1、专题1 第1单元 第1课时 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列说法不正确的是()A化学变化过程是原子的重新组合过程B根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关D化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的【解析】考查对化学变化的认识，在过程上从反应物、生成物的组成可推知是原子重新组合；从微粒间作用的能量变化角度判断，化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应；化学反应中能量变化与反应物用量有关；从能量形式上看，化学变化的能量通常以热能形式表现出来，但并非无其他能量形式，还要以光能、电能等形式表现出来
2、。【答案】D2下列关于H(焓变)的说法正确的是(多选)()A在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热BH0时，反应吸收热量；H0为吸热反应，HE(生成物)，故C项正确。【答案】C10.白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1【解析】化学反应
3、的实质是旧键断裂，新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P45O2=P4O10中有6 mol PP键和5 mol O=O键断裂，同时生成4 mol P=O键和12 mol PO键，因此H(6a5d4c12b) kJmol1。【答案】A二、非选择题11(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，热化学方程式为_。(2)25 、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是_。【解析】热化学方程式的书写规则：要注明反应物
4、和生成物的聚集状态；在化学方程式右端要注明反应热，表明是吸热还是放热；同一热化学反应，如果方程式化学计量数不相等，吸放热也不相等，但数值与反应物的计量数成正比。【答案】(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(2)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJ/mol12在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列关于反应AB=CD的说法正确的是(多选)()A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E12b时，反应放热_kJmol1；当a2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。(3)1 mol液态水变成气态水需吸热44 kJ。若2 mol液态水变成气态水时则吸热88 kJ。则由第(1)问可知生成H2O(g)时共放热154 kJ88 kJ66 kJ。【答案】(1)154(2)(3)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)H66 kJmol1
