1、长春市实验中学2020-2021学年下学期阶段考试高二化学试卷 考试时间：90分钟 分值：100分第卷 选择题（60分）1右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是()AY的氢化物比X的氢化物更稳定B原子半径大小顺序是ZYXRCZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应DX、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是ZYX2X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对
2、应水化物的化学式为H2YO4BX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物CX的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定3元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则4几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是() 元素代号ABDEGHIJ
3、化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径（nm）0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体DI在DB2中燃烧生成两种化合物5应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是()碱金属(即A族)单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化
4、钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D 6某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A X元素可能为4价 B X可能为非金属C X为第五周期元素 D X与氯反应时最可能生成的阳离子为X37通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是()A 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C 基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D26F
5、e2容易失电子转变成26Fe3，26Fe2表现出较强的还原性8.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ( )BF3CH2=CH2CHCH NH3 CH4A B C D9.在N2F2分子中各原子均满足8电子稳定，据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（ ）A 仅有一个键 B仅有一个键 C一个键和一个键 D一个键和两个键10.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D 所有简单离子的核电荷
6、数与其核外电子数一定不相等11.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A NH5中既有离子键又有共价键 B NH5的熔沸点高于NH3C 1mol NH5中含有5mol NH键 D NH5固体投入少量水中，可产生两种气体12.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B 该配合物可能是平面正方形结构 C Cl和NH3分子均与Pt4+配位 D 配合物中Cl与Pt4+配位，而N
7、H3分子不配位13.CH3+，CH3，CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B CH3+与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为正四面体形C CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D CH与OH形成的化合物中含有离子键14.几种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似.下列说法不正确的是（ ）A. X位于三周期 IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备B.元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3C.气体分子(mn）2的电子
8、式为D.(mn）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=2NaCN+H2O15.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A 7个 B 9个 C 19个 D 不能确定16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A CH4和是等电子体，键角均为60B和是等电子体，均为平面正三角形结构C H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的
9、轨道17.钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A 其电负性比Cs大 B 位于第六周期第A族C 能与冷水反应放出氢气 D 第一电离能比Cs小18.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C 元素A、C简单离子的半径大小关系：AC19.下列说法错误的是(
10、)Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理20.近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13、Al142+。下列说法中错误的是AAl13与Al14互为同素异形体BAl13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 CA
11、l14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HIAl14I2+H2DAl13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2第卷 非选择题（40分）21.（16分）元素周期表中，除了24种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：I(1)基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_。(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表： 根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构
12、的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_。硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为_， B与N之间形成_键。 (3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_。II近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。(4)铁的一种络离子Fe(CN)64-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_（填序号）。A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E
13、键(5)AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键），其中Al的轨道杂化方式为_。22.（12分）铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。（1）基态铬原子的电子排布式为 。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。（3）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。A离子键 B共价键 C金属键
14、D配位键 E范德华力Cr(H2O)5Cl2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是。（4）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2 + 2H+ + Cr2O72-2CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。23.（12分）下图为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式： 。（2）e、b分别和g元素形成两种化合物eg3、bg2，eg3的分子构型为 ，eg3、bg2中心原子的杂
15、化方式分别为 。（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式： 。（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：共价键ffgghhii键能（kJ/mol）157242.7193.7152.7试从原子半径角度阐述ff键键能反常的原因： 。（5）c元素的元素符号是 ，价电子排布式为 。长春市实验中学2020-2021学年下学期阶段考试实验 卓越 幸福高二化学试卷答案12345678910BBDBBDAACA11121314151617181920CCCDBBDCAB21.【答案】
16、（除标记的其余空各1分，共计16分）1.（1）7 球形 ns2np5 （2） Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分） 3 sp2 sp3杂化 配位 （3） 从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分） （4） B （2分） （5）（2分） sp322.【答案】（每空2分，共计12分）（1） Ar3d54s1（2）O 、Si（5） A、C如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（6） 不是23.【答案】（共计12分）（1）（2分）（2）平面三角形（2分）；sp2、sp（2分）（3）Cu + 4HCl = H2CuCl4 + H2（2分）（4）F原子半径较小，价电子较多，导致电子云密度增大，极大增加了两原子间的排斥作用，故键能较小，共价键易断裂。（2分）（5）Ni（1分）；3d84s2（1分）；
