1、绝密启用前2016届一轮复习单元测试第八章 水溶液中的粒子平衡 考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷17181920总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中正确的是 （ ）A常温下，稀释01 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降B常温下，c(N)相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c()c(OH-)c(H+
2、)2氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g） Cl2（aq） K1=1012Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl K2=1034HClO H+ + ClO Ka=?其中，Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 （ ）ACl2（g）+ H2O 2H+ + ClO + Cl ，K=10109BpH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c（Cl） + c（HClO） =c（H+）c（OH）C用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时
3、好D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好3某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是 （ ）Aa、b、c三点溶液的Kw相同Bb点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)c(OH-)C用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积VbVcDa、b、c三点溶液中水的电离程度abc4某二元酸H2A的电离方程式为：H2AH+HA；HAA2+ H+。下列说法正确的是 （ ）ANa2A溶液中：c(Na+)c(A2)c (HA)c(H2A)BNaHA溶液中：c(Na+)c(A2)c(HA)CNa2A溶液中：c(OH)c(H+)c
4、(HA)2c(H2A)D室温下01mol/L的H2A溶液pH大于15已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是 （ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2 通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL-1C根据上表，水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的平衡常数K107.6D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：C(Na+)c(F)c(H+)c(HClO)
5、c(OH)6在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25）如下：AgClAgIAg2SKsp（单位省略）1.810-101.510-166.310-50下列叙述错误的是 （ ）A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同7下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p
6、H= 7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+ ) = c (HCO3- )D改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大8常温下，向10mL b molL-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO），下列说法不正确的是 （ ）Ab0.01 B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数 D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小9光谱研究表明，易溶于水的SO2所形
7、成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是 （ ）A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液10在25 时，用0.125 mol/L的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为 （ ）A13 B12 C10 D1111对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X的物质的量浓度之间的关系类似于c（H+）c（OH）=Kw，存在等式c（M+）c（X）=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl
8、的溶解度由大到小的排列顺序是 （ ）30 mL0.03 molL-1 AgNO3溶液 30 mL 0.02molL-1CaCl2溶液30 mL 0.03molL-1HI溶液 30 mL蒸馏水A B C D12下列说法正确的是 （ ）A制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干B向1 mL浓度均为0.05 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 molL1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl） c(Cl-）c(OH-）=c(H+）C溶液:此时溶液中的水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）小D滴定过程中可能出现:c(
9、NH3H2O）c(NH4+）c(OH-） c(Cl-） c(H+）14下列说法正确的是 （ ）A一定温度下，10mL 0.50molL-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25molL-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同B25时，将a mo1L-l氨水与0.01 moIL-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3H2O的电离常数C一定温度下，已知0.1 molL-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- +H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。D等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，
10、说明酸性：HAHB15现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ）编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)DVa L 溶液与Vb L 溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 5，则Va : Vb = 11 : 916已知重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黄色),向2 mL 01 molL-1 K2Cr2O7
11、溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向2 mL 01 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4)2Fe（SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2- + 14H+ 6Fe2+ 2Cr3+（绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是 （ ）A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B实验能说明氧化性：Cr2O7 2- Fe3+C CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小第II卷（共52分）二、非选择题
12、（4小题，共52分）17（12分）回答下列问题。（一）（1）常温时，FeCl3 溶液的pH 7（填“”、“”或“”），原因是（用方程式表表示） 。（2）25时，向0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 。（3）某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为： ；若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)，则溶液中溶质的化学式为 。若溶液中c(Na+)c(CH3COO)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH
13、) c(CH3COOH)（填“”、 “”或“”）。（二）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。ACr2O72和CrO42的浓度相同 B2v (CrO42)= v (Cr2O72) C溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。18（14分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示
14、25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH）2与盐酸的体积比为 。（3）在某温度下，Ca(OH）2的溶解度为074 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH）2的离子积为 。（4）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、005mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 。（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的
15、是_（填序号）。 0.1 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO3 0.1 molL1的KCl 0.1 molL1的NaHCO3（6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+ + HA，HAH+ + A2 。则Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。若有01 molL1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。Ac(Na+）c(A2）c(OH）c(HA）c(H+） Bc(Na+）c(OH）c(HA）c(A2）c(H+）Cc(Na+）c(H+）c(A2）c(OH）c(HA
16、） Dc(A2）c(Na+）c(OH）c(H+）c(HA）19（14分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。回答以下问题：（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4) molL1。（2）写出难溶物Ca3（AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3（AsO4)2 ，若混合溶液中Al3+、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c（AsO43)的最大是 molL1。（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式
17、。（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；Ca3（AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。20（12分）某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步 骤现 象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色（1）中的白色沉淀是 。（2）中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。（3）滤出步骤中乳白色沉淀，
18、推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液X中被检出的离子是 。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现 象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化A中产生的气体是_。C中盛放的物质W是_。该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOHB中NaCl的作用是_。
