1、试卷类型： A泰安市高三年级第一次质量检测化学试题 2012.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题)两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65第卷（选择题共46分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18题。18题每小题2分，9
2、18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2下表各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应离子反应 3下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B常温下，金属
3、铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料Dl2O3熔点很高，可用作熔融aOH的坩埚材料4下列与化学概念有关的说法正确的是A酸性氧化物都是非金属氧化物B电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关C强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物5下列实验现象描述正确的是A新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体D金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）6下列叙述正确的是A浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等
4、气体B久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生C因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质D足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移7下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是ABCDaCO2H2SO4Al(OH)3HNO3bNa2CO3SO2NaAl(OH)4NOcNaHCO3SO3Al2O3NO28下列说法正确的是A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C2.24L SO2与2混合气体中所含氧原子数为0.26.021023DVLa
5、mol的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.0210239. 3717Cl、3517Cl为不同的核素，下列说法正确的是A 37Cl2的摩尔质量是74B通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性C3717l、3517l互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同素异形体D常温下，.48L 3717Cl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）10对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等11依据元素周期表及元素周期律，下列推断
6、正确的是AHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B若+和2-的核外电子层结构相同，则原子序数：C同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D同周期元素（除族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小12在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是ANH4+K+Na+CO32-NO3-BK+Na+ Fe2+SO42- NO3-CNH4+K+Na+ HCO3- Al(OH)4-DNH4+K+Na+NO3- I-13下列离子方程式正确的是A钠溶于水：2a+H2O=2Na+OH-+H2B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-Ca2+OH-=CaCO3+H2OC亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠
7、溶液：+HSO3-=SO2H2OD氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-14关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A向浓度都为0.1mol-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的aOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为.1molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应15不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是氯化铁溶液和氯化铜溶液硫酸钠溶液和氯化钠溶液氯化铝溶液和氢氧化钠溶液硫酸溶液和碳酸钠溶液16下列对于某
8、些离子的检验及结论一定正确的是A加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+17某溶液中含有下列六种离子：HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3-，向其中加入一定量a2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A只有 BC18向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是A线段代表Fe2
9、+的变化情况线段代表Br-的变化情况a值等于原混合溶液中n(FeBr2)=4mol第卷(非选择题共5分)注意事项：1. 第卷共页，用钢笔或圆铁笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。19（分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是（填化学式）。（）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是（填序号）。浓H2SO4具有脱水性盐酸具有挥发性气体溶质的溶解度随温度升高而降低（）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常
10、温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是（填序号）；. Au . Ag C. Al D. Fe金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式。（）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为g，则所得固体是 （填化学式）。20（8分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。（）下列说法正确的是（填序号）。. 解毒剂美蓝应该具有氧化性. 中毒时亚硝酸盐发生氧化
11、反应. 解毒时高铁血红蛋白被还原. 中毒过程中血红蛋白显氧化性（2）已知aNO2能发生如下反应：2aNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知（填序号）。. 氧化性：I2aNO2B. 氧化性：aNO2I2C. 还原性：HINOD. 还原性：I2HI（）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别aNO2和aCl。现供选用的物质有：白酒碘化钾淀粉试纸淀粉白糖食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有（填序号）。（）某工厂的废液中含有25的aNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：NaClNH4ClHNO3浓H2SO4，能使aNO2转化为N2的是 （填序号）。21. （
12、8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素（1）在元素周期表中的位置；的简单离子的结构示意图 。（2）的化学式为。（）、三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（）在真空高压下能与由元素、组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式。22（分）某氯化铁样品含有少
13、量eCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）。 （2）写出加入氯水发生反应的离子方程式 。（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是 。（4）坩埚质量为g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）。23（1分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（）装置中烧瓶内试剂可选用（填序号）。a. 碱石灰b. 浓硫酸c. 生石灰d. 五氧化二磷e. 烧碱（）若探究氨气的溶解性，
14、需在2的导管末端连接图二装置中的装置（填序号），当装置中集满氨气后，关闭1、2，打开3，引发喷泉的实验操作是 。（）若探究氨气的还原性，需打开1、3，2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有试剂的洗气瓶；中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为；从3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则装置中应盛放溶液（填化学式），反应的离子方程式为。2（分）等质量的两种金属粉末、分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成2价金属氯化物，其反应情况如图所示：（1）在e、Mg、Zn、u中，是，是。（）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、
15、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量/g6.218.624.8生成气体体积（标准状况）/mL224056005600计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。高三年级质量检测化学试题（A）参考答案及评分标准说明：1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷（选择题，共46分）（每小题分，共16分）1A 2D 3A 4B 5D 6B 7C 8D（每小题3分，共30分）9B 10C 11D 12
16、D 13C 14A 15B 16C 17A 18C第卷（非选择题，共54分）19（9分）（1）Na2CO3（1分）（2）A（2分）（3）B（2分）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（2分）（4）NaHCO3、Na2CO3（2分，只答其中之一不得分）20（8分）（1）C（2分）（2）BC（2分，选对一个得1分，错选一个倒扣1分）（3）（全对得2分）（4）（2分）21（8分）（1）第二周期第A族（1分） （1分）（2）NaClO（2分）高压 真空（3）O2+Na+Al3+（2分）（4）4Na+CCl4 4NaCl+C（2分）22（10分）（1）100mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）（2）2
17、Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分）（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净（合理的答案均可得分） （2分） （4）100（2分） 固体加热时未充分反应生成Fe2O3（2分）23（12分）（）ace（2分，全对得2分，错选不得分）（）或（2分） 用热毛巾将烧瓶捂热（其他合理答案参照给分) （1分）（3）饱和食盐水、浓硫酸（2分，全对得2分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分，分步写也可）NaOH （1分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）24. （7分）（1）Fe（1分）Zn（1分）（2）解：若甲、乙中金属完全反应，有 则V（H2） 6720mL5600mL，说明乙中盐酸不足（2分）2HCl H2 2 1n(HCl) n(HCl) = 0.5mol故盐酸的物质的量浓度为 =1molL-1（3分）
