1、7化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是A常用含钙、钡等金属元素的物质制造焰火，镁制造信号弹，氧化铁制造红色涂料B可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，可用福尔马林可制备标本，且两者的作用原理相同C“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂、生物柴油，且两者的加工原理相同D明矾、K2FeO4和ClO2用来处理自来水，三者的作用原理相同8设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A1mol/LCuSO4溶液中的Cu2+数小于NAB标准状况下，22.4LHF含有的电子数为10NAC20g重水（D2O）含有的中子数为10NAD1mol甲苯含有3NA个C-H共价键9下列实验操作或装置符合实验要求的是
2、A实验：可检验乙烯的生成B实验：用铜片和稀硝酸制NOC实验：实验室制少量CO2D实验：检验混合气体中的CO2和SO210某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（甲池：FeCl3+KSCN溶液，乙池：CuSO4溶液，盐桥中注有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是A该原电池的正极反应是B甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C盐桥中的SO42-流向甲烧杯D若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转11W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q、s的焰色反应均呈黄色，q的水溶液呈碱性，0.01mol/L s溶液的pH
3、为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：B1mol化合物n在熔融状态下可解离出2NA个离子CY的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点高D由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物1225时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=7的NaCl溶液和pH=7的CH3COONH4溶液中：两溶液中水的电离程度相同BPh=3的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合：CPh=5的NaHSO3溶液：D的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：13下列根据实验和现象所得出的结论正确的是选项实验操作现象结论或解释A常温下，测定饱和NaA和饱和NaB溶液的pH水解程度：B向蔗糖溶
4、液中滴加少量稀H2SO4，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热得到蓝色溶液蔗糖没有水解C常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大，反应速率越快D向2mL浓度均为0.1mol/LNaCl和Nal混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液出现黄色沉淀二、选择题（本题共8小题，每小题6分）在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求的，第1921题有多个选项符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14下面关于物理学研究方法叙述中正确的是A电场强度的定义式为，这个定义应用了极限思想B在
5、“探究弹性势能的表达式”的实验中，为计算弹簧力所做的功，把拉伸弹簧的过程分为很多小段，拉力在每小段可以认为是恒力，用各小段做功的代数和代表弹力在整个过程所做的功。这是应用了微元法的思想C在探究加速度、力和质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，这里采用了等效代替的思想方法D在不需要考虑带电体本身的大小和形状时，常用点电荷来代替带电体，这是应用了假设法15如图所示，在真空中固定两个等量异号点电荷+Q和-Q，图中O点为两点电荷的连线中点，P点为连线上靠近一Q的一点，MN为过O点的一条线段，且M点与N点关于O点对称。则下列说法正确的是A同一个试探电
6、荷在M、N两点所受的电场力相同BM、N两点的电势相同C将带正电的试探电荷从M点沿直线移到N点的过程中，电荷的电势能先增大后减小D只将一Q移到P点，其它点在空间的位置不变，则O点的电势升高25（18分）如图所示，两形状完全相同的平板A、B置于光滑水平面上，质量分别为m和2m。平板B的一右端固定一轻质弹簧，P点为弹簧的原长位置，P点到平板B左端点Q的距离为L。物块C置于平板A的最右端，质量为m且可视为质点。平板A与物块C以相同速度v0向右运动，与静止平板B发生碰撞，碰撞时间极短，碰撞后平板A、B粘连在一起，物块C滑上平板B，运动至P点压缩弹簧，后被弹回并相对于平板B静止在其左端Q点。已知弹簧的最大
7、形变量为，弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为g。求：平板A、B刚碰完时的共同速度v；物块C与平板B之间的动摩擦因数；在上述过程中，系统的最大弹性势能Ep。26（14分）某同学用苯乙腈、70%硫酸、苯乙酸、新制的氢氧化铜为原料制取苯乙酸铜。原理如下：右图为制备苯乙酸的装置示意图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸摩尔质量136g/mol，熔点为76.5，微溶于冷水，溶于热水、乙醇。回答下列问题：（1）步骤一：在250mL仪器a中加入70mL70%硫酸。仪器a的名称是_。（2）步骤二：将a中的溶液加热至100，然后从b中缓缓滴加40g苯乙腈（摩尔质量117g/mol）到硫酸溶液中，然后升温至130
8、继续反应。仪器c的作用是_，冷却水从c的_（填“上”或“下”）口通入。（3）步骤三：三颈烧瓶加热一段时间后，加入适量的冷水，再分离出苯乙酸粗产品。加入冷水的目的是_。（4）步骤四：通过_（填实验方法）进一步提纯所得晶体后，最终得到35g纯品，则苯乙酸的产率是_（保留3位有效数字）。（5）步骤五：用和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。（6）步骤六：将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入新制的Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。27（15分）氮的化合物在生产
9、生活中广泛存在。（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为_。可通过反应制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的_。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能（）391.3243.0191.2431.8NH2Cl与水反应生成强化氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_。（2）用焦炭还原NO的反应为：，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。乙容器在200min达到平衡
10、状态，则0200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= _。t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n (NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n (NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00（3）用焦炭还原NO2的反应为：，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如上图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) _Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_（填“A”或“B
11、”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= _（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。28（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式_。（2）“除铁”时H2O2的作用是_，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大
12、、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：_。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_，若“除铜”前原溶液中Cu2+的浓度为，则通入过量H2S充分反应后，溶液的pH为_。（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_。（5）100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_（相对原子质量Ni59，O16，H1）（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：（式中M为储氢合金）写出电池放电过程中正极的电极反应式_。29（9分）珍爱生命、拒绝毒品，吸食毒品会导致人体相关生理功能障
13、碍。研究人员对吸食阿片类毒品（如可卡因等）的吸毒者进行相关激素检测，并与健康人的检测结果比较如下表。组别（人数）平均年龄（岁）吸毒史（年）吸毒量（g/d）促性腺激素（IU/L）性激素（pg/mL）黄体生成素卵泡刺激素睾酮健康者（17）324.656.306.51吸毒者（17）3241.51.442.861.08请回答下列问题：（1）下丘脑通过释放_，来促进垂体合成和分泌_，该激素促进性腺合成、分泌性激素，体现了激素分泌的分级调节。（2）据表可知，吸毒者睾酮含量明显低于健康者，同时促性腺激素也明显低于健康者，推测吸毒者可能是_受损所致。（3）右图表示可卡因的作用机制，由图可知，可卡因可导致突触间
14、隙中多少巴胺含量_，增强并延长对脑的刺激，产生“快感”。当多巴胺与受体结合，使突触后膜兴奋，此时膜电位的变化是_。多巴胺作用完成后正常的去路是_。（4）调查发现，长期吸毒者容易出现怕冷、乏力、抗体水平异常、白细胞总数和某些免疫细胞水平明显高于健康者、T淋巴细胞总数下降等临床表现，说明吸毒者在_（填字母）方面存在不同程度的功能紊乱。a细胞代谢b体液免疫c细胞免疫d非特异性免疫化学选考题（这次必做），共14分，请考生根据题目要求作答。35（14分）有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如下。已知：相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗5.5体积氧气；反应的原子利用率为100%，反应类型属于加成
15、反应；B不存在顺反异构；M的分子式为C15H22O2。回答下列问题：（1）A的系统命名为_；B分子中最多_个碳原子在同一平面上。（2）反应反应类型是_；F中官能团的名称为_。（3）物质M的结构简式为_。B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_。（4）反应的化学反应方程式为_。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有_种。能发生银镜反应；能发生水解反应；属于芳香族化合物；苯环上有三个氢原子被取代生物选考题（二选一）：共15分，请考生从给出的2道题中任选一题作答，并在相应题目位置填涂标记，如果多做，则按所做的第一题计分。39生物选修1：生物技术实践（15分）2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国科学家屠呦呦，以表彰她创新了抗疟疾药青蒿素。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的药物，易溶于氯仿、丙酮、乙酸乙酯和苯，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。某工厂利用细胞培养来提取青蒿素，过程如下图所示。请回答下列问题：（1）黄花蒿芽尖切尖消毒所需酒精的体积分数是_。离体的植物细胞可以被诱导最终发育成完整植株是因为植物细胞具有_。（2）在萃取前将细胞培养物粉碎和_，该过程应控制好温度和_，防止青蒿素的分解并提高萃取效率。萃取的效率主要取决于萃取剂的_，同时还受原料颗粒的大小、含水量等条件的影响。（3）萃取液浓缩前需进行过滤，其目的是_。 高考资源网 高考资源网
