1、嘉峪关市一中2017-2018学年第一学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ag-108第卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共50分）1.“世界地球日”即每年的4月22日，是一项世界性的环境保护活动。下列行为中不利于环境保护的是（ ） A严格履行京都议定书，控制温室气体的排放B大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要C加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D研发可降解塑料或代用品，控制白色污染2.下列物质中，属于混合物的是A水玻璃 B液氯 C小苏
2、打 D明矾3下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）AAlAl(OH)3 B N2NO2 CSiO2Na2SiO3 DSiO2H2SiO34材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是（ ） A晶体硅光导纤维 B氧化铝耐火材料 C铁碳合金碳素钢 D硅酸盐普通玻璃5下列药品的保存方法中，不正确的是（ ）A钠和钾保存在煤油中 B盛放氢氧化钠溶液的瓶子不能用磨口玻璃塞C氢氟酸要盛放在玻璃瓶中D漂白粉保存在密闭容器中6已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/mL）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/mL）投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在
3、水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动7.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是() A.甲：C，X：O2B.甲：SO2，X：NaOH溶液C.甲：Fe，X：Cl2 D.甲：AlCl3溶液，X：NaOH溶液8在氯水中存在多种分子和离子，在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl2B氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2 存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3，溶液产生白色沉淀，说明有Cl- 存在
4、D加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在常温常压下，11.2L H2含有的分子数为0.5NA BNa2O2和Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为1:1和2:1C在标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NA D7.1g Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA1025 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A在强酸性溶液中：Na+、Cl、K、SiO32- B. 与铝反应产生氢气的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2C无色溶液中：Cu2、NO3-、Cl、HD在强碱性溶液中：Na、
5、K、AlO2-、Cl 11下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2B铁粉与氯化铁溶液反应：C氯气与水的反应：Cl2+ H2O 2H+ + Cl- + ClO-D漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO- + CO2 + H2O HClO + HCO312下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AHCO3-、NH4+、H+、Cl- BAl3+、OH-、Na+、Cl- CNa+、 H+ 、Fe2+、NO3- DMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- 13证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSC
6、N溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加KSCN溶液14检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ） A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水15下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是A焰色反应是化学变化 BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，
7、没有K+16下列物质中既能跟稀H2SO4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的两性物质是（ ） NaHCO3； Al2O3； Al(OH)3； AlA B C D全部17.两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（ ）AMg、Fe BZn、Ag CFe、Zn DMg、Al18下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 A B C D19甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生
8、成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO420向100mL12mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并加热，被还原的盐酸的物质的量是（ ）A等于1.2mol B大于0.6mol，小于1.2mol C等于0.60mol D小于0.60mol21.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe（Al）固体NaOH充分反应后过滤BNa2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入过量的CO2CFeCl3（FeCl2）溶液Cl2通入过量的Cl2DCO2（HCl）气体饱和Na
9、HCO3溶液洗气22.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）23某同学用下图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是（ ）A用带有玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液B试管中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2+ H2OC该实验可以证明酸性：盐酸碳酸硅酸D若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳酸硅酸24.把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3处，则原混合气体中NO2和N2的体积比是（ ）A11 B12 C21
10、 D3125某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42，CO32等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（ ）A原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC原溶液中可能含有CO32D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2第II卷 非选择题（共50分）26（12分）已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中
11、迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1） 写出下列物质的化学式：D:_ R: _（2） 按要求写出下列反应方程式 A与水反应的化学方程式 _B与R反应的离子方程式 _ H转化为M的化学方程式 _（3）向R的盐溶液中滴加弱碱，可制得一种具有吸附性的白色胶装物质，该反应的离子方程为_27（18分）用nO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。（1）B中选用的试剂是_，其作用是_；C中选用的试剂的作用是_（2）D中反应的化学方程式是_ （3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题： 与研究目的直接相关的B、
12、C中的实验现象是_。 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: _从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个_装置，用化学方程式解释其原理_28 （10分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。（1）中无水硫酸铜的作用是。（2）中酸性KMnO4溶液的作用是_。（3）中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A、B。（4）中发生反应的离子方程式是 。29（10分）化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试液中通入氯气，观察
13、到的现象是_，用化学方程式进行分析_；若将氯水久置，将会有气泡冒出，用化学方程式进行分析_（2）将一小块钠投入到盛FeCl3的溶液中,观察到的现象是_，用化学方程式进行分析_。嘉峪关市第一中学2017-2018学年第一学期期末考试化学答案一选择题（每题2分，共50分 ）序号12345678910答案BACACDCBDD序号11121314151617181920答案DCBDBBABDD序号2122232425答案BADAB二、 非选择题（每空2分，共计50分）26.（12分）（1） Fe3O4 Al（2）2 Na2O2 + 2 H2O= 4 NaOH + O22Al+2OH-+2H2O=2Al
14、O2-+3H24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（3） Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+27（18分）（1）饱和食盐水 除HCl气体 浓H2SO4（2） （3） B中无明显变化，C中有色布条褪色不能 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 尾气处理 2NaOH + CI2 = NaCl + NaClO + H2O28 （10分）（1）检验是否有水蒸气（2）除SO2（3）检验是否有SO2 检验SO2是否除尽（4） CO32-+Ca2+2OH- = CaCO3+ H2O 29（10分）（1）石蕊溶液先变红，后褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO （2） 钠与溶液剧烈反应，溶液里有无色气体放出，同时有红褐色沉淀生成6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl）
