1、杭州学军中学20042005学年度高三年级月考试题化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.满分100分，考试时间90分钟.本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Na 23 Cl 35.5 S 32第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共10题，每题2分，共20分，在下列各题的四个选项中，只有个选项是符合题目要求的。）下列变化属于物理变化的是（ ）A加热胆矾成白色硫酸铜粉末B氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C石墨在高温高压下转变成金刚石D碘与淀粉溶液作用呈现蓝色2往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br22Fe2FeBr3；Br2Fe
2、Br3FeBr4Br(不稳定)；Br；FeBr4HBrFeBr3；由上反应可知：Br2HBr中的催化剂为（ ）AFeBFeBr3CBr DFeBr43有M、N、P、E四种元素，从下列实验事实（ ） （1）MN2（水溶液）M2N （2）P2H2O（冷）P(OH)2H2 （3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E22eE N2eN2试判断它们还原性由强到弱的顺序是AM、N、P、EBM、N、E、PCE、P、M、NDP、M、N、E4用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶
3、液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关 于C3N4晶体的说法错误的是（ ）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构61mol气态烃A最多和2mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与6mol Cl2发生取代反应， 生成只含碳、氯两种元素的C。则A的分子式为（ ）AC
4、2H2BC3H4CC3H6DC4H67已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O，则氧化产物与还原产物的物质的量之 比为（ ）A32B23C81D1188三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说 法正确的是（ ）A三种气体质量相等B三种气体的物质的量之比依次为1621C三种气体压强比为1621 D三种气体体积比为18169若某共价化合物分子中只含有C、N、H三种元素，且以n（C）、n（N）分别表示C、N 的原子数目，则H原子数目最多等于（ ）A2n（C）2n（N）B2n（C）22n（N）C3n（C）2D2n（C）2n（N）110已知CC键可以自
5、由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D分子中至少有11个碳原子处于同一平面上二、选择题（本题共10题，每题3分，共30分；每小题只有12个正确答案，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11两种气态烃以任意比例混和，在105时1L该混和烃与9L氧气混和，充分燃烧后恢复 到原状态，所得的气体仍是10L。下列各组混和烃中不符合此条件的是（ ）ACH4 C2H4 BC
6、H4 C3H6CC2H4 C3H4DC2H2 C3H612下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（ ）A在常温常压下，11.2升氟气所含的原子数目为NAB0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1 NAC0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NAD3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子13在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3BpH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC水电离出来的H1013mol
7、/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32、NO3、Al314下列离子方程式书写正确的是（ ）A二氧化氮溶于水：3NO2H2O2H2NO3NOB将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe 24Br3Cl23Fe36Cl2Br2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO15下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂。其中搭配合适的是（ ）A银镜、氨水 B石蜡、汽油 C油脂、热碱液 D硫黄、酒精1
8、6下列各组物质性质比较中正确的是（ ）A溶解度：H2CO3Na2CO3NaHCO3B氧化性：CsKNaMg2C酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClOD稳定性：SiH4CH4NH3HF17A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是（ ）AA元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸18下列关于铜电极的叙述，正确的是（
9、 ）A铜锌原电池中铜为正极，发生还原反应B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极19固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应为O22H2O4e4OHD该电池的总反应方程式为2H2O22H2O20黄曲霉素AFTB（右图所示）是污染粮食的真菌霉素，人类
10、的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性，关于黄曲霉素的说法正确的是A该化合物的分子式为C16H12O6B该化合物水解可生成醇类化合物C跟1mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6mol和2molD该化合物所有原子可能在同一平面上第卷（非选择题 共50分）三、填空与简答题（包括4小题）21完成下面各小题：（1）命名： （2）如果该烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则可能的炔烃有 种。（3）如果该烷烃是由烯烃与H2加成得到的，写出可能烯烃的结构简式(写3种)。22一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕
11、色。当反应进行到达2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09mol/L。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定） （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是 ； （2）前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 ； （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s（填“大小”“小于”或“等于”， 以下同）；容器内N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。 （4）若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是 （填选项的标号）。 A保持温度不变，适当压缩甲容器体积； B保持容器体积不变，使甲容器升温； C保持容器体积和温度不变，
12、向甲容器中加入适量N2O423由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。 （1）微粒A的电子式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。 （
13、2）写出下列反应的离子方程式：F过量C溶液：W含大量B离子的溶液： （3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e沉淀逐渐减少该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）_。24下列反应在有机化学中称为脱羧反应：已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCI3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有
14、机物的相互转化关系如下图：G 据此请回答下列问题： （1）写出A的结构简式：_ 。 （2）物质G的同分异构体中： 属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_种，请写出其中一种的结构简式_； 属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为_（任写一种） ； （3）写出反应类型：HL：_；JK：_。 （4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： EF：_； HI：_。四、实验题：（包括1小题）25有一个烧杯盛放硝酸钾的浓溶液（不饱和），在提供降温的条件下，你如何利用温度计和固体的溶解度曲线表（表内含硝酸钾溶解度曲线），测定该硝酸钾浓溶液中溶质的质量分数。请填写测定步骤： （1）在烧杯中放入温度
15、计，降温，_ 。 （2）将烧杯中的溶液加热，使晶体重新溶解后，_ _。（3）_，查硝酸钾溶解度曲线，找出该温度下硝酸钾的溶解度S。（4）硝酸钾的浓溶液中溶质的质量分数计算式为：_。 五、计算题（包括1小题）26现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（已知：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+） （1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：溶液中的离子Fe2+Fe2+ Cu2+
16、Fe3+ Cu2+残留固体成分Fe CuCu （2）当溶液中金属离子只有Fe2+ 、Cu2时，求b的取值范围。 （3）当x=0.5，溶液中Fe3+ 与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体。求a、b的值。化学答案 B 2 B 3 D 4 D 5 D 6 B 7 A 8 C 9 A 10D 11B、D 12B13B 14 A、D 15B、C 16B、D 17 C 18 A C 19D 20C21 (5分) （1）(1分) 3，4，5三甲基庚烷 （2）(1分) 1种 （3）(3分，各1分) CH2CHCH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3 CH3CHC(CH3)
17、CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3 CH3CH2(CH3)CC(CH3)CH(CH3)CH2CH3 22 (7分)（1）(1分) N2O42NO2 （2）(2分) 0.005molL1s1 （3）(3分，各1分)大于 小于 大于 （4）(1分) B23 (8分)（1）(3分，各1分) 水合氢离子 第三周期、A族（2）(2分，各1分) Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 Al(OH)3OHAlO22H2O（3）(1分) NH4Al(SO4)2NH4Al32SO42 (2分) a、c、b、e、d24 (10分) （1）(2分)（2）3种(2分)， (1分) (1分)（3）(2分，各1
18、分)缩聚反应， 加聚反应（4）(2分，各1分) 25(8分) （1）用玻璃棒轻轻搅拌溶液(1分)，当刚出现晶体时，立即读出此时的温度值，并记录(1分)。 （2）再降温(1分)，重复上述操作，测定晶体再次析出时的温度，若两者相差太大，则再重复(1分)。 （3）(2分)取上述温度的平均值。 （4）(2分)S/100+S26 (12分)（1）(4分，各1分)溶液中的离子Fe2+ Fe2+ Cu2+Fe2+ Cu2+ Fe3+ 残留固体成分Cu （2）(4分)3 Cu+8 HNO3=3 Cu（NO3）2+2 NO+4 H2O ax 8ax/3 3 Fe +8 HNO3=3 Fe（NO3）2+2 NO+4 H2O a(1-x) 8a(1-x)/3 总消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=8a/3 所以：8a(1-x)/3 b8a/3 （3）(4分)0.5a2+0.25a2+0.25a3=30.672L22.4mol-1a=0.04mol b=0.5a2+0.25a2+0.25a3+0.672L22.4mol-1=2.25a+0.03mol=0.12mol- 10 -
