1、必考部分第六章第18讲题组一电解原理及应用1(2015合肥一模)电解Na2SO4 溶液生产H2SO4 和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，下列有关说法正确的是()(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)Aa极反应式为：2H2e=H2B产物丙为硫酸 Cd为阴离子交换膜DNa2SO4 溶液浓度增大【答案】B【解析】由测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，乙气体是H2，甲气体是O2，可知a电极是阳极，b电极是阴极。a发生氧化反应，是OH放电，A错误，B正确；c是阴离子交换膜，d是阳离子交换膜，C错误
2、；由于Na和SO不断被交换，分别进入右侧和左侧电解槽，所以Na2SO4浓度减小，要不断添加Na2SO4溶液，D错误。2.(2013北京卷)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是()Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu22e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】A【解析】由溶液中离子移动方向，可知U形管左侧电极是阴极，连接电源的负极，即a端是电源的负极，故A正确；通电使CuCl2发生电解，不是电离，故B错误；阳极发生氧化反应，Cl在阳极放电2Cl2e=Cl2，故C、D均错误。3下列各组物质中，每种电解质溶液电解时只生成氢气
3、和氧气的是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2【答案】C4(2014广东卷)某同学组装了下图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则()A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu【答案】A【解析】注意左边两个烧杯形成原电池，最右边烧杯是电解槽。各电极名称依次是(负极)、(正极)、(阳极)、(阴极)。A项电子从经电流表流向，电流方向相反，正确；B项Al是较活泼金属，作还原剂失电子，还原剂发生氧化反应，错误；C项极上有铜析出，错误；D
4、项作阳极铜溶解，作阴极有铜析出。5(2014海南卷)以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的pH变小【答案】D【解析】以石墨为电极，电解KI溶液的电解方程式是2KI2H2OI2H22KOH。由于其中含有少量酚酞和淀粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生了碱，溶液碱性增强，所以溶液的pH变大，因此错误选项是D。题组二金属的腐蚀与防护6判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。(1)钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3
5、e=Fe3()(2013北京卷8C)(2)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致()(2012广东卷7C)(3)用锡焊接铁质器件，焊接处不易生锈()(2012海南卷6C)(4)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈()(2012江苏卷10B)(5)钢管与电源正极相连，钢管可被保护()(6)在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液()(7)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强()(8)Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀 ()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)7下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是()A该电化腐蚀为析
6、氢腐蚀B图中生成铁锈最多的是C区域CA区域比B区域更易腐蚀D铁闸中的负极的电极反应：Fe2e= Fe2【答案】D【解析】钢铁在海水(中性环境)中发生的应该是吸氧腐蚀，A错误；在B点的海水中氧气浓度最大，发生的吸氧腐蚀最快，生成的铁锈最多，B、C均错误。8(2014广东卷节选)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。【答案】如下图所示【解析】石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐方法是外加直流电源的阴极保护法，即将铜接外接直流电源的负极。9下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出的气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】图a，铁棒在海水表面腐蚀最严重，A错；图b，开关由M改置于N时，Zn片为负极，B正确；图c，接通开关Zn为负极，正极产生气泡，C错；图d，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是NH4Cl产生的H氧化Zn引起的，D错。
