1、课题1-1-2 化学反应与能量的变化-热化学方程式教学目标知识与技能.1、初步掌握热化学方程式的概念.2、掌握书写热化学方程式的要点3、了解化学方程式与热化学方程式的区别.过程与方法自主探究：探究如何书写热化学方程式情感、态度与价值观培养学生的观察能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。教学重点热化学方程式书写教学难点热化学方程式的书写要点及表达的意义教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课【回顾与思考】1、化学反应的本质是什么？2、任何一个化学反应都包括物质的变化和能量变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2 + I2 = 2HI 只表示物质变化【例1】 在200、101k
2、Pa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g) H =14.9 kJ/mol观察、思考通过探讨，培养学生学习兴趣，从现象探究本质。组内讨论展示归纳【过渡】如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。【板书】二、热化学方程式1定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol【学生分析】热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学
3、反应中的能量变化。【板书】 2书写热化学方程式的要点：(让学生阅读教材归纳、总结)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 注明物质的聚集状态（s、l、g）右端标热量数值和符号， H：吸热用“+”，放热用：“-”。系数单位是“摩”，而不是“个”。它可以是整数也可以是分数，对于同一反应，当化学计量数不同时，其H也不同。同一反应采用不同系数，热量值H要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l); H=-285.8kJ/mol需注明反应的温度和压强，不注明条件，既指: (25
4、0C ， 1.01105Pa)【板书】3热化学方程式的意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质的变化，也表明了化学反应中的能量变化。【例2】 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625 KJ，试写出热化学方程式。【例3】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molBC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g) +H2O(l) H=+2b kJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
5、 H=2b kJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的阅读能力、表达能力、合作精神。知识拓展知识拓展：【板书】4热化学方程式的应用：1、能准确描述反应过程中的能量变化2、能比较不同反应中的能量大小【例4】已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c
6、 kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0根据课本内容进行知识的汇总。通过反应热的比较把零散的认识升华到系统认识。习题巩固0. 3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_又已知：；H44kJ则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ【分析与解答】1 mol 燃烧放出热量，0.5mol 燃烧生成液态水(1.5mol)放出热量为，1.5mol 变为1.5mol 需吸收热量为66
7、kJ，所以，0.5mol 燃烧生成气态水时放出热量为：【答案】 ；H2165kJ/mol 1016.5思考、理解热化学方程式的书写要点通过针对性练习，巩固热化学方程式的书写总结归纳，结束新课热化学方程式与一般化学方程式的区别1、方程式的意义2、化学式的系数意义3、反应条件4、H5、物质的状态聆听、思考通过总结，让学生明白这节课学习的内容板书设计第一节 化学反应与能量的变化（第二课时）二、热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式2、书写热化学方程式的要点： 3、热化学方程式的意义4、热化学方程式的应用：5、归纳总结：热化学方程式与化学方程的区别作业设计1、完成P6课后习题3、42、预习教材P4中和热及中和热的测定
