1、考前保温训练74(2)1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用浸有KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性KMnO4溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热答案A解析A项，乙烯对水果具有催熟作用，酸性KMnO4溶液能氧化成熟水果释放出的乙烯生成CO2，故对水果有保鲜作用，正确；B项，SiO2是酸性氧化物，除氢氟酸外，不能溶于其他的酸，错误；C项，Na2O2与CO2发生的反应为2Na2O2
2、2CO2=2Na2CO3O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2并未被氧化，错误；D项，Al(OH)3用作塑料的阻燃剂，是利用Al(OH)3在熔化、分解时吸收热量，且生成的Al2O3性质较稳定，错误。2双环己烷()又称联环己烷、环己基环己烷，是一种具有广泛应用前景的有机物。下列关于该化合物的说法错误的是()A与互为同分异构体B一氯代物和二氯代物均超过3种C所有碳原子均处于同一平面内D生成1 mol C12H26至少需要2 mol H2答案C解析A项，双环己烷的分子式为C12H22，与该有机物的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，正确；B项，双环己烷分子结构对称，含有4种不同氢原子，则
3、其一氯代物有4种；二氯代物中2个Cl原子在同一碳原子上有3种结构，2个Cl原子在不同碳原子上有多种结构，正确；C项，双环己烷分子中碳原子均为饱和碳原子(即形成4个单键)，故所有碳原子不可能共平面，错误；D项，双环己烷的分子式为C12H22，理论上与2 mol H2反应生成1 mol C12H26，正确。3某同学结合所学知识探究Na2O2和H2能否反应，下列操作及分析中正确的是()A装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变时，说明装置的气密性良好B装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C装置C加热前，用试管在干燥管的管口处收集气体点燃，通过
4、声音判断气体纯度D装置D中无水CuSO4粉末的作用是防止空气中的水蒸气进入答案C解析A项，检查装置A的气密性时，要先关闭活塞K1，再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且一段时间保持高度不变，说明装置的气密性良好，A项叙述中未关闭活塞K1，错误；B项，装置A中制取的H2中混有挥发出的HCl和H2O(g)，装置B中要盛放碱石灰，用于吸收HCl和H2O(g)，不能盛放硅胶，错误；C项，要先打开K1、K2，利用装置A中产生的H2排出装置内的空气，并进行“爆鸣”实验，通过声音判断H2的纯度，待氢气纯净后，再点燃C处酒精灯进行加热，正确；D项，装置D中无水CuSO4粉末用于检验反应中生成的H2O
5、，错误。4X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()XYZA.Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸BW2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同CX、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键DX和Y只能形成一种物质答案B解析Z是地壳中含量第二位的元素，则Z是Si元素，结合三种元素在周期表中的位置关系推知，X是N元素，Y是O元素；W在短周期主族元素中原子半径最大，则W是Na元素。A项，SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，错误；B项，W2Y和W2Y
6、2分别为Na2O、Na2O2，二者的阴、阳离子个数比均为12，前者含有离子键，后者含有离子键和非极性键，正确；C项，H、N、O元素可形成HNO3、HNO2等共价化合物，含有共价键，也可能形成NH4NO3等离子化合物，含有离子键和共价键，错误；D项，N和O元素可形成NO、NO2、N2O4等多种化合物，错误。5在反应3Cl28NH3=6NH4ClN2中，设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是()A若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NAB若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NAC若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD若生成1 mol氯
7、化铵转移电子数是n个，则NA1/n答案A解析A项，由题给反应可知，0.3 mol Cl2参加反应，生成0.1 mol N2，转移的电子数为0.6NA，正确；B项，题目未指明2.24 L氮气是否处于标准状况下，无法计算其物质的量及转移的电子数，错误；C项，8 mol NH3参加反应时，有2 mol NH3被氧化，转移6 mol电子，若有1.2NA个电子发生转移，则有1.6 mol NH3参与反应，其中0.4 mol NH3被氧化，其质量为0.4 mol17 g/mol6.8 g，错误；D项，生成1 mol氯化铵时转移1 mol电子，若转移电子数是n个，则有NAn，错误。6某镍冶炼车间排放的漂洗废
8、水中含有一定浓度的Ni2和Cl，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是()A交换膜a为阳离子交换膜B阳极反应式为2H2O4e=O24HC阴极液pH1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D浓缩室得到1 L 0.5 mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍答案D解析A项，阳极区域是稀硫酸，电极反应式为2H2O4e=4HO2，H透过交换膜a进入浓缩室，则交换膜a是阳离子交换膜，正确；B项，由A项分析可知，阳极反应式为2H2O4e=4HO2，正确；C项，阴极上发生还原反应，当阴极液pH1时溶液呈强酸性，H在阴极上发
9、生还原反应生成H2，导致镍的回收率降低，正确；D项，浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸，相当于生成了0.4 mol HCl，则转移电子为0.4 mol，阴极上生成镍和氢气，故阴极回收的镍质量小于11.8 g，错误。7.某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如下图所示，已知：lg20.3，Ksp(ZnS)31025。下列有关说法不正确的是()Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中存在关系式：2c(S2)c(HS)c(H2S)c(Na)C该温度下K
10、sp(CuS)41036D向100 mL Zn2、Cu2浓度均为1105 molL1的混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液，Cu2先沉淀答案A解析A项，Na2S中S2发生水解而促进水的电离，b点CuCl2溶液与Na2S恰好完全反应生成CuS沉淀和NaCl，c点Na2S溶液过量，故c点溶液中水的电离程度最大，错误；B项，Na2S溶液中，据物料守恒可得关系式：2c(S2)c(HS)c(H2S)c(Na)，正确；C项，图中b点lgc(Cu2)17.7，则有c(Cu2)1017.7 molL1，故该温度下Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)(1017.7 molL1)21035.44
11、1036，正确；D项，由于Ksp(CuS)41036”“”或“)，原因是_。若保持其他条件不变，15 min时压缩容器的容积至0.5 L，20 min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的_(填字母)。某科研小组研究发现以AgZSM5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_。.利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。(3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨附近发生的电极反应式为_，相同条件下，消耗的O2和NO2的体
12、积比为_。答案(1)751 kJ/mol(2)0.03470.02 mol/(Lmin)生成物浓度增大，平衡逆向移动BNO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行(3)NO2NO3e=N2O514解析(1)CO与O2发生的反应为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)，根据表中键能可得，该反应的H(21 072 kJ/mol497 kJ/mol)(4803 kJ/mol)571 kJ/mol；根据盖斯定律，由可得：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，则H1HH2(571 kJ/mol)(180 kJ/mol)751 kJ/mol。(2)由图可知，反应2NO(g)2CO(g)
13、N2(g)2CO2(g)达到平衡状态时，c(NO)、c(CO)分别降低到1.6 mol/L、0.6 mol/L，则有 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)起始浓度(mol/L) 2 1 0 0转化浓度(mol/L) 0.4 0.4 0.2 0.4平衡浓度(mol/L) 1.6 0.6 0.2 0.4则该反应的平衡常数为K0.034 7。前10 min内用氮气表示的平均反应速率为v(N2)0.02 mol/(Lmin)。保持其他条件不变，15 min时再向该容器中充入少量N2，相当于增大生成物的浓度，平衡逆向移动，则有v正v逆。保持其他条件不变，15 min时压缩容器的容积至0.5
14、L，若平衡不移动，则c(NO)增大为原来的2倍，变为3.2 mol/L，而此时平衡正向移动，20 min时反应重新达到平衡，平衡时各物质的浓度均大于原平衡浓度，即1.6 mol/Lc(NO)3.2 mol/L，故B点符合要求。由图2可知，不使用CO，温度为775 K时，NO的分解率达最大值，此时达到平衡状态，随后升高温度，NO的分解率下降，则NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行，故温度超过775 K，NO的分解率降低。(3)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，O2通入石墨，发生还原反应，则石墨是正极；石墨是负极，NO2发生氧化反应，NO2转变成绿色硝化剂Y
15、，Y是一种氧化物，据此推知Y是N2O5，故石墨附近发生的电极反应式为NO2NO3e=N2O5。据得失电子守恒可知，相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为14。11选修有机化学基础苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分子化合物G(部分反应条件略去)，流程如下所示，请回答下列问题：(1)C的化学名称是_，E分子中最多有_个原子共平面。(2)C生成D的反应类型为_。(3)A生成E的化学方程式为_。(4)CH2=CHCH=CH2也可以反应生成高分子化合物，而且是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要初始原料获得的是_。丁苯橡胶顺丁橡胶硅橡胶乙丙橡胶丁腈橡胶(5)H是D的同
16、分异构体，分子中含有酯基，有2个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有_种(不包括D)，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为322221的同分异构体的结构简式为_(写出一种即可)。(6)参照上述合成路线，以2氯丙烷为原料，设计2甲基2丙醇的最佳合成路线。_答案(1)苯甲酸钠(安息香酸钠)19(2)取代反应(3)(4)(5)11(6)解析与CO、HCl在AlCl3作用下生成A(C7H6O)，A与CH3COCH3在OH、加热条件下反应生成E()，则A的结构简式为。A与Ag(NH3)2OH反应后，经酸化得到B，B与NaOH反应生成C，则B为，C为。F分子中含有，可发生加聚反应生成高分子化合物G。(
17、1)C为，其化学名称为苯甲酸钠；E为，分子中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键、甲基(CH3)，分子中处于同一平面内的原子数目最多有19个。(2)C()与在催化剂作用下发生反应生成D()，该反应为取代反应。(3)A()与CH3COCH3在OH、加热条件下反应生成E()，结合原子守恒写出化学方程式。(4)CH2=CHCH=CH2分子中含有4个碳原子，可合成丁苯橡胶、顺丁橡胶、丁腈橡胶，由于不含Si原子，不能合成硅橡胶，也不能合成乙丙橡胶，故选。(5)H是D()的同分异构体，满足条件：分子中含有酯基(COO)，属于酯类化合物；有两个苯环且不直接相连，讨论：.若苯环上只有1个取代基，有2种不同结构；.若苯环上有2个取代基，考虑两个取代基在苯环上的邻、间、对位关系，有339种结构，故符合条件的同分异构体有11种。核磁共振氢谱图中有6组峰，且峰的面积之比为322221，说明分子中有6种不同化学环境的氢原子，符合条件的同分异构体可能为或。(6)在NaOH溶液中发生水解生成，再发生催化氧化生成，最后经两步转化：.与CH3Li发生加成反应，.发生酸性水解，得到目标产物，据此写出合成路线图。
