1、成都龙泉第一中学高二下期第16周周考试卷化 学（考试时间：40分钟 满分：100分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题5分)1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨
2、比金刚石稳定2无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是3用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
3、B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子5短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)
4、。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是()AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同CY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化DQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物6下列说法正确的是()A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：COH2OHCOOH向正反应方向移动，则溶液pH增大B室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH4CNH3H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D常温下，pH均为
5、5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同7在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)Z(g)HFe3B电池放电时，负极的电极反应式为：Fe2e=Fe3C充电时，阴极的电极反应式为：Cr3e=Cr2D电池放电时，Cl从负极室穿过选择性透过膜移向正极室10已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反
6、应为：2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13题号12345678910答案二、非选择题11运用化学反应原理分析解答以下问题(1)250 时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K_。若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 mol CO和8.0 mol H2，则上述
7、平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式：_。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5 min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为31，则NO2的平衡转化率是_。(3)常温下有浓度均为0.1 molL1的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。 有人称溶液是油污的“清道夫
8、”，原因是_(用离子方程式解释)。 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。将10 mL溶液加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。12氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)试剂X为_(填化学式)，发生反应的离子反应方程式
9、为：_。(2)滤渣2的成分是_(填化学式)。(3)操作3包括_、冷却结晶、_、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_(填代号)。引流搅拌加速溶解搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2；MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是_(填化学式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 cKMnO4溶液 d稀硝酸A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。成都龙泉第一中学高二下期第16周周考化学试卷参 考 答 案一、选择题15：D/A/D/C/C 610B/D/A/C/D二、非选择题11答案(1)64逆反应(2)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol175%(3)COH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)增大小于1012 molL112答案(1)H2O22Fe22HH2O2=2Fe32H2O(2)Fe(OH)3(3)蒸发浓缩过滤(4)COc3S6OHSO2S23H2O
