1、廉江市实验学校2018-2019学年度第一学期12月月考测试题高二化学试卷（精英班，实验班）分值：100分 时间：90分钟 页数：8页 说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ca-40第卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。1下列说法中不正确的是（ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是
2、酸；电解质放在水中一定能导电非电解质放在水中一定不导电强电解质的导电能力比弱电解质强 酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸A B C D 全部2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32和HCO3的数目均为0.1NAB 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个C常温下，PH=1的H2SO4溶液溶质的物质的量浓度为0.05 mol/LD 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA3有Na2CO3溶液CH
3、3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )A 3种溶液pH的大小顺序是B 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D 3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是4.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消灭C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗5. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示
4、符合客观事实的是（ ） 6.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A. 室温下，测得氯化铵溶液pHc(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH)c(SO)c(OH)c(H)9已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在100 时，浓度为0.1 mol L1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是( )Ac(H)c(OH)Ksp(CuS)B 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C 图丙用0.1000 molL-lN
5、aOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol L-1D 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2)11化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25时,用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B D点溶液中的pH=11.25C C点时,加入NaOH
6、溶液的体积为20.00 mLD 25 时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.010-5.512下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A验证：Ksp(BaSO4) I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCN”“”、“”或“”)，T2时Ksp(BaSO4)_ _。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_ _(填序号)。A加入Na2SO4可由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温
7、可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。医学上X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_ _(用沉淀溶解平衡原理解释)。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_廉江市实验学校2018-2019学年度第一学期12月月考 高二化学参考答案（精英班、实验班） 一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3
8、分，共48分）。题号12345678910111213141516答案DCCBCBDDBDBACDDB17. （1） 碱 （1分） （1分） c(Na)c(CN)c(OH)c(H) （2分）（2） 0.616 2 （2分）（3）H3BO3 + H2O B(OH)4- + H+ （2分）（4）N2H4+ 2H2SO4 = N2H6(HSO4)2（2分）18 . （1）（2分） ； （2）增大（2分）； （3）20.5Lmol1 （2分）；（4）溶液中存在：M+ + H2O MOH + H+; NO2+ H2O HNO2 + 0H-因为二者的水解能力相同，所以溶液呈中性（2分）1920.（1）NO
9、 ；产生红棕色气体 （2分，每空1分）（2）1:2 （2分）（3）c(Ce4+)c(OH)4 （2分） ；8 （2分）（4）其它条件相同时，S随c(HNO3)减小而增大 （2分）c(HNO3)越小，温度对S的影响越大或c(HNO3)越大，温度对S的影响越小 （2分）（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。 （2分）21. (1) （1分）5.0109（2分） (2)ABC（2分）(3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动 （2分） CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq) （2分）
