1、四川省绵阳南山中学2020届高三化学二诊模拟考试试题（含解析）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 病人在服用胃舒平（主要成分氢氧化铝）期间，可以多吃酸性食物B. 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C. 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D. 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用【答案】D【解析】【详解】A胃舒平主要用于中和胃酸过多，酸性食物会消耗胃舒平，降低药效，加重病情，A错误；B硅胶、生石灰的作用是作干燥剂，还原铁粉的作用是抗氧化，三者作用不完全相同，B错误；C明矾溶于水形成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质，漂
2、白粉的作用是消毒杀菌，二者原理不同，C错误；D“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕精含浓盐酸，二者发生氧化还原反应不仅降低了消毒、清洁厕所的效果，还会产生有毒气体氯气，二者不能混合使用，D正确。答案选D。2.下列有关有机化合物的说法正确的是A. 利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的C2H5ClB. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应C. 用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性D. 麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌的作用下发酵，能得到不含酒精的鲜啤酒【答案】C【解析】【详解】A乙烷和氯气在光照条件下的反应是连锁反应，除生成C2H5Cl外，还会生成其它氯代烷
3、，不能得到纯净的C2H5Cl，A错误；B苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生的是取代反应，而不是加成反应，B错误；C用K2Cr2O7检验司机是否酒驾时，吹气是因为乙醇具有挥发性，乙醇能还原K2Cr2O7，通过铬的化合物是否发生颜色变化作出是否饮酒的判断，C正确；D在酵母菌作用下发酵，会生成酒精，则鲜啤酒中含酒精，D错误。答案选C。3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 在28g乙烯分子中，一定共平面的原子数目为6NAB. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NAC. 25时，1LpH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NAD. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧
4、化钠溶液反应，转移的电子数为2NA【答案】A【解析】【详解】An(乙烯)=1mol，乙烯是平面分子，1分子乙烯中的6个原子共平面，故28g乙烯分子中，一定共平面的原子数目为6NA，A正确；B甲烷和白磷分子都是正四面体结构，不同的是，甲烷分子中四面体的顶点是H，C在正四面体的体心，1个甲烷分子只含4个C-H键。白磷分子中四面体的顶点是P，1个白磷分子含6个P-P键，故1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA，1mol白磷(P4)分子中所含的共价键数为6NA，B错误；Cn(H+)=10-1mol/L1L=0.1mol，H数为0.1NA，C错误；D标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，由Cl
5、2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1mol氯气参与反应，转移1mol电子，即1 NA，D错误。答案选A。4.有关下列四组实验描述不正确的是A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB. 利用装置乙可证明非金属性强弱：ClCSiC. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成【答案】B【解析】【分析】ASiO2受热不分解，而NH4Cl受热分解；B盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，另外氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4；C该装置构成原电池，该装置中铁发生吸氧腐蚀；
6、DZn-Fe原电池中Zn为负极，Fe为正极。【详解】ASiO2受热不分解，而NH4Cl受热分解，利用加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl，故A正确；B氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，另外盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：ClCSi，故B错误； C该装置构成原电池，该装置中铁发生吸氧腐蚀，一段时间内试管内压强减小，烧杯内溶液上升到试管中，故C正确；DZn-Fe原电池中Zn为负极，Fe为正极，烧杯内无Fe2+，则滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中不会有蓝色沉淀生成，故D正确；故答案为B。5.微生物燃料电池在净化废水的同
7、时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A. 有机物被氧化，M为电源负极B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活D. 处理0.1 mol Cr2O72时有1.4 mol H从交换膜左侧向右侧迁移【答案】D【解析】【分析】电解池装置图中H+向右移动，则N电极为正极，发生还原反应，Cr2O72-得电子生成Cr3+，M极失电子发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，为原电池的负极，以此解答该题。【详解】A由分析可知，M电极有机物失电子发生氧化反应，M为负极，故A正确；
8、B. 根据图示，正极反应为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，消耗氢离子，N极附近溶液pH增大，故B正确；CCr2O72具有强氧化性，能使蛋白质变性，浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故C正确；D. Cr元素由+6价变为+3价， 处理0.l mol Cr2O72-时转移0.6mol电子，根据电荷守恒，处理0.1 mol Cr2O72时有0.6 mol H从交换膜左侧向右侧迁移，故D错误；选D。6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气味。上述物质的转化关系如图所示。下列说
9、法错误的是A. 简单离子半径：ZYB. 阴离子的还原性：YWC. 简单气态氢化物的热稳定性：YXD. W、Y、Z形成的化合物含有共价键【答案】B【解析】【分析】a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d是Na2O2，d分别能和化合物b、c反应产生m，且m为元素Y的单质，则m是O2，Y是O元素，b和c为CO2和H2O之一，故W为H元素，X为C元素，Z为Na元素，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na，据此解答。【详解】AO2-和Na+核外电子排布相同，序小半径大，Na+O2-，A正确； B非金属性：OH，则氧化性：O2H2，还原性：O2-H-，B错误；C非金属性
10、：OC，则简单气态氢化物的热稳定性：YX，C正确；DW、Y、Z形成的化合物为NaOH，既含离子键，又含共价键，D正确。答案选B。7.常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lgc(H+)/c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)或-lgc(H+)/c(HC2O4-)和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )A. Ka1(H2C2O4)=1102B. 滴定过程中,当pH=5时，C(Na)3C(HC2O4-)0C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC
11、2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大【答案】B【解析】【分析】二元弱酸的电离平衡常数，斜线表示c(H+)/c(H2C2O4)与c(HC2O4-)的乘积等于1102，斜线表示c(H+)/c(HC2O4-)与c(C2O42-)的乘积等于1105。【详解】A、根据图示，Ka1(H2C2O4)= =1102，故A正确；B、根据电荷守恒C(Na)+ C(H)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，根据图示，Ka2(H2C2O4)= ，当pH=5时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以C(Na) 3C(HC2O4-)= c(OH-)- C(H)=，故B错误；C、向1 mo
12、l/LH2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质是NaHC2O4，HC2O4-电离平衡常数是1105、水解平衡常数是，所以，草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，因此该溶液呈酸性，故C正确；D、Ka1(H2C2O4)=，向0.1 mol/LH2C2O4溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，K不变，所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大，故D正确。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、平衡常数，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。8.叠氮化钠(NaN3)常用作
13、汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210220，然后通入N2O。冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。已知：INaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；IINaNH2熔点210，沸点400，在水溶液中易水解。请回答下列问题：(1)装置B中盛放的药品为_；装置C的主要作用是_。(2)步骤中先加热通氨气的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH
14、2的化学方程式为_。步骤中最适宜的加热方式为 _(填“水浴加热”，“油浴加热”)。(3)N2O可由NH4NO3在240245分解制得(硝酸铵的熔点为169.6)，则可选择的气体发生装置是(填序号)_。(4)生成NaN3的化学方程式为 _。(5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_。(6)步骤中用乙醚洗涤的主要目的是_。(7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL
15、浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2；Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_。【答案】 (1). 碱石灰(或氢氧化钠固体) (2). 冷凝分离出水 (3). 排尽装置中的空气 (4). 2Na+2NH32NaNH2+H2 (5). 油浴加热 (6). I、 IV (7). NaNH2+N2ONaN3+H2O (8). 反应过程中可能生成的N
16、aOH能腐蚀玻璃 (9). NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥 (10). 93.60%(0.9360)【解析】【分析】由反应步骤可知制取叠氮化钠原理为，先通入氨气与钠先反应生成NaNH2和氢气，反应生成的NaNH2再与通入的N2O反应生成NaN3和H2O。【详解】（1）制备的氨气中含有大量的水，用C装置冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气，故答案为碱石灰；冷凝分离出水；（2）步骤中用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应；步骤中氨气与钠反应生成NaNH2和氢气，反应方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2；水的沸点为100，不
17、能达到反应控制的温度210一220，故用油浴加热，故答案为排尽装置中的空气；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加热；（3）硝酸铵的熔点为169.6，因NH4NO3在240-245分解时已经熔化，分解反应中还生成水，故选I、 IV，故答案为I、 IV；（4）氨气与钠反应生成的NaNH2与通入的N2O反应生成NaN3和H2O，反应的化学方程式为NaNH2+N2ONaN3+H2O，故答案为NaNH2+N2ONaN3+H2O；（5）反应过程中有水生成，会反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃；（6）NaN3不溶于乙醚，可以减少晶体的损失，有利于产品快速干燥，故答案
18、为NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥；（7）50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中n(NH4)2Ce(NO3)6= 0.1010molL150.00103L=5.050103mol，参与第二步反应的量 n(NH4)2Fe(SO4)2= 0.0500molL129.00103L=1.450103mol，与NaN3反应的n(NH4)2Ce(NO3)6= 5.050103mol1.450103mol=3.600103mol，试样中NaN3的质量分数为(3.600103mol1065g/mol)/2.500 g100%
19、=93.60%，故答案为93.60%。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，理解物质的制备、对原理与装置的分析评价、基本操作、信息获取与迁移运用是解答关键。9.由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下： 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用_。 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是_(写试剂名称)。 通入SO2的目的是将I2还原为I，该反应的离子方程式为_。 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_”。 “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw1.01013，KspFe(OH)29.01015。为避免0.9 molL1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸
20、附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于_。 “制KIO3溶液”反应的离子方程式为_。 KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_。【答案】 (1). 食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病 (2). 淀粉溶液 (3). SO2I22H2O=SO42-2I4H( 或2SO2I22Cu24H2O=2CuI2 SO42-8H) (4). KI(aq) (5). 6.0 (6). 5Cl2I212OH=2IO3-10Cl6H2O (7). 蒸发浓缩，降温结晶【解析】【分析】含碘废水制取碘酸钾晶体，由实验流程可知，含碘废水中加入SO2和硫酸
21、铜制备CuI，发生2SO2+I2+2Cu2+4H2O2CuI+2SO42-+8H+，滤液1含硫酸，过滤得到滤渣中加入铁粉、水制备FeI2，过滤得到滤渣1中含有Fe和Cu，滤液中加入碳酸钾制备KI，发生K2CO3+FeI2=FeCO3+2KI，滤渣2为FeCO3；酸性条件下KI、过氧化氢发生氧化还原反应生成碘，滤液2含硫酸钾，然后碘、氯气、KOH发生5Cl2+I2+12OH-2IO3-+10Cl-+6H2O制备碘酸钾，结合溶解度曲线和物质的性质分析解答。【详解】 KIO3是日常生活中食用加碘盐的主要添加剂，可以预防碘缺乏病，故答案为食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病；(2)因淀粉遇碘变蓝，因此
22、检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是淀粉溶液，故答案为淀粉溶液；(3)通入SO2的目的是将I2还原为I-，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2+4H2O2CuI+2SO42-+8H+)，故答案为SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2+4H2O2CuI+2SO42-+8H+)； 根据工艺流程图，五种物质的制备反应中，只有制备KI溶液的过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故答案为KI(aq)；(5)KspFe(OH)2=9.010-15，现测得溶液中c(F
23、eI2)为0.9 molL-1，则c(OH-)=10-7mol/L，此温度下，Kw=1.010-13，c(H+)=10-6mol/L，pH=-lg10-6=6.0，故答案为6.0；(6)“制KIO3溶液”时，氯气和碘单质与氢氧化钾溶液反应生成KIO3和氯化钾，反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH-2IO3-+10Cl-+6H2O，故答案为5Cl2+I2+12OH-2IO3-+10Cl-+6H2O；(7)由溶解度曲线图可知，KIO3的溶解度小于KCl且KIO3的溶解度随温度升高而增大，由KIO3溶液得到KIO3晶体，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法得到，故答案为蒸发浓缩、降温结晶。10.秋
24、冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0
25、15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T时该反应的压力平衡常数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂（3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、Na
26、NO3等溶液。已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=710-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.210-2、Ka2=5.810-8。常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是_溶液。常温下，NaHSO3显_性(填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)_。（4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为11)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。Ce4+从电解槽的_(填字母代号)口流出。
27、写出阴极的电极反应式：_。【答案】 (1). CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJmol1 (2). 0.0875(MPa)-1或(MPa)-1 (3). 不 (4). AC (5). Na2SO3 (6). 酸 (7). 因为HSO3-的电离常数Ka2=5.810-8，水解常数Kh=8.310-13，电离常数大于水解常数，所以溶液显酸性 (8). a (9). 2NO2-+8H+6e=N2+4H2O【解析】【分析】(4)电解过程中Ce3+在阳极失电子，变为Ce4+，则b进Ce3+，a出Ce4+，NO2-在阴极得电子变为N2，则d进NO2-，
28、c出N2。【详解】(1)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160kJmol1得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJmol1，故答案为：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJmol1；(2)由图可知，NO起始物质的量为0.4mol，0到15min共减少了0.2mol，则，平衡时p(NO)= 20MPa=MPa，同理可得：p(CO)=MPa，p(N2
29、)=MPa，p(CO2) =MPa，所以Kp=0.0875(MPa)-1或(MPa)-1。再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，加入的NO和CO2物质的量相等，那么二者引起压强增大量相等，假设二者引起的压强增量分别为p，则Qc=(MPa)-1，Qc=Kp，平衡不移动，故答案为：0.0875(MPa)-1或(MPa)-1；不；由图可知NO物质的量减小，说明平衡正向移动。A增大CO浓度，平衡正向移动，NO物质的量减小，A正确；B升温，平衡逆向移动，NO物质的量增大，B错误；C减小容器体积，等同于增大压强，平衡正向移动，NO物质的量减小，C正确；D加入催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，NO物质
30、的量不变，D错误；故答案为：AC；(3)HNO2的电离常数为Ka=710-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.210-2、Ka2=5.810-8可知，HNO2的酸性强于HSO3-的酸性，则NO2-的水解程度小于SO32-，所以相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液，Na2SO3的碱性更强，pH更大，故答案为：Na2SO3；HSO3-+H2OH2SO3，Ka2Kh=Kw，故HSO3-的水解常数Kh=8.310-13，又因为HSO3-的电离常数Ka2=5.810-8，所以，HSO3-的电离常数大于水解常数，常温下，NaHSO3显酸性，故答案为：酸；因为HSO3-的电离常数Ka2=5.810-8，
31、水解常数Kh=8.310-13，电离常数大于水解常数，所以溶液显酸性；(4)生成Ce4+，则Ce3+-e-= Ce4+，Ce4+在阳极生成，从a口流出，故答案为：a；NO2-转化为无毒物质，则NO2-在阴极得电子，转化为N2，结合电子得失守恒、电荷守恒可得阴极电极反应为：2NO2-+8H+6e=N2+4H2O，故答案为：2NO2-+8H+6e=N2+4H2O。【点睛】KaKh=Kw，越弱越水解。11.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。（1）基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛
32、的硬度比铝大的原因是_。（3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为_。（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。组成M的元素中，电负性最大的是_(填名称)。M中碳原子的杂化方式为_。M中不含_(填代号)。a键 b键 c离子键 d配位键（5）金红石(TiO2)是含钛主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。A、B、C、D4种微粒，其中氧原子是_(填代号)。若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.6
33、9a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_，_)；钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。若晶胞底边长为a cm，高为c cm，则TiO2晶体的密度为_g/cm3。【答案】 (1). 3d24s2 (2). 3 (3). Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强 (4). TiCl(H2O)52+ (5). 氧 (6). sp2、sp3 (7). c (8). BD (9). 0.81a (10). 0.5c (11). 0.31a (12). 【解析】【分析】(5)根据晶胞结构分析，四方晶胞中，顶点粒子占，面上粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，晶体化学式为TiO2，
34、O的数目是Ti的两倍，则必有2个氧原子位于晶胞内，晶胞的上、下底面上各有2个氧原子。【详解】(1)钛为22号元素，位于第四周期，基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，基态钛原子未成对电子为3d轨道的2个电子，第四周期中基态原子未成对电子数为2的还有价电子排布为3d84s2的Ni、3d104s24p2的Ge、3d104s24p4的Se共3种，故答案为：3d24s2；3；(2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，导致钛的硬度比铝大，故答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；(3)配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5，而晶体中只含有3个
35、Cl，所以配体数目多的是H2O，H2O和Cl比值为5:1，所以该配离子的化学式为TiCl(H2O)52+，故答案为：TiCl(H2O)52+；(4)M中含有的元素有：Ti、Cl、O、C、H，其中电负性最大的是O，名称为氧元素，故答案为：氧；M中C存在单键和双键，前者为sp3杂化，后者为sp2杂化，故答案为：sp2、sp3；M中含有共价键，配位键，共价单键为键，共价双键中一根为键，一根为键，所以M中不含离子键，故答案为：c；(5)根据晶胞结构分析，四方晶胞中，顶点粒子占，面上粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，晶体化学式为TiO2，O的数目是Ti的两倍，则有2个氧原子位于晶胞内，晶胞的上、下底面上各
36、有2个氧原子，个数为2+4=4 ，Ti位于体心和顶点，个数为1+8=2，则A、B、C、D四种微粒，其中氧原子是B、D，故答案为：BD；A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，金红石晶胞中，Ti处于体心，体心Ti周围有8个O形成八面体结构，上底面结构为：，中间半层的结构为，l即为钛氧键的键长d，根据上底面结构，d=(a0.69a)=0.31a，D处于高的一半处所在的平面，根据中间半层的结构分析，l=d=0.31a，已知D的x坐标为0.19a，则y=a0.19a=0.81a，所以D的坐标为(0.19a，0.81a，0.5c)，故答案为：0.8
37、1a；0.5c；0.31a；由可知，1个晶胞中含2个Ti原子、4个O原子，故1个晶胞的质量=g=g，1个晶胞的体积=acmacmccm=a2ccm3，所以密度=gcm-3，故答案为：。12.美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： 请回答下列问题：（1）写出C中的官能团的名称为_.（2）美托洛尔的分子式_.（3）写出反应的化学方程式_；反应的反应类型是_（4）反应中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为_.（5）满足下列条件的B的同分异构体有有_种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为322111的是_(写结构简式)能发生银镜反应而且能发生水
38、解 能与FeCl3溶液发生显色反应 只有一个甲基（6）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：_【答案】 (1). 羟基醚键 (2). C15H25O3N (3). +CH3ONa+ NaCl (4). 还原反应 (5). (6). 23 (7). (8). 【解析】【详解】（1）根据C的结构简式，含有官能团是羟基和醚键；（2）根据有机物成键特点，美托洛尔分子式为C15H25O3N；（3）根据A和B结构简式的对比，反应为取代反应，其反应方程式为 +CH3ONa+ NaCl；根据B和C结构简式的对比，B中羰基上的氧原子转化成
39、H原子，此反应为还原反应；（4）对比C和D结构简式，反应发生的取代反应，即试剂X结构简式为：；（5）能发生银镜反应且能发生水解，说明此物质应是甲酸某酯，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体：、（甲基在苯环上位置有4种）、(甲基在苯环上位置有4种)、（甲基在苯环上位置有2种）、（乙基在苯环上位置有4种）、（乙基在苯环上位置有4种）、（乙基在苯环上的位置有2种），共有23种，有六种不同的化学环境的氢，且峰面积比为3：2：2：1：1：1，因此结构简式为：；（6）根据美托洛尔合成路线，得出： 。【点睛】本题的难点是同分异构体数目的判断，首先根据题目中信息，推断出含有官能团或结构，然后按照烷烃同分异构体书写的规律，先整后散，以及定一移一、定二移一，书写同分异构体，平时书写时，多注意总结规律，按照规律来书写，避免重复和丢失。
