1、2016-2017学年度枣庄四中高三化学高三化学寒假作业自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列关于药物的使用说法正确的是 （ ）A因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2B质子数为53，中子数为78的碘原子 C羟基的电子式 D次氯酸的结构式：HClO3设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB1mol N2与 4mo
2、l H2反应生成的NH3 分子数为2NAC标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NAD标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA4下列表格中各项分类都正确的一组是：类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5下列离子方程式书写正确的A少量CO2通入 Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OBKA1 (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= A1O2-+2BaSO4+2H2OCFeCl3溶液腐蚀
3、铜线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2-D向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是( )A都是氧化还原反应 B都是置换反应C反应中钛元素都被还原 D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应7某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH5NaC
4、l+NaClO3+3H2O），经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A21：5 B11：3 C3：1 D4：18下列说法正确的是A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，精铜作阳极B加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.021023D相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱9将一定量的Mg和Cu组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3 molL NaOH
5、溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原来的混合物质量增加10.2 g。下列说法正确的是A当沉淀质量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定大于200 mLB参加反应的金属的物质的量是0.3molC将反应中生成的沉淀充分灼烧，得到固体的质量可能是10.8 gD金属完全溶解时收集到NO气体是0.1mol10下列叙述正确的有几个 （ ）Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成CuSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后
6、溶液呈红色CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在A5个 B3个 C2个 D1个11下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 ( )物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3SiO2Na2SiO3SiH2SiO3SO2SO3SH2SO4A B C D12下列关于置换反应A+XB+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D若X为不含有金属元素的化合
7、物，则B一定是一种非金属二、填空题13【化学-选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：（1）基态D原子核外电子的排布式为_。（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_（填元素符号）。（3）E(NH3)2+ 4离子的颜色是_；含有化学键类型是_；离子中N原子杂化轨道类型是_。（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和
8、液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为_。（5）若甲的密度为 g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_cm。14硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。（2）火法炼铜中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）2Cu2O（s）+2SO2（g） H 7682 kJmol1：2Cu2O（s）+ Cu2S（s）6Cu（s）+SO2（g） H 1160 kJmol1在反应中，只作氧化剂的是 （用化学式表示）。反应
9、Cu2S（s）+O2（g）2Cu（s）+SO2（g）的H 。（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：Mn2+ S2O82+ H2O MnO4+ SO42+ H（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉15mol氯酸时转移了9031023个电子，写出该反应的化学方程式 。15煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：I、钠碱循环法脱硫技术。(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。N
10、a2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。(2)NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-)：n(HSO3-)91：91：19：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。ac(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)bc(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H-)=c(OH-)cc(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)II、石灰石脱硫法此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以
11、CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H=218.4kJmol-1(反应)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6kJmol-1(反应)请回答下列问题：(1)结合反应、写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式 。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp= (用表达式表示)。(3)假设某温度下
12、，反应的速率(v1)小于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 。A、向该反应体系中投入生石灰B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度C、降低CO的初始体积百分数D、提高反应体系的温度1625 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8回答下列问题：(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_(填编号)aCO32- bClO-
13、 cCH3COO- dHCO3-；(2)下列反应不能发生的是_ACO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2OBClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOCCO32-+HClO=CO2+H2O+ClO-D2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO(3)用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_Ac(CH3COOH)/c(H+) Bc(CH3COO-)/c(CH3COOH) Cc(H+)/ KW Dc(H+)/c(OH-)(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图
14、，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)_醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)17研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。（一）NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H+180.50 kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H-566.00kJ/mol（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_。（2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温
15、度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。T时该化学反应的平衡常数K= _；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_移动。（填“向左”、“向右”或“不”）图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。（填“a”或“b”）15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_。（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反
16、应的离子方程式是_。（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。写出物质A的化学式_，阳极的电极反应式是_该电解反应的化学方程式为_三、实验题18蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属离子是_。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(2)进行操作时，控制溶液pH78(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化
17、物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称)。(4)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解_。_。MgO称量(5)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a_，b_，c 。四、推断题19某树脂的合成线路如下：已知：。（1）B中含有的官能团的名称是_。（2）反应、的有机反应类型分别是_、_。（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是 。（4）下列说法正确的是_(填字母编号
18、)。a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb可以用NaHCO3鉴别E和FcB分子存在顺反异构（5）写出反应的化学方程式_ 。（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀参考答案1A2B3D4C5B6A7B8B9B10D11B12D13（1）1s22s22p4（2分）（2）ONC（2分）（3）深蓝色（1分）共价键、配位键（各1分，共2分）sp3（2分）（4）2 （1分） 4CuO+N2H42Cu2O+2H2O+N2（2分）（5）（3分）14（1）CaCO3（s）Ca2+（a
19、g）+CO32（ag） CO32+2SO2+H2OCO2+2HSO3。（2）Cu2O 2174 kJmol1（3）2、5、8, 2、10、16（4）SO2+2HClO3H2SO4+2ClO215、(1)2OH-+SO2SO32-+H2O；(2)酸；溶液中存在HSO3-H+SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，显酸性是因其电离大于其水解；bc；、(1)3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)H=1049.2kJmol-1；(2)；(3)B；(4)AB。16(1)abdc；(2)cd；(3)B；(4)大于；大于。17（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）
20、+N2（g）H=-746.50 kJmol-1；（2）5（mol/L）-1；向右；b；增加CO的物质的量浓度或增大压强；（3）H2O+2SO2+CO32-2HSO3-+CO2；（4）H2SO4；SO2+2H2O-2 e-SO42-+4H+；5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4。18(1)Fe3、Al3(2)Al(OH)3 Mg(OH)2(3)NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧(4)用浓硫酸吸收水蒸气 称量碱石灰吸收CO2前后的质量(5)3 1 3据元素守恒可知：n(CO2)n(MgCO3)0.15 mol。镁元素守恒可知：nn(MgO)n(MgCO3)0.15 mol0.05 mol。根据前后质量守恒可求n(H2O)0.15 mol，则abc313，即为最小整数比，可得。【答案】（1）碳碳双键、溴原子(2)消去反应；取代反应(或水解反应)（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（4）b（5）（6）6；。
