1、配套作业1(2015烟台模拟)常温下向盛水烧杯中加2 g生石灰(如下图)。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是(C)A水的电离常数不变BCa(OH)2的电离程度先大后变小然最后不变C水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变D水的电离度将会先变小然后变大最后不变解析：生石灰和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2电离出OH，OH能抑制水的电离，所以水的电离平衡向逆反应方向移动，当Ca(OH)2饱和后，水的电离平衡不再移动。2(2014广东高考)常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是(D)AHA为
2、强酸B该混合液pH7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)解析：一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L。由图中A离子浓度小于0.1 mol/L，说明A离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。水解显碱性pH7，故B项错误。此外，溶液中除Na，其他离子大小为c(A)c(OH)c(HA)c(H)，故C项错误。由物料守恒知D项正确，故选D。3(2015金华模拟)化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该
3、反应的推理不正确的是(A)A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数表达式：K解析：反应达到平衡时，c(Cu2)和c(Mn2)不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的c(Cu2)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)增大，C项正确；Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)c(Mn2)/c(Cu2)K，
4、D项正确。4(2015临沂模拟)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(D)ApH4的氯化铵溶液中，c(H)c(NH3H2O)1104 molL1BpHa的HCl溶液，稀释10倍后，其pHb，则ablCpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液体积比11混合：c(Na)c(F)c(H)c(OH)DpH相同的NaOHNaClO两种溶液中水的电离程度：解析：氯化铵溶液中的电荷守恒为c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，根据物料守恒可得：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，二者结合可得：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，故A错误；当a6时，pH6的HCl溶液稀释10倍后，其pH7，不会等于
5、7，故B错误；pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液体积比11混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得：c(F)c(Na)，则溶液中离子浓度大小为c(F)c(Na)c(H)c(OH)，故C错误；氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度，故D正确。5常温下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随x的变化曲线如下图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是(D)AHA溶液加水稀释后，溶液中的值减小BHA的电离常数KHA(x为滴定分数)C当滴定分数为100时，溶
6、液中水的电离程度最大D滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：弱酸加水稀释促进电离，n(A)增大，n(HA)减小，故的值减小，A正确；设HA的量是100，根据图像知有x被反应，K107x/(100x)，B正确；当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大，二者刚好反应，生成的盐水解，水的电离程度最大，C正确；滴定分数大于100时，即氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有c(Na)c(OH)c(A)c(H)，D错误。6(2015岳阳模拟)25 时，几种弱酸的电离常数如下表所示：25 时，下列说法正确的是(C)弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电
7、离常数(25)1.81054.91010K11.3107K27.11015A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH)10d mol/L解析：由表中数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，酸性越强，则盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(Na2S)pH(Na
8、CN)pH(CH3COONa)，故A错误；等物质的量时生成NaCN，CN离子水解，则c(Na)c(CN)，所以a molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na)c(CN)，a有可能略大于b，故B错误；NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，故C正确；该溶液中c(OH)10d14 mol/L，水电离出的c(H)c(OH)10d14mol/L，故D错误。7(2015贵州模拟)常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，下图中所示曲线表示混合溶液
9、的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是(B)A常温下，MA的水溶液的pHa，由水电离产生的c(H)110a molL1B在K点，水溶液中存在：c(M)2c(A)C在N点，水溶液中存在：c(M)c(H)c(A)c(OH)D在K点，若此时溶液的pH10，则c(MOH)c(M)0.01 molL1解析：0.01 molL1HA溶液中pH2，则HA是强酸，加入0.02 molL1MOH溶液51 mL时溶液显示中性，所以MA是强酸弱碱盐，MA水溶液的pHa，显示酸性，水的电离受到促进，由水电离产生的c(H)110a molL1，A正确；在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，得到的是等浓度的
10、MOH和MA的混合溶液，水溶液中存在：c(MOH)c(M)2c(A)，B错误；N点溶液呈中性，水溶液中存在电荷守恒：c(M)c(H)c(A)c(OH)，C正确；在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，c(MOH)和c(M)的和是原来MOH浓度的一半，则c(MOH)c(M)0.01 molL1，D正确。8在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(C)AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a104解析：一种物质的Ksp只
11、与温度有关，A正确；向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag)减小，而图像中由Y点变成X点的过程中，c2(Ag)保持不变，B正确；T 时，Ag2CrO4的Kspc(CrO)c2(Ag)(1105)(1103)211011，C错误；温度不变，Kspc(CrO)c2(Ag)(1105)(1103)2a25104，解得a104，D正确。9(2015湛江模拟)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下NaHA溶液的pH_(填序号)，原因是_。A大于7 B小于7C
12、等于7 D无法确定(2)某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010
13、3 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031解析：H2A在水中的一级电离进行完全，则HA不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA在水中部分电离，0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)小于0.1 molL1，加入0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶
14、液中c(Na)c(K)；由电荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；水的离子积与温度有关；混合液中c(Na)0.05 molL1；降温、增大c(A2)都能使平衡CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)左移。废水中加入绿矾和H，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。1.5107，故c(Cr3)3.0106 molL1。答案：.(1)BNaHA只能发生电离，不能发生水解(2)BC(3)BD.(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)3.0106 molL110在含有弱电解质的溶
15、液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数
16、(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。 回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2.0104 molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。解析：(1)K，K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈碱性，是因CO水解显碱性所致，利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O。(3)通过观察图像求解问，中c(OH)1.0104 molL1，则c(H)1.01010 molL1，pH10。答案：(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2OHCOOHNa2CO3CaSO42H2OCaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)10
