1、广西桂林、崇左、贺州市2020届高三化学下学期第二次联合调研考试试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共12页。2.答题前，考生务必在答题卡上用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号姓名和科目。3.答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在本试卷上无效。4.答第I卷时，请用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔在答题卡，上各题的答题区域内做答。答在本试卷上无效。5.第33、34题为物理选考题，第35.36题为化学选考题，第
2、37、38题为生物选考题，请按题目要求从每科中分别任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列说法中正确的是：A.可以用热的烧碱溶液清洗餐具的油污B.84消毒液的消毒原理与HClO的强还原性有关C.酒精的消毒杀菌能力随着溶液浓度的增大而增强D.56以上的高温能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性8.化合物Y能用于高性能光学树脂
3、的合成，可由化合物X与2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.X.Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.X的同分异构体有3种C.由XY的反应为取代反应 D.Y分子中含有4种官能团9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是A.简单离子半径的大小顺序：ZWB.最高价氧化物对应的水化物酸性：WXC.常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体D.Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：110.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法中错
4、误的是A.2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAB.3 mol Fe完全转变为Fe3O4失电子数目为8NAC.28 g乙烯和丙烯的混合气体中化学键数为6NAD.1 L 1.0 mol/L氨水中，NH3H2O数目小于NA11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.检验溶液中的Ag：向被检试液中加入盐酸，观察是否产生白色沉淀B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置、分液C.制备Al(OH)，悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加入过量的6 molL1 NaOH溶液D.比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果：在相
5、同条件下，向均盛有2 mL 5% H2O2溶液的两只试管中分别滴入0.1 molL1 FeCl3溶液和0.1 molL1 CuCl2溶液各1 mL，比较H2O2的分解速率12.已知25时有关弱酸的电离常数如表所示：则下列说法中正确的是A.相同物质的量浓度溶液的pH大小比较：Na2BNaANaHBB.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小比较：c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)C.将a molL1的HA溶液与a molL1的NaA溶液等体积混合，混合液中的c(Na)c(A)D.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液，发生反应的离子方程式为：B22HA2AH2B13.利用微生物可将废水中苯酚的化学能
6、直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A.b极为正极，发生氧化反应 B.中间室的Na向左室移动C.用电器流过1 mol e时，b电极产生标准状况2.24 L N2D.a极的电极反应式为：C6H5OH28e11H2O6CO228H第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题。考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)JohnB.Goodenough等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得2019年诺贝尔化学奖。碳酸锂是一种常见的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制取碳酸锂
7、的工艺如下图：(锂辉石：LiAl(SiO3)2，也表示为Li2OAl2O34SiO2，还含微量的钠、钙、镁等元素)查阅资料：Li2CO3为无色单斜晶系结晶体，熔点618，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。(1)在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到130的目的是 。(2)在“中和分离”流程，石灰水发生的中和反应方程式为 。(3)在“Li2CO3分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是 。(4)检验Li2CO3沉淀是否洗涤干净的方法是 。(5)工业上高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸晶体(H2C2O42H2O)的混合物制取电池材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，反应的化学方程式为 。(6)
8、将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解也能制取磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 ，沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，制备磷酸亚铁锂的过程必须在惰性气体氛围中进行的原因是 。27.(14分)某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。资料：i.MnO4在酸性条件下最终被还原为Mn2。ii.酸性条件下氧化性：KMnO4KIO3I2。(1)实验I中溶液呈棕黄色，推测生成了 。(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：经检验，实验II初始阶段I的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为
9、 。黑色固体是经检验，在“紫色清液”中存在IO3。下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中IO3的是 (填写编号)。A.用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。B.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入NaHSO3溶液，若试管中溶液变蓝色，则“紫色清液”中存在IO3。C.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。写出在“紫色清液中生成IO3的离子方程式为 。(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因： 。(4)实验后的反思：导致实验I
10、和实验II中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出两点)： 、 。28.(15分)CO2的资源化利用能有效的减少CO2的排放，方法之一是CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)。(1)有科学家提出，可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法错误的是 (填写编号)。a.把CO2输送到海底，是人类减缓空气中CO2浓度增加的最佳办法b.把CO2送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，CO2可能液化甚至变为干冰c.因为碳酸是弱酸，所以将CO2输送到海底，不会严重破坏海洋生态环境d.使用新能源和植树造林是减缓空气中CO2浓度增加的有效措施(2)CO2催化加
11、氢合成二甲醚的主要反应如下：反应I：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41.2 kJmol1反应II：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.5 kJmol1其中，反应II分以下两步完成，请写出反应的热化学方程式。 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1(3)L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，如右上图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是 。比较L1、L2的大小：L1 L2(填“”或“”)，判断依据是： 。(4)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和2
12、 mol H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH的选择性100%)随温度变化如右下图所示。温度为220，达到平衡时，反应II消耗的H2的物质的量为 mol，此状态反应II的化学平衡常数计算式为 。温度高于280，CO2平衡转化率随温度升高而增大，用化学平衡移动原理解释原因： 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做，答，并用2B铅笔在答题卡，上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学物质结构与性质(15分)我
13、国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cu离子，n ，基态时该阳离子的价电子排布式为 。(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是 元素。(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJmol1、1733.3 kJmol1，前者高于后者的原因是 。(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是 ；乙醛分子中键与键的个数比为 。乙
14、醛分子中碳原子的杂化轨道类型是 。(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。该铜银合金的化学式是 。已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为 gcm3。则阿伏加德罗常数(NA)为 mol1(用代数式表示，下同)。若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率为 。(提示：晶胞中原子空间利用率100%)36.化学有机化学基础(15分)化合物J(药品名贝诺酯)是一种常见的解热镇痛药，其以苯酚为原料的一种工业合成路线如下图所示：请回答：(1)B的化学名称为 ；C中含“N”官能团名称是 。(2)的反应类型属于 。(3)由A合成的D过程中，设计步骤和的目的是 。(4)写出EF的化学方程式： 。(5)有机物M比F的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式 (任写两种)。M属于氨基酸，其碳上有氢原子。核磁共振氢谱表明分子中含有苯环。(6)结合题中信息，写出由GH的合成路线 (无机试剂任选)。
