1、专项训练一化学与可持续发展1. D【解析】氢能可以零排放,不产生温室气体。2. C【解析】普通干电池和银锌等电池中加入汞是防止电池自放电,有些有害金属如铅、镉的单质或化合物作为电极。这些金属易造成水、土壤等污染,故选项C是主要目的。3. B【解析】B40属于单质,A项错误;分子中只有BB非极性共价键,B项正确;摩尔质量单位是gmol-1,C项错误;B40，是单质，B是核素,D项错误。4. D【解析】医疗上用75%酒精作消毒剂,是利用酒精使病毒蛋白变性,A项错误;硫酸与碳酸钙作用生成微溶的CaSO4覆盖在CaCO3表面,阻碍反应的进行,B项错误;生理盐水不能使蛋白质变性,不能消毒杀菌,C项错误;
2、3O2 2O3,D项正确。5. C【解析】焚烧秸杆、燃烧大量烟煤、汽车燃烧汽油,均涉及含碳物质的燃烧,若不完全燃烧,则会产生颗粒碳,从而会产生雾霾天气。若使用新能源,则可以防止空气的污染并减少CO2的排放,C项正确。6. B【解析】使用化石燃料会产生大气污染,A项正确;小型化工厂对产生的污染不能有效处理,B项错误;天然气属于清洁燃料,C项正确;聚乙烯生成的塑料袋属于“白色污染”,D项正确。7. A【解析】由题干中“CH4等分子位于笼中”知,可燃冰是混合物,A项错误;可燃冰主要成分为甲烷,是清洁燃料,B项正确;可燃冰晶体中水分子间以氢键构成笼状,甲烷与水分子间是范德华力,C项正确;低温、高压有利
3、于形成晶体,海底深处满足低温、高压,D项正确。8. B【解析】化石燃料燃烧会产生碳的氧化物、氮的氧化物及硫的氧化物和粉尘污染,A项正确;口罩只能起一定的防护作用,而不能治理,B项错误;清洁生产、加大新能源的开发利用并加大其使用比例可减少污染物的排放,C项正确;电能、太阳能及氢能能实现污染物零排放,D项正确。9. B【解析】B不正确,高残留农药由于在粮食中残留,影响人体健康,应该是高效低毒、低残留农药或绿色农药符合发展方向。10. B【解析】由图示知,太阳能先使CeO2分解释放O2,然后CeO2-再从CO2和H2O中夺取氧重新生成CeO2,同时获得燃料,A项正确;根据H元素、C元素守恒,当三种产
4、物H2、CO、CH4各1 mol时,反应物H2O为3 mol、CO2为2 mol,再根据O元素守恒,可知放出O2为3 mol,B项错误;由于该过程可将CO2转化为燃料,减少二氧化碳排放,C正确;在上述两个过程中涉及的所有反应化合价均发生了变化,均属于氧化还原反应,D项正确。11. B【解析】GaN极发生的电极反应为2H2O-4e- O2+4H+,A项正确;由图示知,Cu极有O2放出,故Cu极发生的电极反应为CO2+4H+4e- CH4+O2,B项不正确;H2O和CO2中的氧均转变为O2,C项正确;整个装置是一个光解池,Cu相当于电解池的阴极(光阴极),阳离子向阴极移动,D项正确。12. C【解
5、析】地下水的过度开采,会使地下水水位下降、河水断流、水源枯竭,地裂及下沉等,A项错误;电镀厂废水中含有大量重金属,会造成土壤及粮食污染,B项错误;花木、喷洒路面对水质要求相对较低,C项正确;含放射性物质的废水直接排入大海,造成海洋放射性污染并危及海洋生物安全及变异,D项错误。13. B【解析】常温、常压下合成氨,有利于节能减排,A项正确;高能耗、高污染、低附加值不利于资源的综合利用和环境保护,不利于可持续发展,B项错误;充分利用废弃资源,制造能源物质乙醇,C项正确;体现循环生产理念,并使资源得到充分利用,D项正确。14. B【解析】空气中CO2的剧增,导致地球表面温度上升,从而导致全球气候变化
6、,A项正确;CO2被弱碱性海水吸收,并与其中的钙离子形成沉淀,只起到CO2封存作用,不属于CCUS技术,B项不正确;将废气制备为碳氢化合物燃料,属于CCUS技术,C项正确;环氧丙烷与CO2合成可降解塑料,该反应原子利用率为100%,产品对环境友好,D项正确。15. D【解析】福尔马林毒性大,是一种致癌物质,A项错误;SO2具有漂白性,但不能用来漂白食品,B项错误;食品添加剂无论是天然的还是人工合成的,均必须科学合理使用,严格控制量,C项错误;碘盐及其KIO3的添加量与地区碘的缺乏量有关,过度摄入对人体有害,甲亢病人不可摄入碘盐,D项正确。16. D【解析】天宫一号是利用太阳能发电,即直接将太阳
7、能转变为电能,A项错误;碳纤维是无机高分子材料,B项错误;氢氧燃料电池是将化学能转变为电能,C项错误;火箭发动时,将化学能主要转变为动能,D项正确。17. C【解析】含铅汽油会造成大气铅污染,A项不正确;含磷洗衣粉会使生活污水中富含磷,造成水体富营养化,B项不正确;甲醛是强致癌物,不能用作食品防腐剂,D项不正确。18. B【解析】发生的反应为2CuCl2+H2OCu2OCl2+2HCl,属于盐类水解反应,一定是吸热反应,A项错误;由流程图知,的反应物为Cu2OCl2,生成物为CuCl与O2,发生的是高温分解反应,B项正确;步骤中的反应为2CuClCuCl2+Cu,Cu是还原产物,C项错误;反应
8、:2Cu+2HCl 2CuCl+H2,该反应不能自发进行,故不可能依据原电池原理实现,可采用电解的方法实现,D项错误。专项训练二化学用语1. B【解析】乙醇的结构简式为CH3CH2OH,A错误;氨基NH2中含有7个电子,B正确;镁离子的结构示意图中核电荷数为12,C错误;中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子的质量数为134,D错误。2. D【解析】水为极性分子,不是离子化合物,正确的电子式为,A错误;中子数为20的氯原子的质量数应该为37,B错误;聚丙烯的结构简式应该是,C错误;钠原子的结构示意图中核电荷数和电子数都是11,D正确。3. B【解析】NH4Cl的电子式:,A错误;B正确;
9、S2-的结构示意图中核电荷数应该是16,C错误;质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子的质量数应该是238,D错误。4. B【解析】HClO的电子式应该是,A错误;硫离子结构示意图中原子核质子数为16,核外电子数是18,B正确;丙醛正确的结构简式为CH3CH2CHO,C错误;碳酸为二元弱酸,电离分步进行,正确电离方程式为H2CO3 H+HC,HC H+C,D错误。5. C【解析】质子数与中子数相等的氢原子符号应该是H,C错误。6. A【解析】CSO与CO2互为等电子体,电子式相似,A正确;是甲烷分子的比例模型,B错误;原子核内有20个中子的氯原子质量数为37,C错误;HC+H2OC+H3
10、O+是HC的电离方程式,正确的水解方程式为HC+H2OH2CO3+OH-,D错误。7. C【解析】1,3-丁二烯结构简式:,A错误;一氯甲烷电子式:,B错误;C正确;中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子的质量数应该是239,D错误。8. C【解析】正确的甲基电子式为,A错误;镁离子的结构示意图中核外电子数为10,正确的是;质量数为34、中子数为18的核素中质子数为16,C正确;中含有三个碳原子,不是乙酸的结构简式,正确的乙酸结构简式为CH3COOH,D错误。9. C【解析】中子数为20的氯原子质量数为37,A错误;中中间碳原子半径应该大于氧原子半径,B错误;铝原子的结构示意图中质子数和
11、核外电子数均为13,C正确;正确的聚丙烯结构简式为,D错误。10. C【解析】甲基的电子式中有一个单电子,正确的是,A错误;硫离子的结构示意图中核内质子数应该为16,B错误;中子数为50、质子数为39的钇(Y)的核素中质量数为89,C正确;间硝基甲苯的结构简式中硝基的氮原子应与苯环相连:,D错误。11. B【解析】苯甲醛的结构简式为,A错误;Mg2+的结构示意图中质子数是12,核外电子数是10,B正确;CO2的电子式为,C错误;核内有8个中子的碳原子的质量数是14,D错误。12. C【解析】中子数为20的氯原子的质量数是37,A错误;NH3分子的电子式为,B错误;C正确;聚丙烯的结构简式为,D
12、错误。13. D【解析】甲苯的结构简式为,A错误;水合氢离子的电子式为 ,B错误;氟离子的结构示意图中质子数为9,核外电子数应是10,C错误;中子数为18的硫原子中质子数是16,质量数为34,D正确。14. D【解析】C6H12O6是葡萄糖的分子式,葡萄糖的结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO,A错误,Cl-的结构示意图中核内质子数应该为17,B错误;H2O2为共价化合物,不能表示为离子形式,正确的是 ,C错误;原子核中有10个中子的氧离子的质子数是8,质量数是18,带2个单位负电荷,D正确。15. C【解析】是CH4分子的比例模型,甲烷的球棍模型是,C错误。16. D【解析】亚硫酸为二元
13、弱酸,电离分步进行,正确的电离方程式为H2SO3H+HS,HSH+S,A错误;乙炔为直线型分子,2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上,B错误;H2O2为共价化合物,不能表示为离子形式,正确的是,C错误; 中官能团在第一个碳原子上,支链在第三个碳原子上,D正确。17. A【解析】A正确;中子数为18的氯原子质量数是35,B错误;是CH4分子的比例模型,甲烷的球棍模型是,C错误;HOCH2COOH发生缩聚反应是羧基脱去羟基,羟基脱去氢原子,正确的结构简式是 ,D错误。18. D【解析】钾离子结构示意图中核内质子数应该是19,A错误;NH4I的电子式中I-必须表示为-,B错误;CO2分子比例模型中
14、,中间碳原子半径应该大于氧原子半径,C错误;CH4是甲烷的分子式,也是甲烷的结构简式,D正确。专项训练三离子共存1. D【解析】由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液,A项中的Al在酸性条件下不能存在;B项中Ag(NH3)2+能与硝酸反应生成Ag+和N而不共存;C项中的Fe3+与I-能发生氧化还原反应而不共存。2. A【解析】A项中的四种离子在酸性溶液中都能存在,A正确;含有硝酸钠的溶液中, N、H+、Fe2+因发生氧化还原反应而不能共存,B错;使石蕊变红的溶液显酸性, Al因与H+反应而不能存在,C错;D项溶液中水的电离受到抑制,可能是酸溶液也可能
15、是碱溶液,无论何种情况,HC一定不能存在,D错。3. B【解析】酸性条件下,Ag(NH3)2+不能大量存在,A错;=10-11的溶液是碱性溶液,碱性条件下,Na+、Ba2+、N、Cl-不反应,能共存,B正确;滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液,碱性条件下,Ca2+、Al3+、HC不能大量存在,C错;Fe2+、ClO-不能共存,D错。4. C【解析】使酚酞显红色的溶液呈碱性,Mg2+、HS不能大量存在,A错;Fe2+、H+、N因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错;由水电离出的c(H+)=10-11molL-1的溶液可以是酸溶液也可以是碱溶液,在此溶液中HC一定不存在,D错。5. C【解析】加入铝粉
16、能放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,而C、Al在酸性溶液中不能大量存在,A错;水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液可能是碱性溶液也可能是酸性溶液,Fe3+、N在碱性条件下不能大量存在,而ClO-在酸性条件下因生成弱酸HClO也不能大量存在,B错;使pH试剂变红的溶液显酸性,C项中各种离子都能存在;能使碘化钾-淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性,S2-不可能大量存在,D错。6. B【解析】在强酸性溶液中,Mn能将Fe2+氧化,A错; HC与Al能反应生成Al(OH)3沉淀,C错;中性溶液中Fe3+因水解而不能存在,D错。7. D【解析】使甲基橙变红的溶液显酸性,A项中的
17、C和Al在酸性条件下不存在;ClO-具有强氧化性,能将B项中的S、S2-氧化而不能共存;C项中的Fe3+与HC因发生水解互促反应而不能大量共存;D项溶液显碱性,四种离子能共存。8. B【解析】A项溶液中Fe3+和SCN-能生成络合物而不共存;C项溶液显碱性,故N不能存在;D项中Al3+与HC能发生水解互促反应而不共存。9. B【解析】使甲基橙变红色的溶液显酸性,溶液中Fe2+、N、H+因发生氧化还原反应而不共存;加入铝粉产生氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,B项中四种离子无论是在酸性溶液还是在碱性溶液中都能稳定存在;C项中Al和Al3+因发生水解互促反应而不能大量共存;水电离出的c(H+)=1
18、0-12molL-1的溶液,可能显酸性也可能显碱性,D项中N在碱性条件下不能存在, C在酸性条件下不能存在。10. D【解析】能使pH试纸呈红色的溶液显酸性,溶液中的H+、I-、N因发生氧化还原反应而不能共存,A错;加入铝粉能生成H2的溶液,可能是酸溶液也可能是碱溶液, HC无论是在酸性溶液还是碱性溶液中都不能大量存在,B错;Fe3+与SCN-因生成络合物而不能大量共存,C错;D项溶液中c(OH-)=0.1 molL-1,溶液显碱性,四种离子可以大量共存,D正确。11. D【解析】Cu2+、Al3+水解产生H+而显酸性,A项错误;加入苯酚显紫色,说明存在Fe3+,Fe3+与I-发生氧化还原反应
19、,B项错误;加入Al能放出大量H2的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,N与OH-不能大量共存,Fe2+、N在酸性条件下发生氧化还原反应,C项错误;=110-12的溶液中c(H+)=110-13,显碱性,四种离子能大量共存,D项正确。12. C【解析】Fe2+、N在酸性条件下发生氧化还原反应,A项错误;甲基橙变红,说明pH3.1,显酸性,CH3COO-不能大量存在,B项错误;由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液,pH为2或者12,Mg2+在碱性溶液中不能存在,HC在酸性和碱性溶液中均不能存在,D项错误。13. C【解析】使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有强氧化性,A项中的离子可
20、以大量存在;使石蕊变红的溶液显酸性,B项中的离子可以大量共存;C项中的Fe3+能与Al发生水解互促反应而不能大量共存;D项溶液显碱性,离子可以大量共存。14. D【解析】=11014的溶液显酸性,溶液中Fe2+因与ClO-发生氧化还原反应而不共存,HS也不能存在,A错;Fe3+与SCN-因生成络合物而不能共存,B错; C与Ca2+生成沉淀而不能共存,C错;使酚酞变红的溶液显碱性,D项中的四种离子都能存在,D正确。15. D【解析】N在酸性环境中相当于是硝酸,具有强氧化性,能将Fe2+氧化,A错;Ag(NH3)2OH溶液能与H+反应生成Ag+、N、H2O,B错;与金属铝能产生大量H2的溶液可能是
21、强酸溶液也可能是强碱溶液,无论是在酸性溶液还是在碱性溶液中HC都不能存在,C错;c(H+)+c(OH-)=210-7molL-1的溶液中,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D项中的四种离子都能存在。16. B【解析】Al3+、C发生水解互促反应而不能共存,滴入酚酞呈无色的溶液可能是酸性也可能是弱碱性,酸性时C不能存在,弱碱性时,Al3+不能存在,A错;B正确;结合水的离子积,求出该溶液中c(H+)=0.1 molL-1,其中的Ag(NH3)2+、OH-都不能存在,C错;H+、ClO-生成弱电解质不能共存,I-、ClO-发生氧化还原反应不能共存,D错。17. A【解析】A项正确;B项,依据信
22、息含有Fe3+,而Fe3+与SCN-能形成血红色络合物,故不正确;C项,依据信息,含有氧化性比I2强的微粒,而I2的氧化性比S2-强,故S2-不能大量存在;D项,该溶液pH为2或12,而HC无论在强酸性还是强碱性溶液中都不能大量存在。18. C【解析】Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3,A错;酸性条件下,H+与ClO-生成HClO,B错;C正确;水电离产生的c(H+) =10-12molL-1的溶液pH=2或pH=12,当pH=2时,H+、Fe2+、N会发生氧化还原反应,当pH=12时,Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀,D错。19. C【解析】 使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液,H+、N、F
23、e2+发生氧化还原反应,A错;强碱性条件下N不能大量存在,B错;C正确;Fe3+、SCN-不能大量共存,D错。20. B【解析】 使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+,SCN-不能大量存在,A错;B正确;0.1 molL-1 Na2CO3溶液中Fe2+不能大量存在,C错;Fe2+、H+、Mn不能大量共存,D错。专项训练四物质的性质与应用1. A【解析】氨气用作制冷剂的主要原因是该气体易液化,蒸发时吸收大量的热,而不是利用了其还原性,A错。2. D【解析】蛋白质中加入Na2SO4后,使得其溶解度降低而析出蛋白质,该过程是盐析,蛋白质的活性未被破坏,故不能用于杀菌消毒,D错。3. C【解析】由于Al2O
24、3能与NaOH反应生成NaAlO2,故熔融烧碱不能使用氧化铝坩埚,C错。4. C【解析】 苯酚有杀菌消毒作用,常用于药皂中,A正确;明矾能净水的根本原因就是在水中因Al3+的水解生成氢氧化铝胶体的缘故,B正确;生石灰的主要作用是吸水,作干燥剂,C错;NaHCO3俗称小苏打,作发酵粉,D正确。5. B【解析】Na2O2与H2O、CO2反应都能产生O2,可作供氧剂,A正确;明矾溶于水后得到氢氧化铝胶体,使水中的悬浮物凝聚成沉淀而净化水,但不具有杀菌消毒作用,B错;锅炉水垢在浸泡过程中发生了沉淀的转化,C正确;用焦炭和SiO2在电炉中高温下制得粗硅,D正确。6. D【解析】氯气与烧碱或石灰乳反应体现
25、了氯气的氧化性和还原性,不是酸性,A错; 稀硝酸具有强氧化性,常温下可以和金属铝反应,常温下不可用铝罐盛装稀硝酸,B错; 二氧化硅是酸性氧化物,只能和唯一的酸HF反应,是其特性的表现,C错; 氢氧化铝是两性氢氧化物,可以和强酸盐酸发生反应,可用于治疗胃酸过多,故D正确。7. B【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液,可用于生产黏合剂和防火剂,A正确;溃疡病人用药要避免产生气体,否则会发生胃穿孔,B错;净化提纯蛋白质常用盐析的方法,C正确;FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路,D正确。8. B【解析】由于P2O5是酸性氧化物,与水反应生成酸,酸能与氨气化合,故A不正确;B正确;无水酒精能使
26、病毒蛋白质体表面迅速变性,使酒精无法再渗透到内部,故无法消毒,实际用作消毒的酒精浓度约为75%,故C不正确;高温下,镁能在二氧化碳中燃烧,故D不正确。9. A【解析】小苏打是NaHCO3,能与酸反应,所以可用作治疗胃酸过多的药剂,A正确;电解AlCl3溶液,阴极水电离产生的H+得电子生成H2,不能获得金属铝,B错;SO2有毒,不能用于食品的漂白,C错;二氧化硅不具有导电性,D错。10. D【解析】粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌与稀硫酸构成无数个微小原电池,A错;SiO2是酸性氧化物,与HF溶液生成的是SiF4和H2O,SiF4不属于盐类,B错;烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪
27、色,是因为分别发生加成反应和氧化反应,C错;D正确。11. D【解析】石英的成分二氧化硅与氢氧化钠反应,A错;浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性,B错;二氧化硫不能用于食品的漂白,C错;D正确。12. C【解析】常温下,浓硫酸、浓硝酸能盛放在用铁或铝制成的容器中,A错;明矾是混凝剂,漂白粉是杀菌消毒剂,两者的作用原理不相同,B错;C正确;合金的硬度比纯金属大,但熔点比纯金属低,D错。13. D【解析】Si是半导体,SiO2可用于制作光导纤维。14. A【解析】A正确;合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于平衡正移,但反应速率减小,B错;硫酸工业中,采用常压条件的原因是常压下二氧化硫的转化率已经较高
28、,C错;侯氏制碱要先把氨气通入饱和的食盐水中,再通入二氧化碳气体,D错。15. D【解析】Na2SO4是轻金属盐,使蛋白质发生盐析,重金属盐使蛋白质变性,答案选D。16. D【解析】SO2具有漂白性,但不能用来漂白食品,A错;氢氟酸可以与二氧化硅反应,B错;保护铁船闸,要使铁作正极,铁船闸上应装若干锌块以减缓其腐蚀,C错;D正确。17. B【解析】二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠(盐)和水,和HF反应生成SiF4(不是盐)和水,A错;浓硫酸具有吸水性,可以干燥SO2气体,B正确;常温下,Fe或Al放入浓硫酸中,表面生成致密的氧化物,发生钝化,而铜在冷的浓硫酸中不反应,C错;明矾溶于水电离出的A
29、l3+水解生成氢氧化铝胶体,能够吸附悬浮杂质起到净化水的作用,但不能对水进行消毒杀菌,D错。18. B【解析】许多金属及其化合物灼烧时火焰会有特殊的颜色,可制作烟花,A错;B正确;铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁,四氧化三铁是氧化物,C错;D是盐析,错。19. D【解析】一般钠盐的稳定性强于铵盐的稳定性,A正确;B正确;由图看出NaNO2和酸化的KI反应生成碘单质,使淀粉变蓝,氯化钠不具有此性质,C正确;NaN3分解,每产生1 mol N2转移mol e- ,D错。专项训练五实验装置与实验目的1. C【解析】过滤时,烧杯中的液体转移入漏斗中时,要用玻璃棒引流,C错。2. A【解析】关闭止水
30、夹,从长颈漏斗处加入水,使得漏斗中液面高于烧瓶中液面,一段时间后液面差保持不变,则证明装置气密性良好,A正确;碘易溶于CCl4,无法用分液法分离出碘,应用蒸馏法,B错;乙烯通过高锰酸钾后生成CO2而使得甲烷中混有CO2,C错;蒸馏装置中温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处,D错。3. D【解析】铜与浓硫酸反应需要加热,A项错误;图2所示装置应为除去碳酸钠中的碳酸氢钠,B项错误;NO与空气中氧气反应生成NO2,C项错误;溴苯与水不相溶,可以通过分液的方法分离,D项正确。4. A【解析】碱石灰能用于干燥NH3,A正确;银氨溶液在配制时,应将氨水加入到硝酸银溶液,使得生成的沉淀刚好消失,B错;Na
31、2CO3能吸收CO2,除去HCl的同时也将CO2一并除去,应该用饱和碳酸氢钠溶液,C错;NH3极易溶于水,能倒吸,应选择CCl4而不是苯,D错。5. D【解析】FeCl3在溶液中水解生成易挥发的HCl,该溶液蒸干时得到Fe(OH)3,A错;图2装置中温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处,B错;CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶,不能用分液的方法分离,C错;图4是中和滴定的操作,D正确。6. C【解析】用浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热,A错;除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水,并且是长管进气短管出气,B错;二氧化锰难溶于水,氯化锰易溶于水,用过滤的方法可以把固液混合物分离开来,C
32、正确;氯化锰是强酸弱碱盐,易水解,生成的氯化氢易挥发,蒸干氯化锰溶液得不到MnCl24H2O,D错。7. C【解析】用天平称量时符合“左物右码”原则,A正确;在溶解时,用玻璃棒搅拌能加速溶解,B正确;蒸发过程中应用玻璃棒搅拌,C错;观察钾的焰色反应时透过蓝色钴玻璃,D正确。8. C【解析】灼烧固体物质用坩埚,A错;氯气、氯化氢和氢氧化钠溶液都反应,应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,B错;C正确;氯化铵受热易分解,蒸干得不到氯化铵晶体,D错。9. D【解析】量筒不能作为稀释溶液的仪器,且稀释浓硫酸应该是将浓硫酸沿着玻璃棒加入水中,A错;加热NH4Cl,生成的NH3和HCl很容易重新生成NH4C
33、l,B错;乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解,应该用饱和碳酸钠溶液,C错;浓硫酸与蔗糖反应生成SO2和CO2气体,用品红来检验SO2,用酸性高锰酸钾除去SO2,防止污染环境,D正确。10. B【解析】不能在容量瓶中配制溶液,A项错误;氨气不溶于四氯化碳,该装置能防止倒吸,B项正确;温度计应插入液体中,C项错误;乙醇、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,应使用溴水检验生成的乙烯,D项错误。11. B【解析】图1中球形干燥管的进气口与出气口反了,A错误;从CH3COONa溶液中得到晶体应采用蒸发结晶法,B正确;水层在分液漏斗的上方,应从上口倒出,C错;由于NH3极易溶于水,故不能用图4所示装置测量氨气
34、体积,D错。12. B【解析】利用苯将溶液与空气隔绝,烧碱加入到硫酸亚铁内部,能长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀,A正确;图2用铜作阳极时,铜失电子而不是Cl-失电子,故得不到氯气,B错;若气球鼓起,则说明烧瓶中气压减小,说明氨气极易溶于水,C正确;苯酚能与NaOH反应生成易溶于水的苯酚钠,通过分液后能分离出难溶于水的苯,D正确。 13. C【解析】A中不能形成闭合的回路,不能形成原电池,A错;乙醇易挥发,挥发出来的乙醇、生成的乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错;氢氧化亚铁易被氧化,制取过程中要防止被氧化,盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入溶液中再挤出其中的液体、硫酸亚铁的表面加上一层植物油都
35、是为了防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁,C正确;乙酸易挥发,到底是乙酸还是二氧化碳和苯酚钠反应不好确定,D错。14. B【解析】配制一定浓度的硫酸,应先用烧杯稀释,再用容量瓶定容,A错;B正确;NO2气体和水反应,不能用排水法收集,C错;Na2O2为粉末状固体,且与水反应剧烈,不适合用简易启普发生器制取,D错。15. C【解析】A中的长颈漏斗下端应该伸到液面以下,A错;分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物用分液的方法,而不是蒸馏,B错;根据U形管中的液面高度不同判断钠与水反应的热效应,C正确;NH4Cl受热易分解,D错。16. A【解析】用碱石灰干燥氨气,用向下排空气法收集氨气,氨气极易溶于水,吸收多余的氨气要防倒吸,A正确;乙醇和水互溶不能作萃取剂,B错;乙醇、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错;要制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色,铁要与电源正极相连,D错。
