1、考纲这样要求高考这样考查1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件和常见离子的检验方法。4了解氧化还原反应的本质是电子的转移。5了解常见的氧化还原反应。1.客观题(1)考查离子方程式的正误判断。(2)考查离子能否大量共存的判断。(3)考查氧化还原反应概念及电子守恒的应用。2主观题(1)渗透于新型电源、化学工艺流程等综合题中考查氧化还原反应方程式、离子方程式的书写。(2)根据离子能否共存的知识，通过实验流程推断溶液中所含的离子。1(2015广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是(C)ANH、
2、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析：A.Ba2与CO能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO与H能反应生成SO2和H2O，SO与Fe2能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H与HCO能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。2(2015江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(B)A使酚酞变红色的溶液中： Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中： NH 、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中： Fe2、K、NO 、SOD水电离的c(H)110
3、13 molL1的溶液中： K、Na、AlO 、CO解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和NO不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。3(2015山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(D)A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过
4、量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：A.稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.过量SO2，产物应为：HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，NaOH与CuSO4反应：2OHCu2=Cu(OH)2，将两方程式合并可得：2Na2O22Cu22H
5、2O=4Na2Cu(OH)2O2。4(2015江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(D)A氯气溶于水：Cl2H2O=2H ClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：A选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，所以错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。5(2015上海高考)离子方程式2Ca
6、23HCO3OH2CaCO3CO3H2O可以表示(A)ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BNaHCO3与NaOH溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应解析：A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照23混合，会发生反应，离子方程式：2Ca23HCO3OH2CaCO3CO3H2O，正确。B.NaHCO3与NaOH溶液反应的离子方程式是HCOOHCOH2O，不正确。C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2HCOOHCaCO3H2O，错误。D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2HCONH2OHCaCO3NH3H2OH2O，
7、错误。6(2015安徽高考)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(D)A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个解析：A.由于HClO是弱酸，则溶液中H不可能大量存在。B.Ag与Cl能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有较强的还原性，则ClO和CH3CHO不能大量共存。C.因 NaClO水解使得溶液显碱性，故生成的不是Fe3而是Fe(OH)3。D.向溶液
8、中加入浓盐酸后发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，每产生1 mol Cl2时，转移1 mol电子，约为6.021023个。7(2015上海高考)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(D)A硫元素仅被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析：A.在反应物Na2S中S元素的化合价为2价，在SO2中S元素的化合价为4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为2价，介于2价与4价
9、之间，因此硫元素既被氧化又被还原，不正确。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4221，错误。C.根据化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是41，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为41，故D项正确。8(2015上海高考)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶
10、液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(C)A3种 B4种 C5种 D6种解析：含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3、CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2、Cl、NO，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。9(2014全国大纲卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、
11、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是(D)A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol解析：A.设反应后溶液中n(Cl)11n mol，则n(ClO)n mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11n mol Cl得11n mol电子，生成n mol ClO失去n mol电子，而生成1 mol ClO失去5 mol电子，因此反应生成的ClO应为2n mol，A项正确；B.由于产物中
12、可能有KCl、KClO、KClO3，根据原子守恒可知，Cl原子与K原子的量始终相等，故参加反应的Cl2的物质的量为KOH的，故B项正确；C.当只有KCl、KClO生成时，1 mol Cl2参加反应转移1 mol 电子，故整个反应中转移电子的物质的量为a mol，当只有KCl、KClO3生成时，根据电子守恒可知，有的Cl2生成了KClO3，有的Cl2生成了KCl，故转移电子a mol，C项正确；D.当只有KCl、KClO3生成时，产物中KClO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有的Cl2生成了KClO3，因此KClO3的最大理论产量为a mol，D项错误。10(1)(2014新课标卷节选)P
13、bO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(2)(2014福建高考)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。(3)(2014海南高考节选)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比是_。(4)(2014上海高考)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应，反应生成S、MnS
14、O4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式： _。解析：(1)由题意可知，生成的黄绿色气体应为Cl2，氯元素的化合价升高，则铅元素的化合价降低，反应化学方程式为PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O；由题意可知PbO作还原剂、NaClO作氧化剂，反应的离子方程式为PbOClO=PbO2Cl。(2)根据氧化还原反应的规律可知，NaCl中Cl元素由1价升高为NaClO3中的5价，则必有另一元素的化合价降低，即氢元素的化合价从1价降低到0价，因此另一产物为H2，反应的化学方程式为NaCl3H2O=NaClO33H2。(3)反应中MnO2作还原剂，氧化产物是K2MnO4，KClO3作氧化剂，还原产物是KCl，反应方程式为3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O。K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应生成KMnO4、MnO2和水，反应方程式为3K2MnO42H2SO4=2KMnO4MnO22K2SO42H2O。(4)需配平的化学反应为：5H2 2KM O43H2SO45 失去52e2M 得到25eSO48H2OK2SO4答案：(1)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2OPbOClO=PbO2Cl(2)1313H2(3)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O21(4)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O
