1、保密启用前【考试时间：2015年4月22日上午9：OO11：30】绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 1 6 Na 23 V 51第I卷（选择题 共42分）注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第1卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是 A葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D葡萄酒
2、倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量2下列物质分类正确的是 A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B水银、水玻璃都是混合物 CHD、HCHO都是极性分子 D干冰、可燃冰都是分子晶体3下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是 A滴加KI淀粉溶液变为蓝色 B该溶液中可以大量共存 C与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体 D向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：- 4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5 NA B常温常压下，17 g甲基（一14CH3）所含电子总数为9NA C标准状况下，11.2.L C02和乙炔的混
3、合气体所含键数目为NA D. CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了NA 个电子5下列实验操作、现象和结论均正确的是6常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.l molL-l NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是A实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB.ab段，溶液中减小Cb点对应溶液中：Dc点对应溶液中：7已知反应的平衡常数与温度的关系如下表。 830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2 molX和0.8 mol Y，反应初始4s内下列说法正确的是A. 4s时容器内c(Y)=0.76 mol/LB. 83
4、0达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1 200时反应的平衡常数K=0.4第II卷（非选择题 共58分）注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。第II卷共4题。8. (12分)X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。X.R原子核外电子层数等于其最 外层电子数，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相 同；Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表 的第4周期第6列。请
5、回答下列问题：(1)上述5种元素中，电负性最大的是（填名称） ，X3Z+的VSEPR模型名称是 。 (2)M基态原子的电子排布式是(3)R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为 ， R的配位数是 。(4)已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子 方程式是 .9（15分）“摩尔盐”【】是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔 盐隔绝空气加热至500时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。I【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况： 经认真分析，通过推理即可确定，猜想_ 不成立（填序号）。 II【实验探
6、究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。 请回答下列问题：(1)B装置的容器名称是 。(2)取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是 。(3)观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。 C中发生反应的离子方程式 为 。(4)待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶 液，可以观察到的现象是 。(5)乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放 入试管中， 。III【实验反思】 乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是_ 。10（1 5分）聚
7、酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）： (1)B的名称（系统命名）： ，D的分子式为_ 。(2)反应中属于取代反应的是 (3)G的结构简式为 。(4)写出反应和的化学方程式：_ _ ， (5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。11（1 6分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有S1O2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下： 部分含钒化合物在水中的溶解性如下表： 请回答下列问题：(1)反应所得溶液中除H之外的阳离子有 (2)反应碱浸后滤出的固体主要成分是 （写化学式）。(3
8、)反应的离子方程式为 (4) 250C、101 kPa时,用V205发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 。(5)钒液流电池（如右上图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。(6)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中的含钒量，反应的 离子方程式为：2取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗 待测液24.0 mL，由此可知，该(V02)2S04溶液中钒的含量为 g/L。绵阳市高中2
9、012级第三次诊断性考试理科综合化学参考答案和评分标准第卷（选择题 共42分）选择题共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.C 2.D 3.A 4.A 5.B 6.D 7.B第卷（非选择题 共58分）8.（共12分，每空2分）（1）氧 四面体（2）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 （3）4 12（4）Cr2O32OH=2CrOH2O或Cr2O32OH3H2O =2Cr(OH)49.（共15分）. ac（2分）.（1）锥形瓶（2分）（2）将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收（2分）（3）SO2H2O2Ba2=BaSO42H（
10、2分，如分步写，每个方程式1分）（4）溶液变为红色（2分）（5）加入稀硫酸（盐酸）溶解，再滴加K3Fe(CN)6溶液，不产生蓝色沉淀（或加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色）（3分）. 分解产生的氨气消耗完B装置中HCl后，过量的NH3存在时SO2也可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀（2分）10.（共15分）（1）1,2-丙二醇（2分） C6H10O4 （2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）2NaOH2NaCl（2分）（3分）（5） 或 （2分）11.（共16分）（1）VO、Al3+（2分） （2）Al(OH)3（2分）（3）NHVO=NH4VO3（2分） （4）10Al(s)3V2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s) H-kJ/mol（3分）（5）V2+e= V3+（2分） VO2+eH2O=VO2H+（2分）（6）10.6（3分）
