1、明确学习目标 1.了解气体摩尔体积的含义。2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3.理解阿伏加德罗定律及其推论。23 学生自主学习一、气体摩尔体积1物质体积大小的影响因素2气体摩尔体积(1)气体摩尔体积(2)影响因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和。15 温度16 压强二、阿伏加德罗定律1电解水的实验探究(1)实验原理：2H2O=通电 2H2O2(2)实验装置(3)实验现象：V(H2)V(O2)(4)计算推理(假设电解 1.8 g H2O)2H2O=通电 2H2O201 21(5)实验结论在同温同压下，电解水生成 H2 和 O2 的体积比等于它们的之比。即相同温度和压强下，相同体积的
2、H2 和 O2 的物质的量。08 物质的量09 相同2阿伏加德罗定律在相同的下，相同体积的都含有相同数目的粒子。10 温度和压强11 任何气体1气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下 0.2 mol H2 和 0.8 mol O2 的混合气体约为 22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。提示 2在同温、同压下 1 L H2 和 1 L O2 所含的分子数相同吗？提示：相同。同温同压下，1 L H2 和 1 L O2 的物质的量相同，则二者所含的分子数相同。提示 3同温同压下，相
3、同质量的 H2 和 O2 所占的体积相同吗？其体积比是多少？提示：不相同。其体积比为12 132161。提示 23 课堂互动探究一、气体摩尔体积1气体摩尔体积的正确理解 2有关计算(标准状况下)“四公式”气体的物质的量 nV22.4 L/mol。气体的摩尔质量 M22.4 L/mol。气体的分子数 NnNAV22.4 L/molNA。气体的质量 mnMV22.4 L/molM。即时练1下列说法正确的是()A在标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 LB1 mol 氢气所占的体积一定是 22.4 LC标准状况下，6.021023 个 Cu 原子所占有的体积约是 22.4 LD标准状况下，2
4、8 g N2 与 CO 的混合气体体积约为 22.4 L答案 D答案 解析 A 项中的水、C 项中的 Cu 均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B 项未指明温度、压强；D 项中 N2 和 CO 的摩尔质量均为 28 gmol1，则其体积 VnVmmMVm28 g28 gmol122.4 Lmol122.4 L，D 正确。解析 2下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子B标准状况下，4.48 L CO 含有 0.2NA 个原子C22.4 L Cl2 中含有 NA 个 Cl2 分子D标准状况下，1.12 L O2 和 1.12 L CO2 均含 0
5、.1NA 个氧原子答案 D答案 解析 A 项，常温常压下，22.4 L CO2 的物质的量不是 1 mol；B 项，因CO 为双原子分子应含有 0.4NA 个原子；C 项未指明标准状况；D 项，标准状况下，1.12 L 气体物质的量为 0.05 mol，一个 O2 和 CO2 分子中均含 2 个氧原子，则氧原子的个数均为 0.1NA。解析 方法规律(1)不要看到“22.4 L”就默认为“1 mol”，要做到“两看”：一看是否为标准状况；二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况均不能用 22.4 Lmol1 进行求解。(2)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。二、
6、阿伏加德罗定律1阿伏加德罗定律(1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。2阿伏加德罗定律的推论即时练3下图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等B密度相等C质量相等D摩尔质量相等答案 A答案 解析 同 T、同 p 下体积相等的两瓶气体，其分子的物质的量相等，又N2、O2、NO 都是双原子分子，所以两瓶气体中原子的物质的量相等，由 NnNA 可得两瓶气体中所含原子数相等，A 正确；两瓶气体中
7、分子的物质的量相等，由 mnM，M 不一定相等，可知 m 不一定相等，C、D 错误；由mV可得 不一定相等，B 错误。解析 4(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O 中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。答案(1)11 11 53 411 411(2)H2 H2 H2O H2O答案 解析(1)同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同的分子数。(2)相同状况下气体的物质的量越多体积就越
8、大。标准状况下水不是气体，体积最小。解析 方法规律阿伏加德罗定律的理论依据阿伏加德罗定律及其推论都可由理想气体状态方程及其变形推出。pVnRT，pV NNART，pVmMRT，pMRT，其中 p压强、V体积、T热力学温度、n物质的量、R理想气体常数、密度。本课归纳总结1.物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。2在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。3气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm。气体摩尔体积的数值随温度和压强的改变而改变，在标准状况(0，101 kPa)下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol。4同温、
9、同压下，气体的体积 VVmn。23 学习效果检测11 mol 下列物质在标准状况下体积为 22.4 L 的是()A水蒸气B溴蒸气C三氧化硫气体D一氧化氮气体解析 1 mol 物质若在标准状况下体积为 22.4 L，则此物质的摩尔体积为 22.4 L/mol，则此物质在标准状况下必须为气体。水在标准状况下为非气态，故 A 错误；溴在标准状况下为液态，故 B 错误；三氧化硫标准状况下为固态，故 C 错误；NO 标准状况下为气体，故 D 正确。解析 答案 D答案 2相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A粒子大小不同B粒子质量不同C粒子间距离不同D粒子间作用力不同答案 A答案
10、解析 影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素；对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计。所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等；对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小。故选 A。解析 3下列叙述正确的是()A标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 LB1 mol 气体的体积若是 22.4 L，它必定处于标准状况C两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D标准状况下，
11、1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积是 22.4 L答案 D答案 解析 标准状况下，1 mol 气体的体积为 22.4 L，气体的摩尔体积是 22.4 L/mol，故 A 错误；物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1 mol 气体的体积是 22.4 L，状态不一定是标准状况，故 B 错误；物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故 C 错误；气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为 22.4 L/mol，1 mol H2 和 O2 的
12、混合气体的体积是22.4 L，故 D 正确。解析 4在标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为()A.Vn22.4 B.22.4nV C.Vn5.6 D.5.6nV解析 标准状况下甲烷的物质的量 V22.4 mol，甲烷分子中含有 4 个氢原子，则 N(H)4NA V22.4n，NA5.6nV。解析 答案 D答案 5在标准状况下6.72 L CH4，3.011023 个 HCl 分子，17.6 g CO2，0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a体积 b密度c电子总数 d原子总数Aabcd Bbcd Cacd Dabc答案
13、A答案 解析 6.72 L CH4 物质的量为6.72 L22.4 L/mol0.3 mol；3.011023 个HCl 分子的物质的量为 0.5 mol；17.6 g CO2 的物质的量为 17.6 g44 g/mol0.4 mol；0.2 mol NH3；根据 VnVm 知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，故 a 正确；气体密度 MVm，各物质的摩尔质量分别为CH4 为 16 g/mol，HCl 为 36.5 g/mol，CO2 为 44 g/mol，NH3为 17 g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故 b 正确；根据 NnNA 知，分子数与
14、物质的量成正解析 比，所以分子总数，甲烷分子中含有 10 个电子、HCl 中含有18 个电子、CO2 分子中含有 22 个电子、氨气分子中含有 10 个电子，所以电子的物质的量分别是 3 mol、9 mol、8.8 mol、2 mol，所以电子总数，故 c 正确；根据 NnNA 知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数，甲烷分子中含有 5 个原子、HCl 分子中含有 2 个原子、CO2 分子中含有 3 个原子、氨气分子中含有 4 个原子，所以原子的物质的量分别为 1.5 mol、1 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以原子总数，故 d 正确。解析 6由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质
15、量为 M g/mol，该气体的体积为 V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L。(4)该气体的一个分子的质量为_g。答案(1)V22.4(2)3VNA22.4 (3)M22.4(4)MNA答案 解析(1)该气体的物质的量 VVm V22.4 mol。(2)由三个原子构成的某气体分子，气体中所含的原子总数 V22.4mol3NA3VNA22.4。(3)气体在标准状况下的密度mVV22.4 molM g/molV L M22.4 g/L。解析 23 课后提升练习点击进入PPT课件
