1、仿真冲刺卷(仿2015年全国卷)(时间：50分钟分值：100分)一、选择题(每小题6分，共42分)7化学与社会、生活、生产联系广泛。下列说法正确的是()A高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同B推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放C食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量D对废旧电池进行分类回收有利于改善现今的雾霾天气8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A与乙醇发生酯化反应生成酯的分子式为C10H18O4B该有机物可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，原理相同C1 mol该有机物可与2 mol NaOH发生中和反应D1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol H29.X、Y、
2、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()AX元素有多种核素BX与Y可形成YX3、Y2X4型共价化合物C简单离子的半径由大到小顺序是W、Y、Z、XDW的单质有强氧化性，可与水发生置换反应10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中或通入足量水中，转移的电子数都是NAB25 时，1 L pH1的HCl溶液中，含有的HCl分子数为0.1 NAC46.0 g乙醇中存在的共价键总数为8 NAD25 ，1 L 0.1 mol/
3、L的Na2CO3溶液中CO和HCO的离子数之和为0.1 NA111 mol乙烷与3 mol Cl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有()A3种B5种C7种D9种12已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)213如图所示的实验，能达到实验目的的是()A.B.C.D.验证甲烷与氯气发生化学反应验证Fe电极被保护验证铁发生析氢腐蚀比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱二、非选择题(本
4、题包括3小题，共43分)26(14分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1：几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.8109AlAsO41.61016FeAsO47.21021表2：工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度19.6 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp_，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104mo
5、lL1，c(AsO)最大的是_molL1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，写出该反应的离子方程式_。(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形成沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。27(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)回答下列问题：(1)氮氧化
6、物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)H1K14NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)H2K22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H3K3则H3_(用H1和H2表示)，K3_(用K1和K2表示)。(2)在4个体积均为10 L的密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，在一定条件下进行反应，所得实验数据如下表(T1T2)：实验编号温度/条件起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(NO)n(Cl2)n(ClNO)AT1恒温恒容0.100.200.070BT2恒温恒压0.1
7、00.200.060CT2恒温恒容0.200.40aDT3恒温恒压0.200.40b实验A中，若5 min时测得n(ClNO)0.050 mol，则0至5 min内，用Cl2表示的平均反应速率v(Cl2)_。实验A中，NO的平衡转化率为_。实验C中达到平衡时，平衡常数K_(保留两位小数)。实验D中达到平衡时，b0.12，由此推测T2、T3大小关系为_，判断的理由是_。28(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下：(1)气体a的化学式为_。溶液A的名称是_。(2)反应的离子方程式为_，其中氧化剂和还原剂
8、的物质的量之比为_。(3)反应的化学方程式为_。反应过程中控制温度不高于20 ，目的是_。(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。上述生产中由NaClO2溶液得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_(填字母序号)。A蒸馏B蒸发C灼烧 D过滤E冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_(填操作名称)。(5)为了测定NaClO23H2O的纯度，取上述产品10 g溶于水配成500 mL溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入23滴淀粉溶液，用0.264 molL1Na2S2O3标准液滴定。当
9、滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，锥形瓶中溶液_(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点。重复三次实验，用去标准液的平均体积为20.00 mL。则产品的纯度为_(保留小数点后两位，提示：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)。三、选做题(三选一)37化学选修3：物质结构与性质(15分)现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素，原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的最外层有两个未成对电子，元素W与元素Z同主族，Q的基态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W2最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：(1)上述五种元素中电负性最大的是_(填元素符
10、号)，Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因是_。(2)XW2的电子式为_，Y的立体构型为_。(3)Q的价电子排布式为_，位于周期表_区。(4)W与Z组成的分子中W的杂化类型是_。(5)已知型QW的晶胞中阴阳离子的配位数均为6，则与Q离子距离最近且距离相等的Q离子个数是_。38化学选修5：有机化学基础(15分)环酯J()可用于生产合成树脂、合成橡胶等。以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如下图：已知以下信息：在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应。如2个1丁烯分子进行烯烃换位，生成3己烯和乙烯：2CH2=CHCH2CH3CH3CH2CH=CHCH2CH3CH2=CH2C生成
11、D是C与HCl的加成反应。回答下列问题：(1)B的结构简式为_，B分子中的所有原子_(选填“能”或“不能”)共平面，键角为_。(2)反应、的反应类型分别是_、_。(3)反应的化学方程式为_。(4)E的结构简式为_，G分子中含有的官能团是_(填官能团名称)。(5)Cl原子位于1号碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4221的为_(写结构简式)。39化学选修2：化学与技术(15分)元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。(1)氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、Mg
12、O等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：固体A的主要成分是_(填化学式，下同)，固体X的主要成分是_。滤液E中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为_。(2)工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石(Na3AlF6)的作用是_。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料(石墨)，原因是_。(3)一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝AlFe(OH)nCl6nm(n5，mN3O2(或F)H(或H)，正确。选项D，氯气有强氧化性，但与水的反应不是置换反应，错误。【答案】D10.【解析】A项，Cl2与H2O反应为可逆反应，转移的电子数小于NA
13、；B项，HCl溶液中不存在HCl分子；D项，漏掉H2CO3分子。【答案】C11.【解析】乙烷与Cl2反应可生成一氯乙烷(1种)，二氯乙烷(2种)，三氯乙烷(2种)，四氯乙烷(2种)，五氯乙烷(1种)，六氯乙烷(1种)共9种。【答案】D12.【解析】MgCl2溶液蒸干过程中生成Mg(OH)2，不能得到MgCl2。【答案】B13.【解析】B项，Fe作阳极，Fe被氧化，Zn电极被保护，错误；C项，食盐水为中性溶液，该装置验证的是Fe发生吸氧腐蚀，错误；D项，该装置生成的CO2中含有HCl，CO2和HCl通入Na2SiO3溶液生成沉淀，不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3强。【答案】A26.【解析】
14、(1)c(H2SO4)0.2 mol/L。(2)Ca3(AsO4)2(s)3Ca2(aq)2AsO(aq)Kspc3(Ca2)c2(AsO)。c(AsO)7.21017mol/L(3)利用化合价升降总数相等进行配平。(4)将pH调节到2时，废水中的H2SO4与Ca(OH)2反应生成CaSO4沉淀。pH为8时AsO的浓度较大，与Ca2形成沉淀。【答案】(1)0.2(2)c3(Ca2)c2(AsO)(2分)7.21017(2分)(3)2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O(3分)(4)CaSO4(2分)H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开
15、始沉淀(3分)27.【解析】(1)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，2得：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H32H1H2，则K3。(2)05 min内，v(Cl2)v(ClNO)0.000 5 molL1min1。实验B、C中温度相同，所以实验C中达到平衡时，平衡常数K与实验B相等。实验B起始时气体总物质的量为0.3 mol，体积为10 L。根据三段式可计算平衡时NO为0.04 mol，Cl2为0.17 mol，ClNO为0.06 mol，共0.27 mol，实验B中保持恒压，故平衡时容器体积为9 L，即K119.12 Lmol1。【答案】(1)2H1H2(2分)(2分)(
16、2)0.000 5 molL1min1(2分)70%(2分)119.12 Lmol1(2分)T2T3(2分)计算知实验A条件下平衡常数大于实验B条件下平衡常数，T1T2，说明该反应正反应为放热反应，根据实验D与实验B比较，若平衡不移动，则b0.12，现b0.12，说明平衡向左移动，即实验D升高温度(2分)28.【解析】(1)电解硫酸钠溶液的实质是电解水，由水电离的OH在阳极放电生成氧气，破坏水的电离平衡，溶液中H浓度增大，H和SO形成硫酸。阴极由水电离 的H放电生成H2，破坏水的电离平衡，溶液中OH浓度增大，Na与OH形成NaOH。(2)反应中的氧化剂是NaClO3，还原剂是Na2SO3，根据
17、电子得失守恒可知NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为21。(3)反应中，反应物有ClO2、NaOH和H2O2，生成物有NaClO2，氯元素化合价降低，则H2O2中氧元素化合价升高，还有O2和H2O生成。(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，可先将NaClO2溶液蒸发掉一部分水，然后冷却结晶即可析出晶体，最后过滤得到晶体。(5)NaClO2与酸化的KI溶液反应的化学方程式为ClO4I4H=Cl2I22H2O，充分反应后加入23滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0.264 molL1Na2S2O3标准液滴定，发生反应：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，故滴定终点时，溶液由蓝色变为无色
18、，可得关系式：ClO2I24Na2S2O3，又n(Na2S2O3)0.264 molL10.02 L0.005 28 mol，则n(ClO)0.001 32 mol，所以500 mL溶液中：n(NaClO2)0.001 32 mol500.066 mol，则10 g产品中m(NaClO23H2O)0.066 mol144.5 gmol19.537 g，则w(NaClO23H2O)100%95.37 %。【答案】(1)O2(1分)硫酸(1分)(2)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(2分)21(1分)(3)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2(2分)防止H2O2分解(1分
19、)(4)B、E、D(2分)重结晶(1分)(5)由蓝色变为无色(2分)95.37%(2分)37.【解析】由题意知，X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、S、Mn。(5)QW即MnS晶胞结构与NaCl相似，Q离子周围最近且等距的Q离子为12。【答案】(1)O(2分)N原子2p轨道半充满，相对稳定(2分)(2)(1分)直线形(1分)(3)3d54s2(2分)d(1分)(4)sp2(2分)(5)12(2分)38.【解析】(1)由已知信息可知A、B两种物质中一种含有Cl原子，一种是乙烯，结合反应，即A生成C的条件是“NaOH/水、”可知A中含有Cl原子，故A为ClCH2CH=CHCH2Cl，B为CH2=C
20、H2。(2)由反应物和生成物的结构简式，可知反应为取代反应；反应是乙烯与Br2的加成反应，即H为CH2BrCH2Br。(3)在“NaOH/水、”条件下，A中的Cl被OH取代，故C为HOCH2CH=CHCH2OH。(4)H为，则I为，I与G发生酯化反应生成J，则G为。E发生消去反应生成F，F酸化后得G，则E中含有羧基。C与HCl发生加成反应生成D，即D为，则由D生成E的反应中羟基被氧化成羧基，即E为。(5)因为D为，碳骨架含4个碳原子，有2种情况，即CCCC和，而Cl原子在1号碳原子上，CCCCCl中2个羟基不在同一个碳原子上的情况有6种，中2个羟基不在同一个碳原子上的情况有4种，则符合条件的同
21、分异构体共10种，其中的核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4221。【答案】(1)CH2=CH2(1分)能(1分)120(1分)(2)取代反应(1分)加成反应(1分)(3)2NaOH2NaCl(2分)(4)(2分)羧基和碳碳双键(2分)(5)10(2分)(2分)39.【解析】(1)铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO，其中SiO2不与盐酸反应，所以固体A的主要成分为SiO2；Al2O3、SiO2能溶于过量NaOH溶液，Fe2O3、MgO不与NaOH溶液反应，所以固体X的主要成分是Fe2O3、MgO。滤液D中主要含有NaAlO2，通入过量CO2后，反应生成Al(OH)3和NaHC
22、O3，所以滤液E中溶质的主要成分是NaHCO3。(2)氧化铝的熔点很高，电解时加入冰晶石的作用是作(助)熔剂，降低氧化铝的熔点，使其在1 000 左右即可熔化。电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应，消耗石墨电极，故石墨电极需要不断补充。(3)PAFC中铁元素显3价，A错误；氯化铝和氯化铁都能水解，溶液显酸性，PAFC是碱式盐，Fe3、Al3水解产生的H可被溶液中原有的OH中和，对水的pH改变小，B正确；PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物，C正确；PAFC既能与H反应，也能与OH反应，在强酸性或强碱性溶液中都不能稳定存在，D错误。【答案】(1)SiO2(1分)Fe2O3、MgO(2分)NaHCO3(1分)制纯碱(或作发酵粉等合理答案，2分)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2分)(2)作(助)熔剂，降低氧化铝的熔点，使其在1 000 左右即可熔化(2分)电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应(2分)(3)BC(3分)
