1、柳州铁一中高2012级第六次理综一、 选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。）7下列说法正确的是：体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者用时少 甲酸与碳酸钙反应放出CO2，不能说明甲酸是弱电解质 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na+H+CO32- 室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为10a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14a pH3的盐酸与pH3的醋酸各稀释100倍，稀释后盐酸pH为5，醋酸pH5A B C D8常温下，将0.1
2、 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A1.7 B2.0 C12.0 D12.49醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是ACH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动B0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小C醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH710以下离子：H Cl Al3 K SO OH NO NH 中，不影响水的电离平衡的是A B C D11常温下
3、，下列有关叙述正确的是A0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)BNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH均为11的下列溶液：NaOH KHCO3 CH3COONa，其浓度大小：D常温下NaB溶液的pH8，则c(Na)c(B)9.9107 mol/L12下列说法不正确的是 A加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关BNaHS溶液水解方程式为：HSH2OH2SOHCNa2SO3溶液中，c(OH)c(H+)c(HSO)c(H2SO3)D0.1 molL-1的CH3COOH溶液和0.1 molL-1的CH3COON
4、a溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)13下列说法正确的是A配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解BMgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42-、Cl-、ClO-、I-能大量共存26（14分）回答下列问题。(1)物质的量浓度相同的5种溶液：氨水 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4， 5种溶液中c(NH4+)的大小顺序是_（用序号表示）(2)氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：_(3)泡沫灭
5、火器内含浓的NaHCO3溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4)3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式 (4)Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，K2SO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 。氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00 mL未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是： H+ + 2MnO4+5HSO3=2Mn2+5SO42+3H2O，回答下列问题：(1)该滴定实验所需
6、仪器（或试剂）为下列中的_(填序号)。A酸式滴定管（25mL） B碱式滴定管（25mL） C量筒（10mL） D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹 G胶头滴管 H漏斗 I甲基橙试剂 J酚酞试剂(2)不能用_（填酸或碱）式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，试分析原因_。(3)若滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL；滴定后俯视液面，刻度为bmL，则（b-a）mL比实际KMnO4消耗的体积_（填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度_（填“大”或“小”）。(4)若滴定前酸性KMnO4溶液刻度在“0”mL处，滴定结束时，刻度如右图所示，则终点读数为_mL，待测NaHSO3溶液的浓
7、度为_。27（18分）常温时，纯水中由水电离的c(H)a， pH1的盐酸中由水电离的c(H)b，0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H)c，则a、b、c由大到小的关系是_已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1) 25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合 溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性。则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满
8、足的关系是_（用含有a、b的关系式表示）。某酸的化学式为HnA，某碱的化学式为M(OH)m。(1)若HnA为强酸，写出HnA在水中的电离方程式：_。(2)若在室温下，0.1 mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA为_(填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”)，n和1的关系为_(填“”、“”、“”或“不能确定”)。(3)室温下，若nm，pH2的HnA与pH12的M(OH)m等体积混合后溶液呈酸性，则HnA为_(填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”)；若nm1，则反应后溶液的离子浓度由小到大的顺序是_28(12分)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HC
9、l溶液 氨水 (1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度关系符合物料守恒的关系式为_。 (3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)若将和的溶液混合后，溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_；混合前的体积_的体积(填“”、“”或“”)； (5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，此时溶液中由水电离出的c(H)_。38 （14分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。（2）下列关于乙的
10、说法正确的是 (填序号)。a分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b属于芳香族化合物c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。a含有 b在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：步骤I的反应类型是 。步骤I和IV在合成甲过程中的目的是 。步骤IV反应的化学方程式为 。化学答案：7D 8B 9C 10A 11D 12C 13B26（每空1分，共14分）(1) (2)酸性 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ (3) Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 (4) Na2C
11、O3 Fe2O3 K2SO4 （1）ADEF （2）碱， 酸性KMnO 4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管（3）少， 小 （4）20.40， 0.005100mol/L27（18分）acb (1)A (2)101 (3)ab14 (1)HnA=nHAn (2)弱酸 不能确定 (3)弱酸 c(OH)c(H)c(M)c(H)c(OH) (5)1.01012 mol/L （每空2分）37（14分）（1）1s22s22p1 （2）b、c （3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子（4）sp3 杂化 （5）2 （6）正四面体形 （每空2分）38（14分）（1）羧基（2分） （2）a、c （2分） （3）（3分）（4）取代反应 （2分） 保护氨基（2分）（3分）
