1、2015年高考理科综合最后一模可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Cu64第卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是A海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法B明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的C为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰D酸雨就是pH CSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨
2、水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性 12下列有关说法不正确的是 A将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性B右图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液C25时，pH2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NAD某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应1325时，Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012，下列说法正确的是A向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl饱和溶液
3、中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)=c(Cl)CAgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，D向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl26（14分）实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应。主要实验装置和步骤如下：I合成： 在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20时充分反应。分离与提纯： 将反应混合物倒入装有150 mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2碳酸钠溶液、
4、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集1701726.67kPa的馏分，得12.5g 1，l二苯乙烷。（1）仪器a的名称： ；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为： ；装置C的作用： 。（2）连接装置b的作用是 。（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 。实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。（5）本实验所得到的1，1二苯乙烷产率约为 （填正确答案的序号）。 A41 B48 C55 D6527（15分）NiSO46H2O
5、是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：dcab废渣稀硫酸过滤滤液调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO33滤液滤液稀硫酸Ni2+ SO4一系列操作NiSO46H2O（1）向滤液中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为： 。（2）对滤液的操作，请回答： 往滤液中加入H2O2的离子方程式： 。 调滤液pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，已知25时KspFe(OH)3=2.81039，则该温度下上述反应的平衡常
6、数K= 。 检验Fe3+是否除尽的操作和现象是： 。（3）滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO46H2O晶体，请回答： 在进行蒸发浓缩操作时，加热到 （描述实验现象），则停止加热。 为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 位置。（填a、b、c、d） 如果得到产品的纯度不够，则应该进行 操作（填操作名称）。28、（14分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容2C (
7、s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：第一次出现平衡的时间是第 min；020min反应速率表示为V(SO2)= ；30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ；40min时，平衡常数值为_ _。（2）亚硫酸钠吸牧法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ； 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)A、 c(Na+)+c(H+) c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)b、c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-）+ C(H2SO3)c、c(Na-) c(SO
8、32-) c(OH一)c(H+)d、水电离出c(OH一)=ll0-8 mol/L，（3）电化学处理法如右图所示，Pt(1)电极的反应式为 ；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。36【化学选修2：化学与技术】(15分) 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)根据水中Ca2+、：Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。硬水软化的方法通常有 、 和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型，而失去交换能力。把C
9、aR2(或MgR2)型树脂置于 中浸泡一段时间，便可再生。 当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比， 洗涤效果较好，原因是 。 (2)工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因： 。(用必要的离子方程式和文字描述)。(3)最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是 。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，
10、B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 。（2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 （保留两位有效数字）。（）（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴
11、加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式 。38、化学选修5：有机化学基础（15分）聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，该高聚物的合成路线如下：其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种。已知当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOHRCH2CHO；ONa连在烃基生不会被氧化，请回答下列问题： （1）写出G的结构简式 。F与H中具有相同官能团的名称 。（2）上述变化中GC+F 的反应类型是 ；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 。FE反应条件是 。（3）写出BC+D反应的化学方程式： 。（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有
12、 种。I含有苯环；II能发生银镜反应和水解反应并写出满足下列条件的同分异构体结构简式： 。核磁共振氢谱有5 个吸收峰 1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应（5）下列有关说法正确的是 。a1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2bJ与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐cDH 的试剂通常是KMnO4 酸性溶液dJ能发生加成、消去、取代、氧化等反应理综(全国新课标卷)答案卷(选择题，共42分)一、选择题7-13题：A C B D C B A26（14分） 球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（1分 其它答案均不给分） AlCl3 +3H2OAl(OH)3+3HCl（2分） 吸收
13、HCl气体（1分） 防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应 （2分） 洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）（2分） 干燥（1分） C（1分） AB（2分） C（2分）27（15分）（1）FeS + Cu2+ CuS + Fe2+ （2分） （2） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2 H2O （2分） 3.6104 （2分） 用试管取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净（2分）（3）增大NiSO4的浓度，以利于蒸发浓缩 （2分，答出前半段就给2分）（4） 溶液表面形成晶体薄膜（或者有少量晶体析出） （2分） d （2分） 重结晶 （
14、1分）28、（14分）（1）20 （1分）0.03mol/(L.min) （1分）减小CO2的浓度 （2分）0.675. （2分）（2）SO32-+SO2+H2O=2HSO3- （2分） ad （2分）（3）SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ （2分）1.5（2分）36【化学选修2：化学与技术】(15分)36（15分）（1）加热法（2分）； 药剂法（2分）； 5%8%的食盐水（2分）；洗衣粉（2分）； 肥皂易与Ca2+、Mg2+生成沉淀（2分）（2）4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH- = 4Fe(OH)3（胶体）（2分）, Fe2+在碱性条件下，易被氧化成Fe3+，进而
15、水解生成Fe(OH)3（胶体），起到较好的混凝作用。（1分）（3）吸附泄漏在河水中的有机物（2分）。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）37（15分）（1） （1分）（2）HFHIHBrHCl （1分）HF分子之间形成氢键，使其沸点较高，HCl、HBr、HI，分子间以分子间作用力结合，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。（2分）（3）sp2 （1分） 34% （3分）（4）面心立方最密堆积 （1分） （2分）（5）先生成蓝色沉淀，（1分） 继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 （1分）Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+ ;Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH-（各1分，共2分）38、化学选修5：有机化学基础（15分）38、（1）CH3COOCHCH2；（2分）醛基； （1分）（2）取代反应或水解反应；（1分）（2分）催化剂、加热或Ag(NH3)2OH、加热酸化或 新制Cu(OH)2悬浊液、加热 酸化（1分）（3）+3NaOH+CH3COONa+NaBr+H2O （2分）（4）14；（2分）；（2分）（5）a（2分）
