1、1(2015江苏高考)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(D)A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等解析：经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源的浪费，且不利于环境保护，所以D选项错误，符合题意。2(2015上海高考)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(A)A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。该反应中，硫元素的化合价升高，是还原剂，表现还原性。3(2015新课标卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下
2、列说法错误的是(C)A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：A项苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。 C项工业上沉淀Mg2常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收：SO2Br22H
3、2O=H2SO42HBr，得到浓度较大的含Br溶液。4(2015海南高考)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(C)ANO2 BSO2 CSO3 DCO2解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO电离大于水解作用，所以溶液显酸性。C.发生反应：SO3NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，
4、所以酸性比NaHSO3强；D.发生反应：CO2NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。5(2015北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是(A)A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：A.N2NH3过程中氮元素由0价变为3价，被还原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。D.雷电发生时涉及的反应有N2
5、O22NO，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内含有C元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。6(2015安徽高考)下列有关说法正确的是(C)A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：A.Na2CO3性质稳定，在酒精灯加热条件下不能分解，而NaHCO3在酒精灯加热条件下能分解。B.Fe(OH)3胶体为红褐
6、色。C.H2、SO2、CO2都不能与浓H2SO4反应，因此都能用浓H2SO4干燥。D.SiO2是酸性氧化物。7(2014江苏高考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(C)A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：A.MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置。B除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体。C制取Cl2实验结束后，
7、将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2。DMnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl24H2O。8(2015海南高考)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： (1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式：_ (2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_；Y分子的电子式为_。解析：Z为半导体单质，则Z是Si元素；Si可与氢氟酸反应；其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反
8、应生成的Y为氢化物，则Y的分子式SiH4，加热分解可得到Si单质。答案：(1)氢氟酸SiO2MgO2Mg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH49(2014广东高考)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 )(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_
9、。解析：(1)若装置中混有空气，在1 500 时初级石墨与O2反应，故通入Cl2前，先通一段时间N2，排出装置内的空气，防止初级石墨被O2氧化。(2)当石墨中的氧化物均转化为氯化物时，氧元素与碳元素结合，而此时碳的含量较多，所以气体中的碳氧化物主要为一氧化碳；根据信息“SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 ”和“含水玻璃的混合溶液”，气体的温度为80 ，所以气体为SiCl4气体。根据已知的反应物和生成物，结合原子个数守恒可写出得到水玻璃的化学方程式为SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O。答案：(1)赶走反应器中的空气，防止高温时石墨氧化(2)COSiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O
