1、 课 题化学反应的速率和限度一化学反应速率课时分配本课（章节）需1课时本 节 课 为 第1课时为本学期的总第 课时教学目标知识与技能1认识化学反应的速率首先取决于反应物自身的性质。2认识各种外界条件对化学反应速率的影响。过程与方法1遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程来设计教学。2运用活动与探究方式，学习外界条件对化学反应速率的影响。情感态度与价值观从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系。重 点外界条件对化学速率的影响。难 点运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。教学方法课 型教 学手 段教 师 活 动学 生 活 动课题引入 P28板书 一化学反应速率观察与思考 进行下列实验，
2、观察并比较两个反应中CO2气体放出的快慢。 取两支试管，分别加入5 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3 mL 0.1 molL1盐酸。板书1化学反应速率：观察现象，并依据放出CO2气体的快慢来比较两个反应进行的快慢。教 师 活 动学 生 活 动（1）定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（2）表达式：v（3）常用单位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1（4）说明：化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率。讲解在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。那么同一反应中，用不同物质的浓度
3、变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？例题2 L密闭容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化剂存在的条件下发生反应，2 min 时测得容器内生成NH3 4 mol。求该反应用N2、H2、NH3表示的反应速率及速率之比。强调同一化学反应中反应物的减少量和生成物的增加量即转化量与方程式的计量数是成正比的。板书同一反应中用不同物质表示的反应速率不一定相同，但表示的意义相同。同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。即：对于反应 aAbB=cCdD 有v(A)v(B)v(C)v(D)abcd固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率
4、。过渡不同的化学反应有着不同的反应速率，这说明化学反应速率的快慢首先取决于反应物自身的性质。如上述实验。板书2化学反应速率首先取决于反应物自身的性质过渡那么在反应物完全相同的情况下即同一化学反应，改变外界条件，对反应速率又会产生怎样的影响呢？板书3外界条件对化学反应速率的影响活动与探究实验方案实验现象结论实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1支试管实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0
5、.2 molL1氯化铁溶液板书其他条件相同时，反应物浓度越大，反应的温度越高，反应速率也越大。加入催化剂能显著地增大反应速率。介绍正催化剂和负催化剂。讲解压强对反应速率的影响，得出结论：对于有气体参加的反应，增大压强（即相当于增加反应物浓度），反应速率加快。此外，反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等因素对反应速率也有影响。问题解决P29练习P28例题已知反应2SO2O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。观察、思考、交流、讨论得出结论。练习P31 4、5、3在老师的引导和启发下，思考、讨论、交流。作 业教材P3
6、1第7题及化学反应速率的有关练习板 书 设 计一化学反应速率1化学反应速率：（1）定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（2）表达式：v（3）常用单位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1（4）化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率。（5）同一反应中用不同物质表示的反应速率不一定相同。同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。即：对于反应 aAbB=cCdD 有v(A)v(B)v(C)v(D)abcd2化学反应速率首先取决于反应物自身的性质3外界条件对化学反应速率的影响其他条件相同时，反应物浓度越大，反应的温度越高，反应速率也越大。加入催化剂能显著地
7、增大反应速率。对于有气体参加的反应，增大压强（即相当于增加反应物浓度），反应速率加快。教 学 后 记课 题化学反应的速率和限度二化学反应的限度课时分配本课（章节）需1课时本 节 课 为 第1课时为本学期的总第 课时教学目标知识与技能认识可逆反应的进行有一定和限度。过程与方法1通过打比方，举出日常生活中学生熟悉的事例来帮助学生理解可逆反应的限度问题。2通过具体的实验，帮助学生领悟可逆反应的限度是随外界条件的改变而改变的。情感态度与价值观从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系。重 点可逆反应的限度问题。难 点运用实验探究方式，认识可逆反应的限度是随外界条件的改变而改变的。教学方法课 型教 学
8、手 段教 师 活 动学 生 活 动复习回顾在学习氯气的性质时我们已经学过了可逆反应的概念，那么，什么叫可逆反应？ 课题引入 分析氯水的成份，可知，在一定条件下的可逆反应是有一定的限度的，反应物不能完全转化成生成物。板书 二化学反应的限度1可逆反应：（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。活动与探究回答教 师 活 动学 生 活 动表22 铜与AgNO3溶液反应程度的实验实验现象结论铜与AgNO3溶液反应在铜器与AgNO3溶液反应后的清液中加KBr溶液表21 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验实验现象结论FeCl3溶液与KI溶液反应在反应的溶液中
9、加入CCl4，振荡、静置取的上层清液，滴加KSCN溶液（2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。（3）可逆反应的特点：正反应和逆反应既对立又统一；正反应和逆反应发生的性质相同；正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；能量转化互逆；可逆反应有一定的限度。讲解导入由可逆反应的特点并结合生活常识（如拔河、商场的进出人流等），引入化学平衡。板书2化学平衡：交流与讨论P3031分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物浓度随时间变化的情况。（1）化学平衡状态的建立：P31（2）化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”化学平衡只存在于可逆反应中；化学平衡是一
10、个动态平衡；平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）观察、思考、交流、讨论得出结论。思考：我们还学过了哪些可逆反应？合作、交流、讨论练习P31 4、5、3在老师的引导和启发下，思考、讨论、交流。作 业化学反应的限度的有关练习。板 书 设 计二化学反应的限度1可逆反应：（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。（2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。（3）可逆反应的特点：正反应和逆反应既对立又统一；正反应和逆反应发生的性质相同；正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；能量转化互逆；可逆反应有一定的限度。2化学平衡：（1）化学平衡状态的建立：P31（2）化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”化学平衡只存在于可逆反应中；化学平衡是一个动态平衡；平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）教 学 后 记
