1、A 篇 知识对点训练知识点 1 气体摩尔体积1下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L答案 B答案 解析 A 中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C 中比较气体的体积一定要在相同状况下；D 中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。B 正确。解析 2下列物质的体积一定是 22.4 L 的是()A1 mol 水蒸气B17 g 氨气C标准状况下
2、 44 g 二氧化碳D0、2105 Pa 时 2 g 氢气解析 A、B 项未指明温度、压强；D 项不是标准状况，体积不是 22.4 L。解析 答案 C答案 3下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A标准状况下，1 mol H2O 的体积是 22.4 LB22 g CO2 的物质的量是 0.5 mol，其体积为 11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 Lmol1，其他条件下一定不是该值D标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 L答案 D答案 解析 标准状况下，水是非气态，1 mol H2O 的体积远远小于 22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定
3、 CO2 的体积，B 错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在 273、202 kPa 时，气体摩尔体积也是 22.4 Lmol1，C 错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L，D 正确。解析 4有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是 ()A28.4 B28.4 gmol1C71 D71 gmol1解析 根据公式 m/MnV/(22.4 Lmol1)，代入数值，14.2 g/M4.48 L/(22.4 Lmol1)，解得 M71 gmol1。解析 答案 D答案 知识点 2 阿伏加德罗定律5下列情况
4、中，气体分子数不一定相同的是()A相同体积的 CO 和 CO2B同温同压下 1 L CO 和 1 L CO2C常温常压下 1 g CO 和 1 g N2D在 0 时，同压下等体积的 CO2 和 H2解析 没有指明温度和压强，只是体积相同，无法确定分子数。解析 答案 A答案 6同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ()等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 氢分子与氧分子大小相同 氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计ABCD答案 B答案 解析 同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故正确；同温、同压下，不同气体
5、分子间距离基本相同，故正确；氢分子与氧分子大小不同，故错误；气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故正确。综上所述，选 B。解析 7同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的 O2、O3 气体，下列说法正确的是()A两种气体的物质的量之比为 32B两种气体的体积之比为 23C两种气体的分子数相等D两种气体的密度之比是 32答案 A答案 解析 A 项，O2 和 O3 的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即 32，正确；B 项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为 32，错误；C 项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为 32
6、，错误；D 项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为 23，错误。解析 8同温同压下，A 容器中 H2 和 B 容器中 NH3 所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A32 B13C23 D12解析 由阿伏加德罗定律推论可知，含氢原子数相同的 H2 和 NH3，其分子数之比为 32，则体积比为 32。解析 答案 A答案 9同温同压下，已知 O2 的密度为 gL1，则 NH3 的密度为()A.1732 gL1B.3217 gL1C.3217 gL1D.1732 gL1解析 同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，(O2)(NH3)3217，(NH3)1732 gL1。解析 答案
7、 A答案 B 篇 综合提升训练10设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.5 mol O3 与 11.2 L O2 所含的分子数一定相等B常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NAC标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NAD常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个氧原子答案 B答案 解析 A 项，因为不知道 11.2 L O2 是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，错误；B 项，18 g 水为 1 mol，每个水分子中有 3 个原子，所以18 g 水所含的原子总数为 3NA，正确；C 项
8、，标准状况下四氯化碳为液态，故无法用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D 项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误。解析 11用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB298 K、1.01105 Pa 时 64 g SO2 中含有的原子数为 3NAC11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2 L CCl4 含有的分子数为 0.5NA答案 B答案 解析 含有 NA 个氦原子的氦气的物质的量为 1 mol，在标准状况下的体积约为 22.4 L，A 错误；64 g SO2
9、的物质的量为 1 mol，含有 1 mol S 原子和2 mol O 原子，B 正确；C 项未指明温度和压强，C 错误；D 项中 CCl4 在标准状况下不是气态，D 错误。解析 12在同温同压下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是()AA 与 B 两种气体的相对分子质量之比为 abB在同温同压的条件下，A 与 B 两种气体的密度之比为 baC同质量的 A、B 两种气体的分子个数之比为 baD相同条件下，同体积 A 气体与 B 气体的质量之比为 ab答案 B答案 解析 a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下
10、，体积相等。A 项，由 n(A)aMA，n(B)bMB，n(A)n(B)可得 M(A)M(B)ab；B 项，(A)nMAV，(B)nMBV，(A)(B)M(A)M(B)ab；C 项，a g 气体 A 的分子数 N1aMANA，a g 气体 B的分子数 N2aMBNA，N1N2M(B)M(A)ba；D 项，同温同压同体积的A、B气体的物质的量相同，则m(A)nM(A)，m(B)nM(B)，m(A)m(B)M(A)M(B)ab。解析 13同温同压下，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3。(1)若所含分子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则
11、 A 容器和 B 容器的容积之比是_。(3)若两容器的容积之比为 32，则 O2和 O3的物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。答案(1)11(2)32(3)32 11 23答案 解析(1)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为 32，即物质的量之比为 32，故同温同压下气体的体积比为 32。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即 32；此时 O2 和 O3 两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为 23。解析 14现有
12、 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为_gmol1。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用 NA 表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_gmol1。气球的体积为_L。解析(1)混合气体的物质的量为8.96 L22.4 Lmol10.4 mol，M 14.4 g0.4 mol36 gmol1。(2)0.4 mol CO 和 CO2 的混合气体中，碳原子为 0.4 mol。解析 答案(1)36(2)0.4NA(3)28 4.48答案(3)将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是 CO。CO 的摩尔质量是 28 gmol1。设原混合气体中 CO 的物质的量为 n1 mol，CO2 的物质的量为 n2 mol，则有：n1n20.428n144n214.4，解得n10.2n20.2因此气球中收集到 0.2 mol CO，在标准状况下的体积为 4.48 L。解析
