1、山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列物质与其用途完全符合的有（ ）Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池； Na2SiO3木材防火剂； NH3制冷剂；Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂、漂白织物 Fe2O3红色油漆或涂料A4个 B5个 C6个 D7个2设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子最外层电子数为NAB1L01molL-1乙酸溶液中H+数为01NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，224L乙醇的分子数为NA3下列化学用语正确的是A丙烯的实验式C3H6 B镁离子的结构示意图CCO
2、2的电子式 D中子数为18的氯原子符号 4下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、蓝矾、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A B C D5下列离子方程式书写正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+BNa2O2与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2C将铁溶于稀盐酸： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3
3、+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O6油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)212H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2+2A1(OH)3+21 H2O，下列有关判断正确的是( )A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)212H2O=3Na2SO4+2K+4
4、SO42-+3CO2+2Al(OH)3+21 H2O7 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为A8：3 B1：3 C3：8 D3：18根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br29在反应3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl +
5、N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NAB若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NAC若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n10金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO TiCl42MgTi2MgCl2 关于反应、的分析不正确的是TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均被还原；在反应、中Mg的还原
6、性大于C，C的还原性大于TiCl4；a=1，b=e =2 每生成19.2 g Ti，反应、中共转移4.8 mol e。A B C D11已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是A0b间反应：3HSO3+ IO3 3SO4+ I+ 3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3 为1.08mol 12已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3；
7、Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )ASn4、Fe3、Ce4 BSn4、Ce4、Fe3CCe4、Fe3、Sn4 DFe3、Sn4、Ce413FeCl3是一种重要的化工产品。（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_。（2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是_。在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、
8、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl-)=_。再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L（标准状况下）的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_，待测溶液中c(Cu2+)=_。14无机化合物A主要用于药物制造在一定条件下，230g固体A与535gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和448L气体C（标准状况）气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390，沸点430，密度大于苯或甲苯，遇
9、水反应剧烈，也要避免接触酸酒精在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750800分解为化合物E和气体C回答下列问题：（1）A的化学式 （2）A与盐酸反应的化学方程式为 （3）A在750800分解的方程式为 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是 （4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理： （5）工业制备单质D的流程图如下：步骤中操作名称是 试用平衡移动原理解释步骤中减压的目的是 （6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为 15（10分）K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的
10、应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。请回答以下问题：（1）x的化学式是 ，H的化学式是 。（2）写出FG的离子反应方程式 。（3）要工业上实现BE的转化，y的化学式可能是 。（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。16金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质。（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上。甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应。该过程中发生反应的离子方程式有_，充分反应生成的气体体积_（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24
11、L（标准状况下）。（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式_，生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是_。（3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图，则a=_，b=_。17高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=akJmol-1(1)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJmol-1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H
12、2=+172.5kJmol-1，则a = kJ mol-1。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 (填字母)。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率(4)采取一定
13、措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在ac装置中，能保护铁的是 (填字母)。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填名称)。18. 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H (CO结构式为CO)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：则H _，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q _ H 的数值(填“”、“”或“”)。.电化学降解NO3-的原理如右图所示。电源 A 极为_(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_。
14、若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为_g。.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g) H”、“”或“c（Cl-）c（HSO3） c（H+）c（SO32） c（OH-）。20（1）负极，变浅，胶粒；（2）1:2:2:2；（3）铜，AgNO3；（4）Fe+Cu2+Fe2+Cu。21（1）CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O（2）催化剂；吸水剂（3）导管伸入液面下，使用NaOH溶液作为洗涤液（4）试管中的液体分层，上层是透明的油状液体 （5）加入饱和的Na2CO3，振荡，静置，分液 （6）22（1）醛基 醚基；（2）；取代反应（3）若颠倒则酚羟基也会被O2氧化导致结构变化，后继合成不能进行（4）（5）
