1、2012年4月理科综合化学实验部分（1）1聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。ECde浓硫酸BbcDfNaOH溶液Aa铜（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得
2、到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。2（16分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。（
3、2）你认为甲同学的推测是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字或离子方程式说明理由 。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：3（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： 。猜想：溶液呈中性，且
4、不与酸反应。猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想(1)溶液pH8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2)S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(3)【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】（1）甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。
5、（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。4（14分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题： （1）装置中试管B的作用是 。（2）实验中可观察到石英管A中的现象为 。（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式 。（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：(恰好使Fe2+完全氧化)稀释至250 mL通入适量Cl2足量稀硫酸9.000 g固体溶液A溶液B取20.00 mLB的稀溶液用0.5000 mol/L KI溶液滴定消耗KI溶液20.00 mL（i）
6、步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（ii）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 b滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液c锥形瓶不需要用待测夜润洗 d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为 。5.（16分）按下图所示装置进行有关实验，将A逐滴加入B中：（1）若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红。当C中黑色固体大部分变红时关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到中试管壁出现了光亮的银镜。请写出
7、反应管C中所发生反应的化学方程式 。试管E中发生反应的离子方程式为 。仪器D在此实验中的作用是 。（2）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用上图中的装置可以实现该反应。若I处酒精灯不加热，B、C仍是实验（1）中原物质，E中是某物质与葡萄糖的混合溶液。实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出。当溶液恰好澄清时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜。则A是 ，E中是 （写化学式）与葡萄糖的混合液。请写出反应管C中所发生反应的方程式 ，B的作用是 。 （3）若I处酒精灯加热，并撤
8、去装置：w_w w. k#s5_u.c o*m某课外小组设计用该装置制取乙酸乙酯。A为浓硫酸，B为乙醇、无水醋酸钠，E中盛饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点如右表所示。则反应后E中的现象是 。从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入(填字母标号) ，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。w_w_w.k*s*5_u.c*o_m试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1参考答案1（18分）（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色 （2分） （2
9、）decb Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O 防止倒吸 吸收多余的SO2（每空2分，共8分） （3）铁屑 （1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分） （4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切 酸式（每空1分，共3分） （5）偏小 （1分）2（16分）（1）Cl （2分）（2）不正确 （2分） 因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2（或2Fe2+Cl22Cl2Fe3+） （2分）。2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O （3分）（3）（7分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加
10、过量Ba(NO3)2溶液，静置。（2分） 有白色沉淀生成（分）步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液。（分）若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确（1分）；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确（1分）。3（16分）【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成(2分) 【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照( 2分)(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2分)(3)S2O32+4Cl2+ 5H2O2SO42+8Cl+10H(3分) 【问题讨论】（1）不正确(1分)，因氯水过量，氯水中同样
11、含有Cl(2分)（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（4分） 4（14分）（1）防止倒吸 （2分）（2）左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色（各2分） （3）CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O （3分）（4）（i）250 mL容量瓶（没注明规格不得分）（2分）（ii）ce （2分） （iii）77.78% （3分）5（16分）（1）CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O；CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OHCH3COO + NH4+ + 2Ag+ 3NH3 + H2O； 防倒吸（2）浓氨水 、 AgNO3 、 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 、 吸收浓氨水中的水分， 使氨气逸出（各1分）；（3）液体分层，上层是透明的油状液体，并可闻到香味 、 乙醇 c(各1分)
