1、高考资源网（） 您身边的高考专家广西2020年5月份高三教学质量诊断性联合考试理科综合 化学部分考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40Cr52一、选择题：本题共1
2、3小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.MgCO3是医疗上常用的抑制酸的药剂，可用BaCO3替代B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用C.加酶(水解蛋白酶)洗衣粉，洗涤时水温越高，酶的活性也越高D.碳纤维材料应用于汽车上，可减轻车身的质量，提高车身的硬度8.烷基烯酮二聚体(AKD)是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂，其结构简式如图所示： 下列说法正确的是A.AKD的分子式为C8H14O2 B.AKD与NaOH溶液能发生皂化反应C.AKD分子中所有碳原子处于同一平面 D.AKD能使酸性KMnO4
3、溶液褪色9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.在0.1 molL1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAB.常温常压下，由32 g O2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NAC.36.0 g CaO2与足量水完全反应，转移的电子数为NAD.1 mol CH4与1 mol Cl2混合，充分反应后，生成气体分子数为NA10.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO45H2O的部分实验步骤如下：下列说法错误的是A.“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B.“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4C.“溶
4、解II”过程中，有大量的气体产生D.“操作I”须用到酒精灯玻璃棒等仪器11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为12；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法正确的是A.Y的最高价氧化物可作干燥剂 B.Y、Z在周期表中处于同一周期C.W与Z能形成共价化合物 D.W的氧化物均能与水反应生成强酸12.据X MOL报道：RobertPipes等设计的添加PDS()的LiCO2电池，正极物质转化原理如图所示。下列说法错误的是A.PDS起增强导电性作用B.负极反应式为LieLiC.电池总反应为4Li3CO22Li2C
5、O3CD.正极上发生的反应之一为13.25C时，用0.1000 molL1的盐酸分别滴定20.00 mL 0.1000 molL1氨水和20.00 mL 0.1000 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.25C，Kb(NH3H2O)的数量级为105 B.N点处的溶液中：c(NH4)c(NH3H2O)C.曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞 D.Q点所加盐酸的体积为b mL，则b20三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)一种利用钛铁矿制备Li4Ti5O
6、12的工艺流程如下：已知：钛铁矿的主要成分是FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，还含有少量的MgO和SiO2等杂质。回答下列问题：(1)酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是 (写出一条即可)。(2)酸浸后的滤液中钛主要以TiOCl42形式存在，则其水解生成TiO2xH2O的离子方程式为 ，加热水的目的是 。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50左右的原因是 。(4)若将滤液加热至一定温度后，再加入双氧水和磷酸，恰好使Mg2沉淀完全溶液中c(Mg2)降至1.0105 molL1，此时溶液中 。已知：此温度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度积常数分别为1.5
7、1021、1.01023。(5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为 。(6)某可充电的锂离子电池以Li4Ti5O12为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为LixCLi4Ti5O12Li(x5)CLi9Ti5O12，则充电时阴极电极反应式为 。27.(15分)某实验小组设计实验制备NaHSO2HCHO2H2O次硫酸氢钠甲醛(雕白块)。回答下列问题：(1)甲同学用下列装置制备实验原料Na2S2O5(焦亚硫酸钠)，装置如图：已知pH4.1的过饱和NaHSO3溶液能自动脱水生成Na2S2O5。通人H2的目的是 。通人SO2发生反应的化学方程式依次为 、 和2NaHS
8、O3Na2S2O5十H2O。从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是 (填字母)。实验若用稀NaOH溶液，则不能制得Na2S2O5，其原因是 。(2)乙同学用甲同学制得的Na2S2O5通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。仪器W的名称是 。合成反应温度需保持在75，采用的合适加热方式是 ，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)2，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 。三口烧瓶中的反应液需经过过滤 、 、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。28.(14分)CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)制取CaS的反应如下：反应(I)：CaSO4(s)2C(s)CaS(s)
9、2CO2(g) H反应(II)：CaCO3(s)H2S(g)CaS(s)H2O(g)CO2(g) H2165 kJmol1若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I)，达到平衡时向容器中通入少量CO2，则反应再次达到平衡时c(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。已知下列热化学方程式：.S2(g)CaSO4(s)CaS(g)2SO2(g) H240.4 kJmol12SO2(g)4CO(g)S2(g)4CO2(g) H16.0 kJmol1C(s)CO2(g)2CO(g) H172.5 kJmol1则反应(I)的H1 kJmol1。反应(II)的S (填“”“”或“”)0。若反应(II)在恒
10、温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。A.v(H2O)正v(CO2)正B.容器中气体总压强不再随时间变化C.容器中同时存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)D.单位时间内断裂HS键与断裂CO键数目相等(2)CaS能被许多物质氧化，有关反应的lgKp与温度关系如下图(Kp为以分压表示的平衡常数；分压总压物质的量分数；下图中数据由压强单位为kPa得出)。属于吸热反应的是 (填“a”“b”或“c”)。相同温度下，反应a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之间满足的关系是lgKp(c) 。反应c在Q点时：p(SO2) kPa，以浓度表示的平衡常数K
11、c Kp用R、T表示；已知气体的压强、体积、温度满足pVnRT(n为气体的物质的量，R为恒量)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态Cr原子价电子排布式为 ；第三电离能I3(Cr)2987 kJmol1，I3(Mn)3248 kJmol1，I3(Cr)I3(Mn)，其原因是 。(2)CrNiSi是具有八边形相的准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 法区分晶体、准晶体和非晶体。(
12、3)已知反应：6KSCN13K2Cr2O755H2SO413Cr2(SO4)36SO26CO26NO216K2SO455H2O。根据价层电子对互斥理论，SO2、CO2、H2O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为 、 、 。写出一种与SCN互为等电子体的分子： (填化学式)。KSCN可制备配合物Cr(NH3)6Cr(SCN)6，该配合物中铬元素的化合价为 ，两个配体NH3、SCN中，中心原子杂化类型依次为 、 。(4)一种具有萤石结构的CrO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。则两个氧原子间的距离为 pm，CrO键的键长为 pm；设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为 gcm
13、3(列出计算式)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)药物H是医学临床上治疗一种癌症的特效药。江西博雅生物制药公司最新研制由有机物A合成药物H的路线如下：已知：；丁烯二酸酐结构简式为回答下列问题：(1)A的键线式为 ；B的化学名称为 。(2)试剂1是 ；E中所含官能团的名称为 。(3)G的结构简式为 。(4)反应中，属于加成反应的共有 个；反应的化学方程式为 。(5)W与H互为同分异构体。写出满足下述条件且其核磁共振氢谱有5组吸收峰的W的结构简式： (写一种)。a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.能发生银镜反应 c.1 mol W能与3 mol NaOH完全反应(6)写出以和CH2CH2为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任选)。- 9 - 版权所有高考资源网
