1、2017届枣庄四中高三化学二轮复习第三周过关练习题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1A. 铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B. 铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C. 苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能2下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A. 次氯酸的电子式：B. 中子数为20的氯原子：C. 氮原子的结构示意图：D. Na2S的水解反应方程式：S2-+2H2OH2S+2OH-3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 常温常压下，16 g O3所含的
2、氧原子数目为NAB. 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数目为2NAC. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NAD. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA4美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C. C60是一种新型的化合物D. C60与金刚石互为同分异构体5常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A.
3、pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B. 能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D. 含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO426运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO36P3P2O55KCl。下列有关该反应的叙述不正确的是A. KClO3是氧化剂B. P2O5是氧化产物C. 1molKClO3参加反应有6mole转移D. 每有6molP被还原，生成5molKCl7将1.12 g铁粉加入25 m
4、L 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C. Fe2和Fe3物质的量之比为51D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2582FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2 S + 3SO2 + 6H2O ，下列说法正确的是（ ）A. 反应中氧化产物为Fe2(SO4)3和SO2B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C. 反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2NAD. 反应中被Fe还原的硫酸和被S还原的硫酸之比1：29已知有如下反应：2BrO+ Cl2 = Br2 + 2
5、ClO，ClO+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A. ClO > BrO > Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO > I2 > Fe3+C. BrO > ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO > ClO > Fe3+ > Cl2 > I210下列变化只需通过一步化学反应就
6、可以实现的是A. SSO3 B. Al2O3Al(OH)3 C. SiO2H2SiO3 D. Na2CO3NaHCO311将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ）A. Cl2 B. NH3 C. NO2 D. CO212某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是ASO42-、SO32-至少含有一种B沉淀B的化学式为BaCO3C肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D肯
7、定没有的离子是Br-二、填空题13X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题： （1）元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_（写化学式）； （3）Y和Z组成的化合物的化学式为_； （4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为_、_； （5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式_。14（1）煤是一种重要的
8、化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.3kJmol-1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_。该反应在_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：时间(min)浓度(molL1)01020304050NO1.
9、000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min内，N2的平均反应速率v(N2)=_。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_填字母序号)。A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molL-1，在该条件
10、下达到平衡时，CO的转化率为_。15二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。若“重整系统”发生的反应中6，则FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为_。工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H153.7kJmol1CH3OCH3(g)H2O(g)=2CH3OH(g) H223.4kJmol1则2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H3_kJmol1。一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变
11、反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填字母)。逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小 d容器中的值变小在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_(填“”、“(4)写出反应E-F的化学方程式_。(5)写出符合下列条件的E的所有同分
12、异构体的结构简式_。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应。(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选） _参考答案1B2B3A4B5C6D7B8D9C10D11D12C13 三 VIA HClO4 SO2 SO3 4HClO4 (浓) = 2Cl2 + 7O2+ 2H2O14C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H=+90KJmol-1高温0.009 molL-1AD75%15 Fe3O4 2mol 130.8 b 0.18molL1min1 KAKCKB 1.2510316吸热=K1K2加催化剂将体积压缩为2LO2+4e+2H2O = 4OH1.2NA(1.26.021023)210-7b/(a-2b)17 分液漏斗 KMnO4（或KClO3） a，g，h，d，e，b，c HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成 S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+（或S2O32-+4Cl2+10OH-2SO42-+8Cl-+5H2O） 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O写作2Fe2+2H+H2O2+6SCN-2Fe(SCN)2+2H2O也给分 H2O2将SCN-氧化成SO42-18 苯乙烯 酯基 NaOH水溶液、加热 消去反应 AD
