1、密封装订线内不要答题年级: 班级： 班 姓名： 高初本人愿意在考试中自觉遵守学校考场规则。桂林市第一中学20162017学年度下学期期中质量检测试卷高一 化 学（用时90分钟，满分100分）注意事项：1试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；2考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Na23 K39 Cu64 Zn65一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共46分）1.19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是：A勒夏特列 B门捷列夫 C道尔顿 D拉瓦锡2.下列说法中错误的是 A.
2、离子化合物中可能含有共价键 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子 D.元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料3.下列各物质中酸性最弱的是 A.H2SiO3 B.HClO4 C.H2SO4 D. H2CO34.下列说法正确的是 A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C.元素周期表中第A族全部是金属元素 D.原电池中的阳离子向正极移动5.下列叙述正确的是 A.随着核电荷数增加，碱金属单质的密度逐渐增大 B.随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低 C.随着
3、核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大 D.随着核电荷数增加，碱金属离子的氧化性逐渐增强，卤素离子的还原性逐渐减弱6.某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 A.HRO3 B.H2RO4 C.HRO4 D.H3RO4 7.YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是A.质子数与中子数之差为50 B.元素钇的原子序数为39C.原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素,二者互为同位素8.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的
4、总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9.下列排序错误的是 A.原子半径：NaMgCN B.热稳定性：HIHBrHClHF C.最高正化合价：SiPSMg(OH)2Al(OH)3KOH10.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A.20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 B.20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C.20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D.10 20mL 3mol/L的盐酸溶液11.下列各个装置中能组成原电池的是12.决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质本身的性质 B
5、.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度13.下列化学用语正确的是A.硅的原子结构示意图：+14 2 8 4 B.NH4Cl的电子式：C.KCl的电子式：K D.CO2的结构式：O-C-O14.下列各组物质中既有离子键也有共价键的是 A. CaCl2 B.Na2O C.NH3 D. NH4Cl15.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应16.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等
6、浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. D A B C B. B A D C C. D B A C D. D A C B17. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是 A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变18.在反应A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)0.2 mol
7、/(Ls) B.v(B)0.6 mol/(Ls)C.v(C)0.8 mol/(Ls) D.v(D)1 mol/(Ls)19.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零 B.SO2、O2、SO3的浓度相等 C.SO2、O2、SO3在容器中共存 D.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化20.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推断不正确的是 A.电子层数：XYZ B.气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3 C.原子序
8、数：XYZ D.元素的非金属性强弱：XYZ21.在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL-1s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是A.2.4 molB.0.8 mol C.1.2 mol D.0.4 mol22.过量锌粉与一定量稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可采取的措施是 A.升高温度 B.加入浓度较大的盐酸 C.加入少量CuSO4 D.加入适量的水23.在一密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是 A.反应开始时，正
9、反应速率最大 B.反应开始时，v逆(NH3)0C.v(H2)v(NH3)32时，反应达到平衡状态D.单位时间内，消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ，此时该反应达到平衡状态 二、非选择题（共54分）24.（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO23（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为_。（2）与两种元素相比较，原子半径较大的是 （填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是_（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，
10、碱性最强的化合物是_（填化学式），具有两性的化合物是_（填化学式）。（3）与元素的氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。（4）元素和元素形成化合物的电子式为_，化学键类型是_，属于_化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：_。（5）的氢化物的电子式为_，化学键类型是_，属于_化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：_。25.（7分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键H-H键 N三N键N-H键
11、键能(kJmol1)436945391工业合成氨的化学方程式：N23H22NH3，(1) 断开1 mol N2中的化学键需_ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化学键需_ (填“吸收”或“放出”) _ kJ能量；(2) 在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_ kJ。(3) 根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。26.（7分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（I）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素
12、时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒） 研究小组在设计方案时。考虑了浓度和 、 因素对过氧化氢分解速率的影响。 上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 。 （）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟锌 铜 溶液金属导线 写出H2O2发生的化学反应方程式 。实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。 27.（14分）将Zn棒
13、和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极（填“正”或“负”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）， 电极反应式为 ；Cu棒上可观察到的现象是 ，电极反应式为 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒为原电池的 极（填“正”或“负”），发生 反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为 。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为 。28.（8分）在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）2B(g)=3C(g)。经2 min后，A的浓度从
14、开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL1。则：2 min末B的浓度为 ，C的物质的量为 。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A） 。2 min内，B的转化率是 。桂林市第一中学20162017学年度下学期期中质量检测高一 化学 答案 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号123456789101112答案BCADCBABDABA题号1314151617181920212223答案ADBABBDCBDC 二、非选择题（共50分）24.（18分）(“化合物的形成过程”每空2分。其余每空1分)
15、（1）Ar （2）Na HClO4 NaOH Al(OH) 3 （3）H2O H2S （4） 离子键 离子 （5） 共价键（或极性共价键） 共价 25.（7分） （1）吸收（1分） 放出（1分） 2346（2分） （2）93（2分） （3）放热（1分） 26.（7分）（）温度（1分） 催化剂（1分） 其他条件相同，温度越高，H2O2分解速率越快。（2分）（其他答案合理均可得分） （2分） 催化剂的聚集状态（或催化剂的表面积）（1分）27.（14分）（1）负（1分） 氧化（1分） Zn - 2e- = Zn2+ （2分） 有大量气泡产生（2分） 2H+ + 2e- = H2（2分）（2）正（1分） 还原（1分） Cu2+ + 2e- = Cu （2分） （3）1:32（2分）28.（8分） 0.8 molL-1 1.2mol 0.1 molL-1min-1 33.3% （每空2分） 高考资源网 高考资源网
