1、沂水一中2020-2021学年高二9月月考化学试题 2020.09一、选择题(本题包括 16小题，每题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题目要求。)1、在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有()增大体积使压强减小减小体积使压强增大升高温度降低温度恒温恒容，再充入N2和H2恒温恒压，再充入N2和H2及时分离产生的NH3使用催化剂AB C D2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深B高压条件比常压条件有利于 SO2 和 O2 合成 SO3C密闭容器中有一定量红棕色的 NO
2、2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.5 molL1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的 A 的浓度降低为 0.35 molL1。下列有关判断正确的是()AxyzB平衡向逆反应方向移动CC 的体积分数升高DB 的浓度增大4美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造太阳能树叶，原理为 2H2O(g)= 2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法正确的是人造树叶( )AH0BS06在两个绝热恒容的密闭容器
3、中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变气体的总物质的量不再改变各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍 混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A BCD7.化学反应N2(g)+ H2(g)NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的H等于()A.+(a-b-c) kJmol-1 B.+(b-a) kJmol-1C.+ (b+c-a) kJmol-1 D.+ (a+b) kJmol-18在某密闭容器中,
4、可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)符合图中()所示关系,(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断,对图像()说法不正确的是()A.p3p4,Y轴表示A的转化率B.p3p4,Y轴表示B的质量分数C.p3p4,Y轴表示B的转化率D.p3p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量9在25 、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、870.3 kJmol-1,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A.-488.3 kJmol-1 B.+488.3 kJmol-1 C
5、.-191 kJmol-1 D.+191 kJmol-110将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 molL-1,c(HI)=4 molL-1,则此温度下反应的平衡常数为()A.9 B.16 C.20 D.2511400时，向一个容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：下列说法不正确的是（ ）t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/
6、mol0.400.08A反应在前 10min 内的平均速率为 v(H2)0.012 mol/(Lmin)B400时，该反应的平衡常数数值为 2.5103C保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(CH3OH)0.06molL-1，则反应的 H 0D相同温度下，若起始时向容器中充入 0.3mol CH3OH，达到平衡时 CH3OH 的转化率大于 20%12一定量的 CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)气体总压(p 总)体积分数。下列说法正确的是()A550时，若充入惰性气体，
7、v 正、v 逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后，CO2 的转化率为 25.0%CT 时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp24.0 p总13在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是( )Ax1BB的平均反应速率为0.2 molL1s1C平衡时A的浓度为1.50 molL1DB的转化率为20%14.下列说法正确的是()A.2N
8、O(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0B.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的H0D.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H”“” 或“”，下同)； 平衡常数关系：KA_KB，KA_KD。21(14 分)已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为 K1；化学反应：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常数为 K2。在 T1 K 和 T2 K下(T1T
9、2，纵轴温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应；温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率 ；温度为 T1 时，则该反应的平衡常数 ；20【答案】 (1). bde (2). 90% (3). 35.28kJ (4). 20250 (5). (6). (7). 【解析】【详解】a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2的状态也可能不符合Qc=K的结论，也可能符合，这不是平衡的标志，故a错误；b. 反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；c. 容器内混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不一定平衡，故c错误；d.S
10、O3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征，故d正确；e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故e正确；故答案为：bde；(2) 设SO2的变化浓度是x，则 当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍，则 =0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的转化率=100%=90%；2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196 kJmol1，反应过程中消耗二氧化硫物质的量2mol放热196kJ，上述计算二氧化硫消耗物质的量为0.36mol，放出热量=196kJ=35.28kJ；平衡时c(SO2)=0.008mol/L，c(O2)=0.004mo
11、l/L，c(SO3)=0.072mol/L，所以平衡常数k= = =20250； (3)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，根据图象可知，压强相同时，T2温度下SO2的体积分数较大，则温度关系为：T1T2；化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡不变，A、B的温度相同,则KA = KB；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，由于温度T1 KD。21【答案】 (1). 吸热 (2). (3). K3K1/K2 (4). 吸热 (5). C E (6). 增大压强或使用催化剂 (7). 降低温度或设法分离出H2【解析】【详解】（1）根据表中数据可知，升高
12、温度，K1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应是吸热反应。（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3。（3）根据盖斯定律可知，即得到反应，所以K3K1/K2；升高温度，K1增大，K2增减小，所以K3是增大，因此正反应是吸热反应。（4）反应是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。（5）图甲中t2时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。图乙中t2时刻CO2的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离
