1、一、固体与固体间的竞争反应118.6 g NaOH 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到200 ，经过充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为15.9 g，则原混合物中NaOH的质量分数为_。二、固体与气体间的竞争反应21 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO33将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250 ，让其充分反应后排出气体。当排出气体只含H2O(g)和O2且物质的量
2、相等时，则原固体混合物中mn_。4把CO2和NO的混合气体40 mL通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积缩小到20 mL。则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为()A12 B23 C32 D14三、气体与气体间的竞争反应5将NO2、O2组成的混合气体(标况)充满整个圆底烧瓶，倒置在水槽中(不考虑溶质扩散)，则溶液中溶质的物质的量浓度为_。四、溶液中微粒间的竞争反应(一)复分解型离子间的竞争反应6(1)判断离子方程式的正误：氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O(2)Na2S溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：S2Cu2 2H2O=Cu(OH)2 H2S
3、7将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()8在含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生的离子反应依次是_。(二)氧化还原型离子间竞争反应9将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe
4、2_(填“一定”或“可能”)存在。10把铁与铜的合金放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是()ACu(NO3)2 BFe(NO3)3CFe(NO3)2 DCu(NO3)2和Fe(NO3)211(2017濮阳高三质检)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A曲线d代表溶液中Br变化情况B原溶液中FeI2的物质的量为2 molC原溶液中n(Fe2)n(Br)23D当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I2Fe22Cl2=I22Fe3 4Cl答案精析132.3%解析
5、固体NaOH与NaHCO3混合加热时的反应顺序，首先是NaHCO3与NaOH反应，过量的NaHCO3再发生分解。即：NaOHNaHCO3Na2CO3H2O，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(若假设此反应先发生，则生成的CO2会与NaOH反应生成Na2CO3，故此反应可认为后发生)。假设NaOH与NaHCO3恰好完全反应，设它们的质量分别为x、y，NaOHNaHCO3Na2CO3H2Om 40 g84 g106 g18 g18 gxy (18.6-15.9)g=2.7 g解得：x6 g，y12.6 g。由于6 g12.6 g18.6 g，故NaOH、NaHCO3恰好完全反应，反应不再进行。
6、故w(NaOH)6 g/18.6 g100%32.3%。2A3234C5. molL1解析NO2、O2混合气体与水可能会发生两个反应：3NO2H2O=2HNO3NO，4NO2O22H2O=4HNO3。究竟先发生哪个反应呢？同样可用“极端假设法”，若先发生反应，则生成的NO会与O2结合成NO2，因此，我们可以认为先发生反应，若NO2过量再发生反应。当无气体剩余或剩余O2，发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，所得HNO3溶液的浓度均为(标况) molL1，即 molL1。当NO2过量，还会发生：3NO2H2O=2HNO3NO，若烧瓶中全部为NO2时，所得溶液体积等于气体减少的体积，溶液浓度
7、为 molL1(标况)。 6(1)错误解析溶液中的OH与Mg2和HCO均会反应，但由于OH与HCO反应生成CO和H2O更容易，因此该反应先发生；接下来还可能会发生：Mg2CO=MgCO3，Mg22OH=Mg(OH)2，因Mg(OH)2的溶解度更小，当OH还有剩余时会优先生成氢氧化镁沉淀。对应的反应方程式如下：Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2OMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O所以反应物中当氢氧化钙不足时产物中有MgCO3，氢氧化钙足量时产物中有Mg(OH)2，该离子方程式错误。(2)错误解析Na2S溶液与CuSO4溶液反应时，不会发生S2与C
8、u2的双水解反应，因为此反应生成的Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度，故应是S2与Cu2直接反应生成CuS沉淀。7C8HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、NHOH=NH3H2O、Al(OH)3OH=2H2OAlO解析酸碱中和反应最容易发生，OH先与H反应，接着与Al3反应生成Al(OH)3沉淀，再与NH反应生成NH3H2O，最后与Al(OH)3反应生成AlO。9(1)Fe3、Cu2一定(2)Fe2、Fe3(或Fe2、Cu)可能(3)Fe、Cu一定解析氧化性：Fe3Cu2，还原性：FeCu。一定发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2(若假设先发生Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，则Fe与CuCl2不共存，故假设不成立)；可能发生反应：FeCuCl2=CuFeCl2(Fe足量时)，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(FeCl3足量时)。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反应。(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2。10C11B
