1、2010-2011学年上学期高二级化学第一次月考 本试卷共6页，19小题，满分100分。考试用时90分钟。一. 选择题（下列每题只有一个选项正确，共10小题，每题3分，共30分）1下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应2下列热化学方程式中H的数值能表示可燃物燃烧热的是 ACO（g）O2（g）=CO2（g） H =283 kJ/molBCH4（g）2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H =802.3 kJ/molC2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H =571.6 kJ/mol D
2、H2（g）Cl2（g）=2HCl（g） H =184.6 kJ/mol 3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能（需要使用化石能源铀的一种同位素） 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K4反应速率V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用右表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是 A m=1、n=1 B m=、n= C
3、 m=、n=1 D m=1、n= 5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 已知 H-H、 N-H、 N三N 的键能分别是436kJ、391kJ、946kJ，则由N2生成1molNH3的反应热H为（ ）A. 92kJ/mol B. 46 kJ/mol C. +92kJ/mol D. +46kJ/mol6下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；加入生成物；加入MnO2A全部 B
4、 C D7下列说法或表示法不正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B已知某热化学反应方程式，其反应热H与反应物的用量无关，但与反应物的状态和反应途径有关C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba（OH）2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为 H2（g）+ O2（g）=H2O（l） H = 285.8 kJ mol18S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，
5、s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) = S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定9. 下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ +
6、CO2 + H2OC. 硫代硫酸钠溶液与硫酸混合后变浑浊：Na2S2O3 + 2H+ S+ SO2 + H2O + 2Na + D.碘化钾的淀粉溶液被硫酸酸化后暴露在空气中变蓝：4 I + O2 + 4H+ 2I2 + 2 H2O10反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变CH 0，升高温度，逆反应速率减小，正反应速率增大二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有两个正确答案）11.下列有关能量转换的说法正确的
7、是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程20222426283001020304050V1 / mL温度 / 12、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是 A、做该实验时环境温度约为20.8 B、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L C、该实验表明化学能可以转化为热能 D、该实验表明有
8、水生成的反应都是放热反应13、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 13.2H2 B、锡在常温下以白锡状态存在 C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D、锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏14在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：（已知：Zn的形状的表面积大小是粉末薄片颗粒）序号Zn的质量/gZn的形状温度完全溶解于酸的时间s12薄片540022薄片1520032薄片2510042薄片3
9、0t152薄片355062颗粒15t272粉末15t3则下列说法正确的是( )。At1=75s Bt3200m（6） m（2）（2、6、7分别对应表中的序号）15. 对于在一容器中进行的反应：N2+O2 2NO，下列条件中能加快该反应速率的是（假定改变下列条件时温度不变）A压强不变充入He气使体积增大 B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He气使压强增大 D体积不变再充入N2和O2使压强增大“”卷 （共四大题，共50分）16、（13分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知2mol液态肼和足量H2O2反应
10、，生成氮气和水蒸气，放出1200 kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（3分）（2）磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s
11、) 用、和表示H，H= （3分）vt0tt2t1平衡状态（3）已知反应N2(g)+2O2(g)2 NO2(g) H0，在一定条件下达到化学平衡。若t1时升高温度，反应到t2时重新达到化学平衡，画出t1至t2正逆反应速率变化曲线图。（3分）（4）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如上图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2分）若用相同浓度和体积的NH3H2O代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”“偏小”“无影响”）（2分）17（12分）科
12、学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJmol-1请在答题卡的坐标图中画出N2(g)+3H2O(1) =2NH3(g)+O2(g)反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（4分）实验编号催化剂反应时间和m(O2)/g10s20s10.0550.21720.0530.22030.0650.270铁的化合物对许多反应都有催化作
13、用，通过测量相同时间内生成的质量（m），可比较、对分解的催化效果，每次实验均取10mL溶液，实验数据如右表。 实验10s20s时间段，相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），三组实验反应平均速率由大到小的顺序为 。(填写实验编号) （2分） 结合中的结果，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是： 。（2分）取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：_。（2分）为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：带孔橡皮塞、导管、 _。（2分）18.（13分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶
14、液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）（2分）完成并配平下列反应的离子方程式5H2C2O42MnO4 Mn2 H2O（2）（3分） 若实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL1、0.001 molL1， H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 molL1、0.2 molL1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。如果要探究H2C2O4溶液的浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_组对比实验即可得出结论。
15、（3）（4分）在探究H2C2O4溶液的浓度对反应速率的影响时，实验现象是溶液褪色总是先慢后快。其原因是_，某研究性学习小组结合化学反应原理对这一原因设计实验进行验证，依据对比法（控制变量法）回答下列问题：该实验中控制的不变量有_温度等等。KMnO4酸性溶液的浓度 / molL1溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677（4）（1+3=4分）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得如右实验数据（从混合振荡均匀开始计时）。若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填）
16、，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_ _。19(12分，每空2分). 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示。（已知：转化率=反应了的物质的量/初始的物质的量）(1) 体系中发生反应的化学方程式是 _;(2) 列式计算该反应在0-10 min时间内产物Z的平均反应速率：_;(3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;. 已知甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；H0，其中甲酸（HCOOH）对该反应具有催化作用。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3
17、H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计），甲酸甲酯转化率在温度T下随反应时间（t）的变化如右图所示，依据此图回答下列问题。（4）请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol， 1520min甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1（5）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 反应初期（0-10min）：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。反应中期（10-40min）：_。反应后期（40min以后）：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响
18、成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。答题卡16、（1）_ _。（3分）（2）H= （3分）vt0tt2t1平衡状态（3） （4） （2分） ；（2分） 反应进程能量17（12分）（4分） 。 _。_。（2分） _。18.（1）（2分）5H2C2O42MnO4 Mn2 H2O（2）（3分） _。（3）（4分）_ _ ， _ _。（4）（1+3=4分）_。_ _。19(12分，每空2分).（1）_ _; (2) _; (3) _ _;. （4） mol， molmin-1（5） _ _。20102011上学期高二化学第一次月考测试双向细目表考点题型和数量赋分反应物总
19、能量与生成物总能量的相对大小与吸热（放热）反应的关系单选题1题3分燃烧热的定义及其热化学方程式的表示形式单选题1题3分新能源的特点（无污染、可再生等）单选题1题3分盖斯定律的应用，物质稳定性与能量高低的关系单选题1题3分控制变量法双选题1题4分影响化学反应速率的因素（实验设计、控制变量法）卷1题13分键能与H之间的关系单选题1题3分H与反应物的用量、状态及其反应途径的关系单选题1题3分化学能与热能、电能和生物能之间的相互转化双选题1题4分离子方程式的判别单选题1题3分中和热实验的综合应用双选题1题4分盖斯定律的应用及其利用信息解决实际问题的能力双选题1题4分热化学方程式的书写，温度对化学平衡的影响（v-t图），盖斯定律的应用，中和热实验的测定卷1题13分化学反应速率的计算，转化率的计算，影响化学反应速率的因素卷1题12分反应速率的计算单选题1题3分影响化学反应速率的因素单选题2题6分催化剂对反应速率的影响（包括作图：能量随反应过程的关系，反应对催化剂具有选择性），反应速率的测量原理及其仪器等卷1题12分影响化学反应速率的因素双选题1题4分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
