1、兰陵一中化学学科2014级必修一教学案主备人 潘彬 审核人 张宁 使用时间 编号23 班级_ 姓名_课题3.2几种重要的金属化合物二课型新授学习目标1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性2.掌握Al(OH)3的制备方法3.了解明矾的组成和用途。；重点难点Al2O3 、Al(OH)3的两性学法指导小组讨论、自主探究学习过程教学备忘一预习指导一.氧化铝1 物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，能有效地保护内层金属。2 用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。3 化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O
2、3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。二、氢氧化铝（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成 色 状沉淀 。化学反应方程式： 。离子方程式: .（2）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式 （3）应用：Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。Al(OH)3医用上可以 思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?三、硫酸铝钾1.电离方程式： 来源:学科网Z
3、XXK2.明矾（1）化学式： （2）作用： 二问题探究【探究】Al(OH)3的两性填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入盐酸Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液结论：Al(OH)3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。三限时训练1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3、既能跟盐酸反应，又
4、能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）A Al2O3 BMgO CNaHCO3 DAl(OH)34、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水5、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）（多选）ANaOH BNH3H2O CNaCl DBaCl26、完成下列变化的化学方程式或离子方程式。Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 四拓展延伸某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量 ；(2)铝盐溶液中加入NaOH
5、溶液直至过量 ；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量 ；(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量 ；(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 。ABCDE来源:Zxxk.Com来源:学,科,网五课时作业1铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A都有H2O生成 B都有H2生成C都有AlO生成 D都有Al3生成2下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3属于两性氧化物DAl2O3能与所有的酸、碱溶
6、液反应3不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()AMg(Al2O3) BMg(OH)2Al(OH)3CFe(Al) DFe2O3(FeO)4相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，反应至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O35在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是()ANa、AlO、Cl、SOBK、Ba2、NO、SOCAl3、Ca2、Na、ClDNa、Mg2、SO、HCO6以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸六学后反思
