1、20032004学年度上学期高中学生学科素质训练 高二化学同步测试（1）氮和磷一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 （ ） AN2是非极性分子 BN2的分子量较小 CN2分子由NN键结合而成，键能大 D氮的非金属性比氧弱2下列反应起了氮的固定作用的是（ ）A氨经催化氧化生成NO BNO与O2反应生成NO2CN2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 DNH3与硝酸反应生成NH4NO33下列反应中，起了氮的固定作用的是 （ ） AN2和H2在一定条件下合成氨 B由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 CNO和O2反应生成NO2 DNO
2、2与H2O反应生成HNO34在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 （ ） A31 B13 C12 D215、金属机械加工后的废切削液中含2%5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中可能使其转化为N2的是（ ）AHNO3 B(NH4)2SO4 CNa3PO4 D浓H2SO46标准状况下，将NO2和O2按41体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中待液面稳定（假设溶质不向外扩散），则烧瓶内溶液的物质的量浓度为（mol/L） （ ） A1 B0.8 C D 7采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl
3、2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们属于同一类的是（ ）ACO BNO CN2O5 DNO28图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL 。若通入11.2 mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度 （ ） A等于1.369/L B等于2.054/L C介于1.369/L和2.054/L之间 D大于2.054/L9Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是 （ ） ANa3N与盐酸反应可生成两种盐 B在Na3N与水反应中，N3N作还原剂 CNa+与N3-的电子层结构都与氩结构相同 DNa3N中Na+半径比N3-半径大10实验室里常见到如图所
4、示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（ ）ANH4Cl受热分解的实验BKMnO4受热分解的实验C白磷和红磷在定温度下相互转变的实验D无水CuSO4与胆矾的互变实验二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2 分，多选、错选均不给分)11下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是 （ ） AAsH3、PH3、H2S、HCl BHF、HCl、HBr、HI CPH3、NH3、H2O、HF DH2O
5、、NH3、CH4、H2S12N2中混有少量CO2气体和水蒸气，除去的正确操作是 （ ） A通过无水氯化钙的干燥管 B通过浓硫酸的洗气瓶 C先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 D先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过氢氧化钠溶液的洗气瓶13室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后， 量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是 （ ） A12.4mL B13.6mL C14.8mL D17.8 mL14鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是 （ ） A通入淀粉碘化钾溶液中 B通入硝酸银溶液 C加水振荡 D通入氯气15Murad等三位教授最
6、早提出NO分子在人体内独特功能。近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是（ ）ANO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面BNO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C实验室制取少量的NO可以用Cu和浓HNO3反应制取，且只能用排水取气法收集D生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力16As2S3和As2O3的性质相似，均具有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均具有氧化性。当As2S3和Na2S2相互反应时，生成的可能是 （ ） ANaAsS3 BNa2AsS4 CNa
7、3AsS3 DNa3AsS417B是原子序数最大的氮族元素，推测B的化合物最不可能具有的性质是 （ ） ABiH3很稳定 B铋具有比铅更明显的非金属性 CBi(OH)3具有两性，但偏碱性 D铋酸酸性比锑酸强18关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是 （ ） A在通常情况下其单质均为气体 B其单质均由双原子分子构成 C都属于主族元素 D每种元素仅生成一种氢化物191999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 （ ） AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮 氮原子间以共用电子对结合 C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中
8、F化合价为-120红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧 如图所示）当火焰熄灭时，观察到的现象是 A水迅速进入甲瓶和乙瓶 B水都不进入甲瓶和乙瓶 C水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶 D水只能进入乙瓶而不进入甲瓶21CO2和NO共30L，通过足量的N2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20L， 原混合气体中NO的体积为 （ ） A10mL B15mL C20mL D25mL22现有M、R两种第VA主族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的事实（ ） A酸性.H3MO4H3RO4 B气态氢化物稳定性.MH3RH3 C气态氢化物的还原性.MH3RH3 D含氧酸盐的稳定性.Na3MO4Na3RO4三、填空题
9、 (本题包括5小题，共35分)23（8分）Ca3(PO4)2 、CaHPO4 均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4 溶液中滴加CaCl2 溶液至恰好反应，生成白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2 还是CaHPO4 实验原理._实验用品及试剂.烧杯、玻璃棒、试管；石蕊试液、酚酞、PH试纸实验步骤、现象、结论.（可不填满）1、_2、_3、_4、_24(6分)有一句俗语叫“雷雨发庄稼”，其所包含的化学过程有（用化学方程式表示） （1）_ （2）_ （3）_25(10分)ABCD是四种短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离
10、子化合物E，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素是植物生长的营养元素之一，原子的最外层电子数是内层电子 数的一半；D原子核内没有中子 （1）ABCD四种元素的名称及E的化学式为 A _ B _ C _ D_ E._ （2）AC元素气态氢化物的稳定性为_ （3）用四种元素可组成三种盐，写出它们的化学式_、_、_26(3分)常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如.2NOO22NO2则NO2就是二次污染物，下列四种气体SO2NONO2C2中能导致二次污染的是
11、27(8分)我们用字母L、M、Q、P、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种，又知道物质L中的氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平） Q + HCl M +Cl2 R + L X + H2O R + O2 L + H2O请判断.（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_（填字母），判断的依据是_ （2）反应是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度下反应，这个反 应在工业上有重要的作用，若物质X是密度比CO2小的气体，X的分子式是_ （3）某同学写出
12、下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）、 ANOHNO3N2O3H2O BNH3NOHNO2H2O CN2O4H2OHNO3HNO2 其中一定不可能实现的是（填编号）四、计算题(本题9分)28在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol， 充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。参考答案一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)12345
13、678910CCACBDCCAB二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2 分，多选、错选均不给分)11121314151617181920ACCBDBCCDADCCC2122CCD三、填空题23、(1)原理.若生成物的混合物显强酸性，则生成的沉淀为Ca3(PO4)2 2Na2HPO4 +3CaCl2 =Ca3(PO4)2 +4NaCl +2HCl 若生成物的混合物不显酸性，则生成的沉淀为CaHPO4 Na2HPO4+CaCl2=CaHPO4+2NaCl (2)A.在Na2HPO4 溶液中滴加过量的氯化钙溶液B.沉淀静置C.用玻棒沾取上层澄清液到pH
14、试纸上，若溶液呈酸性，则证明生成的沉淀为Ca3(PO4)2 ；反之则为CaHPO4 24、N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 ）25、（答案.氮氧磷氢NH4NO3PH3NH3(NH4)3PO4 (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 ）26、（）27、（Q 根据题给的关系，可以判断各物质中的氮元素的化合价高低顺序是RXLMQ，而HNO3中的N是氮元素的最高价态） N2 b28、（9分）（1） （方程式2分，电子转移1分） （3分）（2）6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3，氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4g，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。（3分）依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况.0.3 mol NO和0.7 mol NH30.2 mol NH3和 0.8 mol NO (对一组2分，两组都对3分) （3分）
