1、绝密启用前 考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷17181920总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 （ ）A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s2【答案】A考点：考查核外电子排布及电负性判断2下列有关说法中正确的是 （ ）A第一电离能越大的原子越容易得到电子 B同周期元素从左到右第一电离能
2、一定增大C同周期元素电负性从左到右越来越大 D金属元素的电负性一定小于非金属元素【答案】C考点：考查元素周期律的应用3氨分子空间构型是三角锥形，键角小于10928,而甲烷是正四面体，键角等于10928,键角差别是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【答案】C【解析】试题分析：氨分子的键角小于甲烷的键角是因为, NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥
3、作用较强，导致NH3键角有所压缩，键角变小。考点：氨分子和甲烷分子中键角的区别。4气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是 （ ）A甲的金属性比乙强 B乙的化合价为1价C丙一定为金属元素 D丁一定是金属元素【答案】A考点：考查电离能应用5向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水
4、，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是 （ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【答案】B【解析】试题分析：A反应后溶液中不存在任何沉淀，铜离子以配合离子Cu(NH3)4 2+的形式存在，A错误；B铜离子能与氨气形成配位健，则沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+，B正确；C向反应后的溶液加入乙醇，溶解度降低，将析出深蓝色晶体，C错
5、误；D在Cu(NH3)4 2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道，D错误，答案选B。考点：考查配位健的有关判断与应用6下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的 （ ）A丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B丙烯分子存在非极性键C丙烯分子有6个键，1个键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【答案】B【解析】试题分析：A.丙烯中的碳碳双键两端的C是sp2杂化，单键连接的C是sp3杂化，故A错误；B .同种原子间的共价键称之为非极性键，故B正确；C.丙烯中含有8个键，1个键，故C错误；D.丙烯中只有两个C在同一直线上，故D错误，此题选B。考点：考查丙烯的结构与性质相关知识。7下列说法
6、或有关化学用语的表达正确的是 （ ）A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【答案】B考点：考查物质的结构与性质相关知识8下列有关化学用语正确的是 （ ）A某元素基态原子的电子排布图BNH4Cl电子式为CCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D-羟基丙酸（乳酸）的比例模型为：【答案】C【解析】试题分析：A中2p排一个电子的自旋方向相同，错误；B中氯离子周围的电
7、子需要表示出来，错误；D中结构简式为CH3CH（OH）COOH，说明比例模型中羟基连接位置有误，错误。考点：考查化学用语9下列叙述正确的是 （ ）配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C60晶体的晶胞是面心立方结构Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类Hg
8、Cl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为A B C D【答案】A考点：考查配位键的形成、表示、物质的结构、分类等知识。10用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 （ ）ASO2、CS2、HI都是直线型的分子 BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子【答案】C考点：考查微粒的空间构型的知识。11请根据下面食盐晶
9、体的晶胞结构示意图计算，已知食盐的密度为 gcm3，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na和Cl的核间距大约是 （ ）A cm B cm C cm D cm【答案】B【解析】试题分析：根据NaCl的晶体结构可知在食盐晶体中Na和Cl的核间距为晶胞边长的一半。在NaCl晶胞中含有Na+数是：1+121/4=4；含有Cl-的个数是：81/8+61/2=4假设晶胞边长是a，则根据晶体密度计算公式可得：，则，所以在食盐晶体中Na和Cl的核间距是，故选项是B。考点：考查晶体密度与微粒间距离的关系的计算的知识。12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4；
10、1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：【答案】D考点：考查元素的原子结构与元素的性质及元素的位置的关系的判断的知识。13若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 （ ）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键【答案】B【解析】试题分析：固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是
11、极性共价键，答案选B。考点：考查微粒作用力的判断14有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 （ ） A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子的分子式为EF或FEC在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向【答案】B考点：考查晶体的结构与性质相关知识。15食盐晶体是由钠离子(下图中的“”)和氯离子(下图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是22 gcm3，阿伏加德罗常数6021023 mol1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于 （ ）A30108 cm B35108
12、 cmC40108 cm D50108 cm【答案】C【解析】试题分析：从NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图所示，a表示其边长，d表示两个Na中心间的距离，每个小立方体含Na：1/84=1/2，含Cl：1/84=1/2，即每个小立方体含NaCl对1/2个。即：p=m/v=(5856021023)a31/2=22，解得a=28110-8cm,又因为d=a，所以食盐晶体中两个距离最近的Na中心间的距离为d=28110-8cm=4010-8cm，答案选C。考点：考查晶胞的计算。16下列说法正确的是 （ ）具有规则几何外形的固体一定是晶体 NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共
13、有12个 非极性分子中一定含有非极性键 晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A B C D【答案】C考点：考查晶体的特征，晶胞，化学键的类型，晶格能，电子云，杂化类型等知识。第II卷（共52分）二、非选择题（4小题，共52分）17（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。（2）元素C、N、O的第一电离
14、能由大到小排列顺序为 。（3）A中碳原子的轨道杂化类型为 。（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有键的数目为 。（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。【答案】（1）3d104s1 （2）NOC（3）sp2、sp3 （4）8NA（5）N2O（或SCN、N3等） （6）Cu2O考点：考查核外电子排布，第一电离能的大小比较，轨道杂化类型的判断，晶胞的计算等知识。18（共14分）已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序
15、数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R核外有28个电子。请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）。（1）R在基态时价层电子排布式为 。（2）写出R单质与A2G2及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式 。（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NGX、G3、等二次污染物。测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n_（填数字）。（4）1 mol晶体L中含有键的数目为_。（5）
16、G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是_，MG2中M原子的杂化方式_。（6）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化学键除极性键外，还有_（填字母）。a离子键 b氢键 c配位键 d金属键【答案】（1）3d104s1 （2）Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O （3）3 （4）2NA （5）平面三角形 sp2杂化 （6）ac考点：考查元素推断、核外电子排布、化学键、空间构型等有关判断19（12分）第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，其单质及化合物在生产生活中也有着重要的应用。（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期VIII族
17、，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量(C2H5O)P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_。CH3COOH的沸点比HCOOCH3高的主要原因是_。（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为_(填最简整数比)。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个。【答案】（1）2；（2）3d84s2；（3）sp，sp2，CH3COOH能够形成分子间氢键，使沸
18、点升高，HCOOCH3不能形成氢键；（4）2:1；（5）4（每空2分，共12分）。【解析】试题分析：（1）一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电离能就越大。但是由于N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比O元素还难，所以第一电离能NO，因此第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有C、O两种。（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，是2个。该元素是Ni元素，其基态原子的价层电子排布式为3d84s2；（3）乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量考点：考查元素的电离能的
19、比较、原子的杂化、原子核外电子排布、分子中化学键的类型及个数关系、原子晶体中微粒结合个数的计算的知识。20(14分)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增加。请结合下表中的信息，回答下列问题W基态原子核外有三个能级，p能级电子处在半充满状态X是所有元素中电负性最大的元素Y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸Z原子序数为22，被称为“未来金属”（1）Z位于元素周期表第_族；该元素的基态原子价电子排布式为_。（2）W与其同周期相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)；X、Y两种元素与氢元素形成的共价键键能较大的是_(请用元素符号表示)。（3）X的气
20、态氢化物的沸点在同族元素形成的气态氢化物中最_(填“高”或“低”)；已知WX3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，沸点：129，其固态时的晶体类型为_，WX3在潮湿的空气中能与水蒸气发生氧化还原反应，反应生成的无色气体遇到空气变为红棕色，写出该反应的化学方程_。（4）工业上制取Z的方法是：第一步，在高温时，将金红石(ZO2)、炭粉混合并通人Y2制得ZY4和一种可燃性气体，已知(下列除Z、Y外其他都为实际元素符号)ZO2(s)+2Y(g)=ZY4（1）+O2(g) H=-410.0kJmol-1CO(g)=C(s)+1/2O2(g) H=+110.5 kJmol-1则书写上述反应的热化学方程式是_。第二步，在氩气做保护气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与ZY4反应制得金属Z。【答案】（1）IVB（1分），3d24s2（2分）；（2）NOC (2分)，H-F键（1分）；（3）高（1分），分子晶体（1分），3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF（3分）；（4）TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+2CO(g) H=-631kJ/mol（3分）。考点：考查元素的推断、元素的性质与原子结构的关系、元素的价电子排布式的书写、元素电负性的比较、化学反应方程式、热化学方程式的书写的知识。
