1、高考调研 第1页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)第十二章 物质结构与性质(选修)高考调研 第2页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)第3节晶体结构与性质高考调研 第3页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)高考调研 导学导练 题组层级快练 高考调研 第4页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)高考调研 高考调研 第5页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体结构与性质的关系。
2、3理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒，微粒间作用力的区别。高考调研 第6页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)1根据晶胞的结构确定物质的化学式以及判断特定微粒周围微粒的个数。2晶体的空间结构与物质性质之间的关系。3晶体中微粒间的相互作用力以及物理性质的比较。高考调研 第7页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)导学导练 高考调研 第8页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)1晶体与非晶体晶体的常识考点一高考调研 第9页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质
3、结构与性质(选修)晶体非晶体结构特征结构微粒_排列结构微粒_排列性质特征自范性有无熔点_异同表现_二者区别方法间接方法看是否有固定的_科学方法对固体进行_实验高考调研 第10页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)2.得到晶体的途径(1)_。(2)10_。(3)_。3晶胞(1)概念。描述晶体结构的_。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置。无隙：相邻晶胞之间没有_。并置：所有晶胞_排列、_相同。高考调研 第11页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)4晶格能(1)定义。气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_。(2)影响因素。离子所带电荷数：离子
4、所带电荷数越多，晶格能越_。离子的半径：离子的半径越_，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系。晶格能越大，形成的离子晶体越_，且熔点越高，硬度越_。高考调研 第12页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)周期性有序 无序 固定 不固定 各向异性 各向同性 熔点 X射线衍射 熔融态物质凝固 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)溶质从溶液中析出 基本单元 任何间隙 平行 取向 kJmol1 大 小 稳定 大高考调研 第13页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)固态物质一定是晶体。()(2)冰和固态碘中相互作用力
5、相同。()(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性排列。()(4)凡有规则外形的固体一定是晶体。()(5)固体SiO2一定是晶体。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)高考调研 第14页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)1(2013江苏化学，21A部分)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。(1)在1个晶胞中，Zn2的数目为_(2)该化合物的化学式为_。高考调研 第15页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)答案(1)4(2)ZnS解析 一个晶胞中Zn2的数目1(8个顶点)3(6个面心)4，S2的数目4(4个体心)。高考调研 第16页新课标版 化
6、学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)2.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y()位于立方体的中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引_个X。(2)该晶体的化学式为_。(3)设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为_ cm。高考调研 第17页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)答案(1)4(2)XY2或Y2X(3)23M2NA解析(1)从晶胞结构图中可直接看出，每个Y同时吸引4个X。(2)在晶胞中，平均包含X：41812，平均包含Y：1，所以在晶体中X和Y的个数之比
7、为12，晶体的化学式为XY2或Y2X。高考调研 第18页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量。由题意知，该晶胞中含有1/2个XY2或Y2X，设晶胞的边长为a cm，则有a3NA12M，a3M2NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为23M2NAcm。高考调研 第19页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)3.镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如右图所示。试回答下列问题：(1)在周期表中Ca处于周期表
8、_区。(2)铜原子的基态原子核外电子排布式为_。(3)已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin 中，n _(填 数 值)；氢 在 合 金 中 的 密 度 为_。高考调研 第20页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)答案(1)s(2)Ar3d104s1(3)5 0.083 gcm3解析(1)Ca位于第四周期第A族，处于s区。(2)Cu的外围电子构型是3d104s1，而不是3d94s2。(3)铜钙合金中，n(Cu)1212612615。n(Ca)12162123，nCanCu 3151
9、5，所以n5，即LaNi5H4.5。9.01023 cm3NAM，其中氢在合金中的密度为4.5 g9.01023cm36.0210230.083 gcm3。高考调研 第21页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)有关晶胞的计算1均摊法确定晶胞中粒子的数目(1)均摊法：是指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个图形(晶胞)所共有，则该粒子有 1n 属于这个图形(晶胞)。高考调研 第22页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)(2)长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为18。处
10、于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为14。高考调研 第23页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为12。处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为1。(3)非长方体形(正方体形)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为1/3。高考调研 第24页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)2晶体微粒与M、之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相
11、对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为a3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为a3NA g，因此有xMa3NA。高考调研 第25页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)1四种晶体的比较四种晶体性质比较考点二高考调研 第26页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)类型比较 分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子_粒子间的相互作用力_硬度_10_有的_，有的_高考调研 第27页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)类型比较 分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔、沸点_有的_，有的_溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数
12、易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电高考调研 第28页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)类型比较 分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐
13、(如NaCl)高考调研 第29页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 较小 很大很大 很小 较大 较低 很高 很高 很低 较高高考调研 第30页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)2.晶体类型的判断方法(1)依据组成晶体的粒子和粒子之间作用力类型判断。离子晶体的粒子是阴离子和阳离子，作用力是离子键；原子晶体的粒子是原子，作用力是共价键；分子晶体的粒子是分子，作用力是分子间作用力(包括氢键)；构成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键。高考调研 第31页新课
14、标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)(2)依据物质分类判断。金属氧化物、过氧化物、强碱和大多数盐类属于离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等外)、气态氢化物、非金属氧化物(除二氧化硅外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硼、氮化硅、氮化铝等。(3)依据晶体的熔点判断。原子晶体熔点高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点低，金属晶体多数熔点高。(4)根据导电性判断。离子晶体水溶液及熔融时能导电，分子晶体和原子晶体一般不导电，金属晶体是良导体。高考调研 第32页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质
15、结构与性质(选修)判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。()(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。()(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。()(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。()(5)离子晶体一定都含有金属元素。()高考调研 第33页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)(6)金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)高考调研 第34页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)1下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是()A硅金刚石金刚砂 BCsClKC
16、lNaClCSiO2CO2HgDH2ONH3H2答案 D高考调研 第35页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)解析 A项中都是原子晶体，由于共价键键能：CCCSiSiSi，所以沸点：金刚石金刚砂硅；B项中都是离子晶体，由于离子半径：Cs K Na，则熔沸点：CsClKClHgCO2：D项中NH3、H2O均能形成氢键，则H2沸点最低，且H2O常温下为液体，NH3为气体，D项正确。高考调研 第36页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)2NaF、NaI和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长(1010m)2.313.
17、182.10试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是()ABCD答案 B高考调研 第37页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)解析 NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中离子半径小，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。高考调研 第38页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)3(2013福建)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH33F2=Cu NF33NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型_(填选项字母)。a离子晶体 b分子晶体c原子晶体d
18、金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为_。高考调研 第39页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)答案 abd 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析 NH3、F2、NH3属于分子晶体，NH4F为离子晶体，Cu金属为金属晶体。Cu的核电荷数为29,3d轨道上全充满，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。高考调研 第40页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)4(2013浙江)NaF的熔点_BF4的熔点(填“”“”或“两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子
19、半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低。高考调研 第41页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)5现有几组物质的熔点()数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2 300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645据此完成下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_；高考调研 第42页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性
20、 导热性 延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电(5)D 组 晶 体 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 为NaClKClRbClCsCl，其原因解释为_。高考调研 第43页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)答案(1)原子 共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，
21、金属晶体一般不参与比较。高考调研 第45页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)2原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石石英碳化硅硅。3离子晶体一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。高考调研 第46页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)4分子晶体(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分
22、子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F2Cl2Br2N2，CH3OHCH3CH3。高考调研 第47页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如：CH3CH2CH2CH2CH3(5)同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻间对位化合物。高考调研 第48页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)5金属晶体金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金 属 熔、沸 点 就 越 高，如 熔、沸 点：NaMgNaKRbCs。【特别提醒】(1)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，如
23、汞、镓、铯等熔点很低。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如金属晶体Na晶体的熔点(98)小于分子晶体AlCl3晶体的熔点(190)。高考调研 第49页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)(3)并非存在氢键的分子晶体的熔、沸点就高，分子内形成氢键，一般会使分子晶体的熔、沸点降低。例如邻羟基苯甲醛()由于形成分子内氢键，比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低。高考调研 第50页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)几种典型的晶体模型几种常见的晶体模型考点三高考调研 第51页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)晶体晶体结构晶体详解原
24、子晶体金刚石(1)每个碳与4个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为10928(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内(4)每个C参与4条CC键的形成，C原子数与CC键之比为12高考调研 第52页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)晶体晶体结构晶体详解原子晶体SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si,4个“12O”，n(Si)n(O)12(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si高考调研 第53页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)晶体晶体结构晶体详解分子晶体干冰(1)8个CO2分
25、子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个高考调研 第54页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)晶体晶体结构晶体详解离子晶体NaCl(型)(1)每个Na(Cl)周围等距且紧邻的Cl(Na)有6个。每个Na(Cl)周围等距且紧邻的Na(Cl)有12个(2)每个晶胞中含4个Na和4个Cl高考调研 第55页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)晶体晶体结构晶体详解离子晶体CsCl(型)(1)每个Cs(Cl)周围等距且紧邻的Cl(Cs)有8个，每个Cs(Cl)周围等距且紧邻的Cs(Cl)有8个(2)如图为
26、8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs，1个Cl高考调研 第56页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)晶体晶体结构晶体详解简单立方典型代表Po，空间利用率52%，配位数为6金属晶体钾型典型代表Na、K、Fe，空间利用率68%，配位数为8高考调研 第57页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)晶体晶体结构晶体详解镁型典型代表Mg、Zn、Ti，空间利用率74%，配位数为12金属晶体铜型典型代表Cu、Ag、Au，空间利用率74%，配位数为12高考调研 第58页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)【特别提醒】判断某种粒子周围等距且紧邻的粒子数目时
27、，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na周围的Na数目(Na用“”表示)：每个面上有4个，共计12个。高考调研 第59页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)1(双选)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是()高考调研 第60页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)答案 BC解析 冰属于分子晶体，干冰、碘也属于分子晶体；B项为干冰晶胞，C项为碘晶胞。高考调研 第61页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)2下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳
28、原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子答案 B解析 氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共12个。每个Na周围距离相等且最近的Cl共有6个。高考调研 第62页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)3 如 图 表 示 一 些 晶 体 中 的 某 些 结 构，它 们 分 别 是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。高考调研 第63页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)请回答下列问题：(1)代表
29、金刚石的是(填编号字母，下同)_，每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl 紧邻。高考调研 第64页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)上 述 五 种 物 质 熔 点 由 高 到 低 的 排 列 顺 序 为_。答案(1)D 4 原子(2)E 2(3)A 12(4)C 离子 8(5)B 分子 1
30、2(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰高考调研 第65页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)解析 根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察与Na距离最近且等距离的Na数目时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na，即x、y、z轴面上各有4个Na。CsCl晶体由Cs、Cl分别构成立方结构，但Cs组成立方的中心有1个Cl，Cl组成的立方中心又镶入1个Cs，可称为“体心立方”结构。Cl紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子也组成
31、立方结构，彼此相互套入面的中心。高考调研 第66页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体。每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是62个。晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体中原子间共价键牢固，熔点很高。分子晶体的分子间作用力较弱，熔沸点较低。高考调研 第67页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修
32、)4(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。高考调研 第68页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的 堆 积 方 式。钋 位 于 元 素 周 期 表 的 第 _ 周 期 第_族，元素符号是_，最外电子层的电子排布式是_。答案(1)非密置 4 密置 6(2)6 1(3)六 A Po 6s26p4高考调研 第69页新课标版 化学 高三总复习第十二章 物质结构与性质(选修)题组层级快练(四十)
