1、山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020学年高一化学诊断性检测试题（二）本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在试卷上。2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。第 I 卷 （选择题 共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-15单选每小题2分，16-20,不定项选择，每小题4分，选不全得2分，选错0分，共50分。 ）1美国科学家将两
2、种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A57 B47 C61 D2932下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅3下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO34有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D乙酸的分子式C2H4O25下列微粒中： 其核外电子数相同的是（ ）A B C D6下列过程中，共价
3、键被破坏的是（）A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水7X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ）A原子半径XY B原子序数 XYC最外层电子数 XY D电子层数 XY 8绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ） 9下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A、稳定性：HIHBrHClHF B、原子半径大小：NaSOC、碱性强弱：KOHNaOHLiOH D、还
4、原性强弱： Cl- Br-H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ） A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱18.对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡时混合物中可能各物质的浓度相等，且保持不变。19.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对
5、昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）A属于芳香烃 B能发生水解反应 C能发生取代反应 D任何条件下都不能发生加成反应20将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快第II卷（非选择题 共50分）21.(20分)（一）已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 _（填“
6、放出”或“吸收”） _k J的热量。（二）现有如下两个反应：(A) Cu2+Zn=Cu+Zn2+ (B)2FeCl3Cu2FeCl2+CuCl2。（1）分别画出两个实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向。 (2)写出下列电极反应式：（A）中_ _是负极，负极反应式：_ _；（B）中_ _是负极，负极反应式：_ _。22（8分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出、两种元素形成的化合物有两种,电子式分别是:_ ， _。（2）写出元素形成最简单有机物是_ ，它和氯气反应的一个方程式_ _。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两
7、性氢氧化物的元素是_。23（10分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。. 水. 稀硫酸. 溴水D. 酸性高锰酸钾溶液（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物，则的结构简式是 。（3）某同学在学习的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：在试管里加入2 mL A;把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；立即将铜丝插入盛有的试管里，反复操作几次；闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。第步操作中，铜丝表面的变化是 ；写出第步操作中发生反应的化学方程式：。（4）在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：
8、。 24（12分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有简单计算过程）并写出所有同分异构体。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该氯代烃的结构简式。 化学参考答案题号12345678910选项ADCDCDCCAB题号11121314151617181920选项ACDAACDADBCD21.(20分)放出 5.5k J 22（8分）23.（10分）（1）C D （2分） （2）CH3CH2OH （2分）（3）由黑色变成红色 （2分）CH3CH2OH CuOCH3CHO+Cu+H2O (2分） （4）CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2（2分）24.（12分）解0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18gmol1=0.6moln(CO2)=22g/44gmol1=0.5mol
