1、高二化学期中考试试题 2016年11月可能用到的原子量：H：1O：16 Zn：65 Fe：56 Cu：64I选择题（共56分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共56分）1.下列叙述错误的是 （ ） A.我国目前使用的主要能源是化石能源 B.氢能源的优点有：热量值高、对环境友好 C.核能发电是解决能源危机的最佳途径 D.太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂3. 某化学反应的H=+120KJ/mol ,S=+100J/(molk)，则该反应能自发进行的
2、是 ( ) A.仅在高温下 B.在任何温度下都不能自发进行 C.在任何温度下 D.仅在低温下4.下列有关化学反应速率和平衡的说法中，正确的是（） A.铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.在2SO2+O2 2SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O D.无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率5通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H1=+571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =C
3、O(g)+ H2(g) H2=+131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢： CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1 A.反应中电能转化为化学能 B.反应为放热反应 C.反应使用催化剂，H3减小 D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H3=+74.8kJmol16一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化7仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分
4、率来提高反应速率的是 （ ） 加热加压加催化剂加大反应物浓度A.B.C.D.8科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示）， 与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量，断裂1mol NN键吸收942kJ热量，则( ) A. N4与N2互称为同位素 BN4属于一种新型的化合物 CN4化学性质和N2相同 D1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量9锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子
5、，锌是负极 B外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g C电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动10. 对于反应4A（s）+2B（g） 3C（g），下列说法正确的是（）A体积不变充入惰性气体，反应速率增大B其他条件不变，降低温度，平衡转化率一定变化C其他条件不变时，增大压强，平衡左移，平衡常数K减小D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化11.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率， 则其中表示该反应最快的是 （ ）
6、 A.v(O2)=0.2mol/(Ls) B.v(SO3)=8mol/(Lmin) C.v(SO2)=6mol/(Lmin) D. v(O2)=6mol/(Lmin) 12. 一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) S(l)+2CO2(g)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A.平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变 B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变13.根据如图提供的信息，下列所得结论正确的
7、是（） A.该反应是吸热反应 B该反应的生成物比反应物稳定 C该反应一定可以设计成为原电池 D该反应向外界放出的热量为E2-E314在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850达到下列平衡： CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g） ，K1.0，若反应开始时CO和 H2O 的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 （ ） A5% B80% C83% D91%15.下列关于热化学反应的描述中正确的是（） AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反 应的中和热H=2(-57.3)kJ/mol BCO(g
8、)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应 的H=+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量16.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出 的物质分别是（ ） AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O217.已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H=QkJ/mol（Q0）， 则下列说法正确的是（ ） A. 2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量低于2 molSO
9、3(g)所具有的总能量 B. 将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C. 向平衡体系中通入SO3气体，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程 中有2molSO2（g）被氧化18. 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反 应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知 以Z 表示的平均反应速率为 0.01molL1min1，则 n是（）A2 B4 C1 D.319化学反应速
10、率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行（）选项化学反应测量依据（单位时间内）ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）压强变化BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积C2NO2N2O4颜色深浅DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量 AA BB CC DD20.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反 应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都 没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v
11、(正)t6At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内X转化率最低21图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是（ ） A图中a为纯铜 B图中SO42-向b极移动 C图中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极 D图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜22. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C (s)+2NO(g)CO2(g）+N2(g），平衡时c(NO)与温度T的关系如图所 示，则下列说法正确的是（） A该反应的H0 B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C在T2时，若反应体系处于状
12、态D，则此时v正v逆 D若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PDPB23. 可逆反应 aA(s)bB(g) cC(g)dD(g) H=Q ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下描述正确的是 （ ）C%T1T2时间时间B%P2P1P1 AT1T2 ，Q0 BTlT2 ，Q0 CPlP2 ，b=c+d DP1P2 ，a+b=c+d24下列实验装置、操作不能达到实验目的的是石墨 A.测定中和热 B. 电解食盐水 C. 温度对化学平衡的影响 D. 催化剂对反应速率的影响25用如图所示的装置进行实验，反应一段时
13、间后断开K，向丙烧杯中加入0.1 mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度。下列说法中不正确的是()甲 乙 丙A乙烧杯中铜棒为正极，其电极反应式为2H2e= H2B丙烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C反应时盐桥中的阴离子向甲烧杯移动D导线中通过电子的物质的量为0.1 mol26. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢 铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 （ ）A脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OHD
14、含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） 27图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu22eCu， b极：Fe2eFe2，则以下说法不正确的是（ ） A该装置可能是电解池 Ba极上一定发生还原反应 Ca、b可能是同种电极材料 D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能28. 在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生 反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（） A该化学反应在3min时达到平衡状态B保持其他条件不变，降低温度，平衡时
15、c(CH3OH)=0.85molL-1，则该反应放热C若相同温度下，上述容器容积可变，保持容器内压强不变，同样向容器中充入1mol CO2、3molH2，则平衡时CO2的浓度与图中相同D12min时，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O(g)，此时反应 将向逆反应方向进行 II非选择题（共44分）29.（共14分，毎空2分）（1）在密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60% ， 则a b（本题涂卡29“A.、B.=、C.”“”“ (2分) 减小压强，平衡逆向移动，又因减小压强平衡向气
16、体分子数增大的方向移动(2分)(2) 减小(给2分)(3) a. 向右(给2分) V正 = V逆t0tVV逆V正 b.（2分） (4)H4=H1+H3-H2 (2分)（5） AX3（）+X2（）=AX5（）H= -123.8kJmol-1（2分）30.（每小题2分，本题共10分）（1）0.1 mol/(Ls) (2分，无单位不给分)（2）或 ( 2分) （3）增大（2分） （4）C(2分)；（5）Cl2+H2OH+ + Cl- + HClO(1分)，饱和食盐水中的氯离子使平衡逆向移动，使氯气的溶解度变小(1分)31. （每小题2分，本题共10分） （1）正极 阳极 （2）Age=Ag+ CH3OH + 8OH- 6e = CO32 + 6H2O （3）0.96 32.（每小题2分，本题共10分） （1）K12/K2 （2分） （2）289-2a （2分） （3） （2分），（2分） （4）A（2分）
