知，氧化剂为 Cu2O 和 Cu2S。(3)由流程知，加入 NaClO 的目的是氧化 Fe2，离子方程式为 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，加入足量 NaOH 溶液除
17、去其中的 Al3；稀硫酸溶解矿石，然后用KMnO4 溶液检验其中的 Fe2。132016江西重点中学联考(12 分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 Cu2、Fe3、H、Cl)中制备氯化亚铜。请回答下列问题：(1)写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。(2)步骤的操作名称是_。(3)步骤中所加物质 X 为_。(4)步骤的操作是_。Cu2Fe=CuFe2、Fe2Fe3=3Fe2或 Fe2H=Fe2H2过滤、洗涤(不答洗涤也可)CuO(或 Cu(OH)2 等)在 HCl 气流中蒸发结
18、晶(5)步骤应调节溶液 pH 呈酸性，且用乙醇洗涤 CuCl晶体，目的是_。(6)在 CuCl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_(填“是”或“否”)需要 补 充(不 考 虑 调 节 等 消 耗)；理 由 是_。减少 CuCl 的损失硫酸(或 H2SO4)否Cu 与浓硫酸反应生成 CuSO4 和 SO2 的物质的量为 11，而生产 CuCl 的过程中消耗 CuSO4 和 SO2 的物质的量也为11，所以理论上不需要补充 H2SO4解析(3)加 CuO 等调 pH，不会引入杂质。(4)在 HCl 气流中蒸发会抑制 Cu2的水解。(5)根据题中信息可知，CuCl 不溶于稀 H2SO4
19、和乙醇，所以调成酸性，且用乙醇洗涤 CuCl 晶体。(6)最终有 H2SO4 生成，浓 H2SO4 与 Cu 反应又生成 SO2和 CuSO4，所以 H2SO4 为可循环利用的物质，生成 H2SO4与消耗 H2SO4 在理论上相同，所以无需补充。14.2017郑州高中质检(10 分)钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁相似，其常见化合价有2 和3。请回答下列问题：(1)在空气中加热 CoCO3 可得到黑色 Co3O4，写出该反应的化学方程式_。(2)Co3O4 与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程
20、式_。6CoCO3O2=2Co3O46CO2Co3O48H2Cl=3Co2Cl24H2O(3)常温下，CoCl2 溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co(OH)2 沉淀。已知当溶液中某离子的浓度105 molL1时，就认为该离子不存在，KspCo(OH)21.01015。若要使 0.1 molL1 CoCl2 溶液中的 Co2完全沉淀，则溶液 pH的控制范围为_。(4)Co(OH)2 具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成Co(OH)42，写出 Co(OH)2 酸式电离的电离方程式_。9Co(OH)22H2O=Co(OH)422H(5)Co(OH)2 在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如
21、下图所示。通过分析计算确定：1000 时，固体的成分为_。CoO 取 800 时的产物(其中 Co 的化合价为2、3)，用 480 mL 5 molL1 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2溶液和 4.48 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中n(Co2)n(Co3)_。32解析(1)在空气中加热 CoCO3，空气中含有大量 O2，不可能生成 CO，则必生成 CO2，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。(2)Co3具有强氧化性，在酸性条件下可将 Cl氧化为Cl2，本身被还原为 Co2。(3)c2(OH)KspCoOH21.01051.010151.0105 1.01010，则 c(OH)1.0105 molL1，pH9。(5)1000 时 所 得 固 体 的 摩 尔 质 量 为 93 80.65100gmol175 gmol1，可知该固体为 CoO。n(Co3)2n(Cl2)24.48 L22.4 Lmol10.4 mol，所得溶液为 CoCl2 溶液，则溶液中 n(Co2)总12n(HCl)2n(Cl2)12(0.48 L5 molL10.4 mol)1.0 mol，则钴氧化物中 n(Co2)1.0 mol0.4 mol0.6 mol，故 n(Co2)n(Co3)0.60.432。
