1、高三第（一）次月考试卷化 学 第I卷一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是 A胶体的丁达尔现象 B胶体的布朗运动 C胶体的电泳 D渗析2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB3.6 g重水中含有的中子数为2NAC一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD常温下，1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA3下列叙述正确的
2、是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应4、既有氧化性，又有还原性的粒子是AFeBFe2CFe3DCu25对于反应：NH4HH2O=NH3H2OH2，下列说法正确的是ANH4H作还原剂，H2O作氧化剂 BNH4H作氧化剂，H2O作还原剂CNH4H既作氧化剂，又作还原剂 D该反应是水解反应，不属于氧化还原反应6滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是AFe3、Al3、Cl、NO BK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NO DNa、Ba2、CO、SO7下
3、列离子方程式正确的是A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC将氨气通入硫酸溶液中： NH3H=NHD向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液： NHOH=NH3H2O8下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是A除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl 离子，可用渗析的方法C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法 D重结晶、滴定操作都可用于提纯物质9如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量
4、相等10下列说法中正确的是A1 L水中溶解了585 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出05 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 05 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g11. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液12、下列叙述正确的是 A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023 B常温
5、下，l L 0.l molL-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l6.021023 C常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是26.021023 D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是26.02102313、在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是 A2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2 BNa2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C2Na2O2 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2 D5 Na2O2+ 2MnO4- +16H+ = 10Na+ 2Mn2+ + 5O2+8H2O14、NA为
6、阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18 g H2O中含有的质子数为10NA B12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子15、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是AH2SO4滴入NaAlO2溶液中 BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中高三第（一）次月考（化学）考试试卷 第II卷(共55分)16、（16分）有一瓶澄清的溶液，其中
7、可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取出pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在 （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存
8、在： 17、（16分）实验室配制460 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) _ _(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本实验选用_(填序号)。(3)本实验用到的基本实验
9、仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。没有进行操作步骤_。容量瓶中原来有少量水_。18、（10分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_ 。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式
10、为_ _ (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_19、（6分）某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式：_，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即_和_，因此它可能使紫色的_溶液褪色。(2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现_(3)实验结论：上述的理论推测是_(填“正确”或“错误”)的。20、（7分）恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下
11、反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_。(3)A的转化率与B的转化率之比为_。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_(填选项代号)。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化DA的消耗速率与B的消耗速率之比为21(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n(B)_。(6)（2分）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡
12、相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为_ 第一次月考题答案第一卷答案题号12345678答案CDCBAADC题号9101112131415答案ACABDBA16、（13分） （1）CO32- AlO2- （2）NO3- （3）Mg2+ Al3+（4）Ba2+ ， SO42- （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。取待测液少许加入过量的氢氧化钠溶液加热，产生气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+，反之则没有。17、(1)(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)：搅拌，促进溶解；：引流(5)偏低偏低无影响18、(1)A(2)CH2CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案)(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2O19、答案：(1) 酸性KMnO4(2)液体分层，溶液紫色不消失(3)错误20、(1)0.6 mol/(Lmin)(2)3(3)21(4)B、C(5)2.4 mol(6)n(A)n(B)
