1、2011-2012学年上学期高一级化学期末考试题命题人：陈力思 审题人：曾菊芬 本试卷共6页，24小题，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一. 选择题（下列每题只有一个选项正确，共20小题，每题3分，共60分）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）2. 下列分离或提纯方法正确的是 （ ） 用酒精萃取碘水中的碘 用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A B C D3.下列说法正确的
2、是 ( )A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品； D、化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐4. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是 ( ) A.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 B.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 C.在反应中失去电子的物质是还原剂，被氧化成氧化产物 D.有气体生成的反应一定是氧化还原反应5同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 （ ） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同6根据
3、反应：O2+2H2S= 2S+2H2O , Na 2S+I2 =2NaI+S ,4NaI+O2 +2H2SO4 =2I2+2Na2SO4 +2H2O.判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 （ ） A. O2 I2 S B. H2S NaI H2O C. S I2 O2 D. H2O NaI H2S7.“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 （ ）8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42碱性溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO
4、3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含较多HCO3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、SO42酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D9下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A氢氧化镁中滴加盐酸： H+ + OH= H2OB碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应： Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al + 6OH = 2AlO2 + 3H2D用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+10下列离子方程式正确的是 (
5、 )A. 水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O H2SiO3 + CO32+2Na+B向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-C硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收： SO2+ 2OH= SO42+ H2ODSiO2溶于NaOH溶液：SiO22OH SiO32H2O 11用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA C通常状况下，16g O3气体所含氧原子数NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
6、12. 关于NaHCO3 的性质，下列说法中正确的是 （ ） A.相同温度下溶解度比碳酸钠要大 B.热稳定性比碳酸钠要差 C.只能和酸反应不能和碱反应 D.和酸反应放出等量的二氧化碳，所消耗的酸比碳酸钠多13.下列关于氯水的说法，正确的是 （ ） A.氯水放置数天后酸性增强 B.新制氯水中只含氯气和水分子 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为氯气有毒，能毒杀细菌 D.光照氯水后有气泡逸出，该气体是氯气14. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( ) A. Al B. Al(OH)3 C. Al Cl3 D. Al2O315、下述实验能达到预
7、期目的的是编号实验内容实验目的A将FeSO4加入酸性KMnO4溶液中证明亚铁离子具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与氯化铁溶液混合比较Cu与Fe的还原性强弱D向某溶液中加入少量的氯化钡溶液，再向其中加入2滴盐酸 有沉淀。证明该溶液中是否含有SO4216.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物； CO和CO2都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；CuO和Fe2O3都是碱性氧化物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；NaCl和KCl可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是 ( )A. B.C.D.17.用10ml 0.1mol/L
8、的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为Ba SO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )A322 B123 C133 D311 18下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 ( )A. 3NO22H2O2HNO3NO B. 2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C. I22NaClO32NaIO3Cl2 D. Cl2H2OHClHClO19 标准状况下22.4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为 （ ） A.5.6L B.11.2L C.16
9、.8L D.22.4Ln(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3520. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是 ( )A最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 B20200 mL过程中：溶液中发生两个沉淀反应C200240 mL过程中：溶液中只发生Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2OD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第卷 非选择题（包括四个大题，共40分）21（12分）、海带中含有丰富的碘。为了
10、从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）仿照实验室中制取Cl2的原理，写出步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）实验中需用2.0 mol/L H2SO4 500mL，实验室配置该试剂所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。22（12分）. 已
11、知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）： （1） 甲的化学式为 丙的用途为 +丁+E+EABC甲D乙丙E白色无色溶液（2） 反应的化学方程式分别为：反应 反应 （3） 写出C与丙反应的离子方程式 23.(10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。四氯甲硅烷（SiCl4）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英砂焦炭高温粗硅HCl2
12、00以上SiCl4(粗)SiCl4(纯)高纯硅H2高温写出由纯SiCl4制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiCl4遇水剧烈反应生成H2SiO3和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需依次加入的试剂顺序是 。（填写字母代号）a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液（2）下列有头硅材料的说法不正确的是 （填字母）。A.碳化硅化学性质稳定、硬度大，可用于砂纸、砂轮的磨料B.含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器铁芯C.硅橡胶保持良好的弹性，耐高温但不耐低温。D.人造分子
13、筛是一种硅酸盐，用作吸附剂和催化剂。编号实验现象放入蒸馏水木条燃烧放入Na2SiO3饱和溶液木条不燃烧 (3).硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是一种防腐剂、防火剂和矿物胶。某同学为了证明Na2SiO3具有防火性能，做如下实验：取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如右表：设计实验的目的是 。24.（6分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合物与100ml 3mol/L的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下4.48LCO2气体。计算混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量 。 (说明：本题只要
14、求填写计算结果，不要求写过程。)2011-2012学年上学期高一级化学期末考试答题卡21（1） 。（2） ； 。（3） 。（4） 。（5） 。22. （1）甲的化学式为 丙的用途为 （2）反应的化学方程式分别为：反应 反应 （3）写出C与丙反应的离子方程式 23.化学反应方程式 。化学反应方程式 。 （填写字母代号）（2） （填字母）(3)设计实验的目的是 。24.计算结果： Na2CO3 的物质的量为 ， NaHCO3的物质的量为 。2011-2012学年上学期高一级化学期末考试题参考答案12345678910DDACBACCDD11121314151617181920CBACBDCABD2
15、1. （1）BDE（2分 错一个0分，漏一个扣1分）（2）过滤 蒸馏（1+1=2分）（3）2I-+MnO2+4H+ = Mn2+I2+2H2O（2分）（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）500mL容量瓶、胶头滴管（1+1=2分，漏500ml扣1分）22（每空2分）（1）甲为O2 丙的用途：自来水杀菌消毒或工业制盐酸（2）反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O23（每空2分）（1）SiCl4+H2= Si+4HCl，SiCl4+3H2O=H2SiO3+3HCl， d b（2）C (3) 与实验作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水。240.1mol ,0.1mol （每空3分，漏写单位各扣1分）
