1、高考资源网（ ），您身边的高考专家文登一中高三级部阶段性检测化学(A卷)时间90分钟1本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。2每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为5分。3每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。4可能用到的相对原子质量： N-14 C-12 O-16 I-127 Cu-64 Fe-56Mg:24 Ba:137 Cl:35.5 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷 选择题(42分)一、每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，1-12每题均为2分,1318每题
2、3分。1.下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（ ） 生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力；A B C D2.化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是AK2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。BFe2O3俗称铁红，常用作红色
3、油漆和涂料C推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染DAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器3.下列各项内容中，排列顺序正确数目（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半径：K+S2F- 给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA1 B2 C3 D44.短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外
4、层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ）A原子半径：ABCD B四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性DB的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水5.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子6近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+
5、Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列说法不正确的是 A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH- C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 7.、在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是()A.a+bc+d B.平衡向右移动 C.重新达平衡时，A气体浓度增大 D.
6、重新达平衡时，B的体积分数减小8. LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是ALiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol-1B1 mol LiAlH4在125完全分解转移3 mol电子CLiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2DLiH中微粒半径r(Li+)r(H-)9. 如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为() A.B. C.D.10. Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液
7、中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ） A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定11.下列离予方程式书写正确的是【 】 MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2 用惰性电极电解Na2S溶液：S22H2OSH22OH FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2Cl22Fe32ClFeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe33CaCO33H2O2Fe(OH)33Ca23CO2氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu +
8、 2H+ H2+ Cu2+用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2OCl2H22OH Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O22H218O 4Na+4OH18O2 A、2个 B、3个 C、4个 D、5个12、下列说法正确的是( )A在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJmolB在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为 -285.8KJ/molC鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后
9、终止温度 D在稀溶液中：H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ13 下列实验方案、现象和结论均正确的是选项实验方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀14、下列说法不正确的是（ ）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B同温同压下，两份相同质量的铁粉，
10、分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入NO2 则有沉淀生成。D将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。15、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)16、某溶液中除H+、OH-外
11、，还含有大量的Mg2、Fe3、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ） A 向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C若溶液中c(Cl-)0.6mol/L，则该溶液的pH为1 D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应17下列描述与图像相对应的是A图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B图表示向1 L l molL-1。FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化C图表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D图表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴
12、加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NAd 常温下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAe 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2NA f 17g H2O2中含有的电子数为9NAg 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAh 常温下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶
13、液中阳离子总数大于0.1NAA.a c f h B . a c e g C. a c e f h D. b d e h第II卷19. (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、3、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中
14、元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。20. （12分）硝酸铝是重要的化工原料。（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。A可燃性 B氧化性 C还原性（2）用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2(SO4)3，电解反应的离子方程式为 。（3）查资料得知当Al2(SO4)3溶液pH3时铝元素有多种存在形态，如Al3、Al(OH)2、Al(OH)2等。写出Al(OH)2转化为Al(OH)2的离子方程式 。（4）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可
15、制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为 。3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ，当05 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 。步骤中物质X可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 。 aCu bCl2 cH2O2 d(NH4)2SO321（10分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，
16、“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g) H1 +489.0 kJ/molC(石墨)CO2(g)2CO(g) H2+172.5 kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是： ；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），
17、通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极 B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是：2H+2eH2（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；实验2中，平衡常数K ；实验3跟实验2相比，改变
18、的条件可能是 （答一种情况即可）；22（6分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ，该反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，当1000甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=_。PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。(1)
19、 处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1=574kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H2=1160kJmol1CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H3则H3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=_(用K1、K2表示) (2)实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温 下，用pH传感器测定向20mL0.1molL1NaOH溶液通入 SO2过程中的pH
20、变化曲线如图所示。ab段发生反应的离子方程式为_。23（10分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。CuO粉末储气罐A B C D E F (1)A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_，C装置中盛放的试剂是_ (填化学式)，E装置的作用是_。(2)实验过程中涉及到如下操作：点燃A处的酒精灯 熄灭A处的酒精灯 点燃D处的酒精灯 熄灭D处的酒精灯。这4步操作由先
21、到后的顺序为_(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是_。(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2+8H2O。配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_。 x=_。(4)为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质试管0.01mol/L KMnO40.1m
22、ol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固体甲4 mLx mL1 mL无乙y mL2mL1 mL有则x=_，y=_。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是_。24、(8分)工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4，其流程如下(部分条件和产物省略)：请回答下列问题：(1)K2MnO4中锰元素的化合价是_。(2)写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式_。(3)分析下表数据。工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是_。(4)上述工业流程中试剂X的最佳物质是(填化学式)_；设计步骤IV的目的是
23、_。(5)通过煅烧MnSO4H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4。如图是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式是_；MnxO4中x=_。（列式计算）化学试卷 1. B ABCD 6. B AABC 11.BCABA 16CBC19. (15分)20（12分）（1）B（2分）（2）2Al+6H+2Al3+3H2（2分）（3）Al(OH)2+H2OAl(OH)2+H+（2分）(4) 21（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=-28.5kJ/mol，PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（2）C3H8+26OH-
24、20e-=3CO32-+17H2O；ABD（3）放热； 1/6实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强；22.p4p3p2p1；吸热，1024 mol2L2(3分，缺少单位或单位错误扣1分)(1)867kJmol1(3分，缺少单位或单位错误扣1分)，(K1K2)1/2(3分) (2)SO2+2OH=SO32+H2O 23.(17分，除标明分值外，其余每空均为2分。)(1)试管口应向上倾斜(或应向下倾斜)，浓硫酸(1分)，安全瓶(或防倒吸)(1分)(2)，验纯(3)100mL容量瓶，胶头滴管(每个1分，缺少100mL不得分，错一个倒扣1分)；1.5(3分)(4)2(1分)，4(1分)，加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快。24、（1）+6（2）2MnO2+4KOH+O2=高温2K2MnO4+2H2O（2分）(3)(4)Ca(OH)2 （或CaO） 循环利用KOH,提高利用率 (5)MnSO4 3版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692
