1、2020年春四川省泸县第五中学高二第一学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S
2、32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）1化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是A军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢C金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程DPM2.5颗粒微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶225时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是Ac(OH)BpHCKbDn(H+)n(OH)3下列措施中，不符合生产实际的是A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B利用外加电流的阴极保护法，可以将
3、水下的钢闸门与电源正极相连C为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1DZ为0.4 molL15在2 L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的
4、是A升高温度.平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时,Y的转化率最大D平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大6如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是A该装置工作时，Ag电极上有气体生成B甲池中负极反应为C甲池和乙池中的溶液的pH均减小D当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体7下列图示与对应叙述相符的是A图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图中曲线表示反应3A(g)
5、+ B(g)2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右第II卷 非选择题（58分）8（15分）新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq
6、) 2PbSO4(s)2H2O(l)放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。9（14分）电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO
7、3-的电离程度_其水解程度（填“”或“”或“”或“”或“”）。pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na)=c(CH3COO)，则混合后溶液呈_。（4）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为_（用abc表示，下同）。若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为_。若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为_。10（ 15分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形
8、玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如表：实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 23.3 _50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HC
9、l溶液反应的热化学方程式：_。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。11（14分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：I2紫黑色晶体，沸点184.3C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，沸点76.8，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。I兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：（1）该装置中仪器A的名称是_。（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_。（3
10、）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_。静置，待液体分层后，分液 加入稍过量的Na2SO3溶液 充分振荡，放气 将待分离溶液转移到分液漏斗中 对分液漏斗进行检漏II由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O（4）操作2的名称是_。（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：_。（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_（填“高”或“低”）和体积较_（填“大”或“小”），理由是：_2020年春四川省泸县第五中学高二第一学月考试化学试
11、题参考答案1B2D3B4A5C6C7B8b b向a PbO2+2e-+4H+2SO42-PbSO4+2H2O 减少 24 CuSO4（CuCl2等） 粗铜 Cu2+2e-=Cu 氯气 增大 9 抑制 石蕊 A、C Ka= 碱性 酸性 中性 abc abc b=ca 10量筒 温度计 否 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大 56.8 kJ/mol NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H56.8 kJ/mol 无 有 11蒸馏烧瓶 冷却CCl4，防止CCl4 挥发造成空气污染 过滤 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 高 小 确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗
