1、课时分层作业(十四)(建议用时：25分钟)合格基础练1富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中正确的是()AC60在一定条件下可能与CuO发生置换反应BC60的摩尔质量是720C金刚石、石墨和足球烯(C60)三者分别与足量氧气反应的最终产物不同D金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同A同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，金刚石、石墨和足球烯(C60)都能和CuO发生置换反应，三者的燃烧产物相同，均为CO2，故A正确，C、D不正确，C60的摩尔质量应是720 gmol1，故B不正确。2下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()
2、A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡 D稀盐酸AA项，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；B项，NaHCO3NaHSO4=Na2SO4CO2H2O，有气体生成；C项，NaHCO3Ba(OH)2=NaOHBaCO3H2O或2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O，有沉淀生成；D项， NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，有气体生成。3下列试剂能用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A盐酸 B澄清石灰水CNaCl溶液 DNaOH溶液A由于盐酸与NaHCO3反应比与Na2CO3反应剧烈，A项可以；澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B项不可以；
3、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，C项不可以；Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液虽然反应但无明显现象，D项不可以。4下列离子组在溶液中能大量共存的是()ANa、Ca2、HCO、COBK、H、CO、HCOCNa、Ba2、HCO、OHDCa2、Ba2、Cl、HCODA项，Ca2CO=CaCO3；B项，HHCO=CO2H2O，2HCO=CO2H2O；C项，HCOOH=COH2O，Ba2CO=BaCO3。5下列说法中不正确的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到
4、白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得到CO2的物质的量之比为21D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应可得到等量的CO2，D不正确。6可以说明NaCl溶液中存在Na2CO3的理由是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入盐酸有无色无味气体产生C加入CaCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生无色无味的气体D加人Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述CA项，因为Cl、CO均可与Ag结合生成沉淀，所以错误；B项、D项均不能排除HCO的干扰，故错误。教师备选为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO
5、3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.A由2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om 284106 62 m(NaHCO3)w1w2m(NaHCO3)，则m(Na2CO3)w1m(NaHCO3)，Na2CO3的纯度为100%。7(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是_。A逐渐减小B逐渐增大C先逐渐增大而后减小D先逐渐减小而后增大简要说明理由：_。(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时，反应的离子方程式为_；现象为_；产生该现象的原因是
6、_。答案(1)CCO与H分两步反应，开始时发生反应：COH=HCO，HCO浓度增大，随着盐酸不断滴入，发生反应：HCOH=H2OCO2，HCO浓度减小(2)2NaCOCO2H2O=2NaHCO3析出晶体(或溶液变浑浊)NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，且溶剂质量减小，溶质NaHCO3结晶析出8充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)。解析(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m 168 g 62 g m 3.1 gm168 g8.4 g，则碳
7、酸钠的质量为19 g8.4 g10.6 g。(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 g 22.4 L(193.1) g VV22.4 L3.36 L。答案(1)10.6 g(2)3.36 L等级过关练91 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3A由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O22H2O=4NaOH
8、O2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，可以先考虑：(1)假设1 mol Na2O2先与1 mol H2O反应，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH与1 mol CO2反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2；(2)若假设1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。所以最后残留的固体一定是Na2CO3。10如图所示，向某Na2CO3溶液中滴入稀盐
9、酸产生CO2的过程。(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_。(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式：_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的量之比为21，则滴入稀盐酸的物质的量等于_ mol(用m表示)。解析向Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸时，发生的反应依次为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(1)a点以前发生反应，离子方程式为COH=HCO。(2)a点到b点，发生反应，离子方程式为HCOH=CO2H2O。(3)根据反应、，当n(Cl)n(HCO)21时， Na2CO3部分转化为NaHCO3，所以，解得n(HCl) mol。答案(1)COH=HCO(2)HCOH=CO2H2O(3)
