1、莱芜市2011届高三阶段测试 化学试题 2011.3注意事项:1.本试题分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷14页,第卷58页,请将第卷答案答在答题纸上。共100分,考试时间90分钟。2.答第卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3.考试结束后,监考人将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Ba:137第卷(选择题 共44分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只
2、有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是A.21世纪,化学仍将推动材料科学的发展,使各种新型功能材料的生产成为可能B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.化学是一门实验科学,理论不重要,未来化学的发展还是一种经验化D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数2.1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为3.下列说法正确的是A. CuSO45H2O是一种混合物 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O3是由3个氧原子构成的化合物 D.可用丁达尔现象区分溶液与胶体4.下列除去杂质的方法正确的是5.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿Cu
3、2(OH2)CO3 B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D.酸雨的形成6.下列说法中正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,应密封保存B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体,溶液将先变红后褪色C.加热NH4Cl晶体时,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成D.HCl溶于水,其溶液能够导电,所以盐酸是电解质7下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是A.铁在纯氧气中燃烧,生成最高价氧化物B.铜与硫反应,生成黑色的CuSC.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,生成氢气的量相同D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全8类比推理是化学学习中的
4、一种重要方法。下列类推结论中 ,正确的是9下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca+CO2+H2OB锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+=Zn2+AgC在稀氨水中通入过量CO2 NH3H2O+CO2=NH+4+HCO-3D硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO2-4+Ba2+= BaSO410下列说法中错误的是A.NH3比PH3稳定B.S2- 的离子半径比Cl-离子半径大C.第3周期元素中,金属性最强的是Na,非金属性最强的是ClD.第A元素中,Be是化学性质最活泼的金属元素二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)11. NA表示
5、阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.常温常压下,22.4L氖气含有NA个氖原子B.1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应,转移NA个电子C.等质量的N2和CO所含分子数均为NAD.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子12.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是A.无色透明的水溶液中:K+ 、Ba2+、I-、MnO-4B含有大量NO-3的水溶液中:NH4+ 、Fe2+、SO2-4、H+Cc(HCO3-)=0.1molL-1的溶液中:Na+ 、K+、CO2-3、Br-D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO-3、Na+13.下列说法中正确的是A.短周期元素形成离子后,最外层电
6、子都达到8电子稳定结构B.同一主族的元素原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同C. 为不同的核素,有不同的化学性质D.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数14. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能是C、O2 AlCl3 、NaOH Fe、HNO3 S、O2A. B. C. D.15.下列过程中,有明显实验现象的是A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液C.NH3通入NaAl(OH)4溶液中 D.加热溶有Cl2的品红溶液16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有
7、关说法正确的是A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生17.下列叙述正确的是久置于空气中的氢氧化钠溶液,加硫酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性A. B. C. D.18.海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法不正确的是A.含有大量氮、磷的废水排入海洋,易引发赤潮B中由MgCl26H2O制备无水MgCl2的过程为化学变化C.在中溴元素均被氧
8、化D中除去粗盐中的SO2-4、Ca2-、Mg2-等杂质,加入的药品顺序为:NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸高三化学试题 2010.11 注意事项:1第卷共4页,用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。 2答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。第卷(非选择题 共56分)三、(本题包括3小题,共28分) 19(9分)下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质,它们都有如图所示的转化关系(图中的箭头“”表示在一定条件下,物质的转化可以一步完成),试完成下列表格。20.(8分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
9、(1)反应Cl2+ Na2SO3+2NaOH= 2NaCl+ Na2SO4+H2O中的还原剂为 。(2)吸收尾气完毕后,某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO-,证明ClO-存在的方法为 (限选实验试剂:3molL-1H2SO4、0.01molL-1 KMnO4、紫色石蕊试液);该吸收液中肯定还存在的阳离子有 (不考虑空气中CO2的影响)。(3)将Cl2、SO2等体积混合,通入品红试液中,却意外的发现品红试液不褪色,你分析可能的原因是(用离子方程式表示) 。21.(11分)已知氢氧化铝既能与强酸反应,也能与强碱反应,但不能与弱酸和弱碱反应。某研究小组利用如图所示装置验证氢氧化铝的上述某些
10、性质(试管C中盛有含铝元素的盐溶液),回答下列问题:(1)图中D装置在实验中的作用是 。(2)验证氢氧化铝能与强酸反应:若B中的试剂为浓盐酸,C中试剂为NaAl(OH)4溶液,则A中的试剂为 ,C中的现象为 。(3)验证氢氧化铝不能与弱碱反应:若A中的试剂为浓氨水,则B中试剂为 ,C中试剂为 ,C中发生的离子反应方程式为 。(4)验证氢氧化铝不能与弱酸反应:C中试剂为 ,B中可能发生的化学反应方程式为 。四、(本题包括2小题,共18分)22.(8分)有A、B、C、D四种可溶性盐,其所含阳离子依次为Ba2+ 、Ag+、NH+4、Cu2+,阴离子可能是NO-3 、Cl- 、SO2-4、CO2-3中
11、的某一种,每种离子只存在于一种物质中,不能重复出现。(1)上述四种盐的化学式分别为A 、B 、C 、D 。(2)上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应,又能与稀盐酸反应,写出对应的化学反应方程式 、 。23.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素-在表中的位置,用化学用语回答下列问题: (1)、的原子半径由大到小的顺序为 ;、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。(2)由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图(反应条件均未列出,部分产物已略去)。已知,A、D、F为单质,且A、D为同主族元素的单质,B为氧化物。若A为金属单质,E为盐,则E的化学式为
12、;反应的离子反应方程式为 。若A为非金属单质,E为氧化物,则F的化学式为 ;请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式 ;写出D的一种重要用途 。五、(本题包括1小题,共10分)24.(10分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+ 、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3,将该混合物溶于水后得澄清溶液。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:序号试验内容试验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g第二次称量读数为2.33g试回答下列问题:(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是 ,(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是 。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):阴离子符合物质的量浓度(molL-1)(3)试通过计算确定K+是否存在,写出计算过程。